Question

將一定量的SO₂（g）和O₂（g）分別通入到體積為2L的恒容密閉容器中，在不同溫度下進(jìn)行反應(yīng)得到如表中的兩組數(shù)據(jù)：

實(shí)驗(yàn)編號	溫度/℃	起始量/mol		平衡量/mol		達(dá)到平衡所需時(shí)間/min
		SO2	O2	SO2	O2
1	T1	4	2	x	0.8	6
2	T2	4	2	0.4	y	t

實(shí)驗(yàn)1從開始到反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，υ（SO₂）表示的反應(yīng)速率為

 

；T₁

 

T₂ （選填“＞”、“＜”或“=”），理由是

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：化學(xué)平衡的影響因素,反應(yīng)速率的定量表示方法

專題：化學(xué)平衡專題

分析：分析圖表數(shù)據(jù)，依據(jù)化學(xué)平衡三段式列式，結(jié)合反應(yīng)速率概念計(jì)算；依據(jù)圖表數(shù)據(jù)列式計(jì)算分析，反應(yīng)是放熱反應(yīng)，化學(xué)平衡隨溫度升高，平衡逆向進(jìn)行分析兩次實(shí)驗(yàn)的溫度．

解答： 解：實(shí)驗(yàn)1從開始到反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，
              2SO₂（g）+O₂（g）

催化劑

△

2SO₃（g）；
起始量（mol）  4        2              0
變化量（mol）  2.4     1.2            2.4
平衡量（mol） x        0.8            2.4
v（SO₂）表示的反應(yīng)速率=

2.4mol 2L

6min

=0.2mol/L?min；
反應(yīng)起始量相同，達(dá)到平衡時(shí)氧氣物質(zhì)的量可知，實(shí)驗(yàn)2反應(yīng)進(jìn)行的程度大，反應(yīng)是放熱反應(yīng)，溫度越高，平衡向吸熱反應(yīng)方向進(jìn)行，逆向進(jìn)行，所以溫度T₁＞T₂，
故答案為：0.2mol/L?min；＞； 反應(yīng)放熱，溫度升高平衡向左移動(dòng)，反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率低．

點(diǎn)評：本題考查了化學(xué)平衡影響因素和平衡計(jì)算的分析判斷，注意知識的遷移和應(yīng)用是解題關(guān)鍵，難度不大．