Question

下表列出了①～⑥六種元素在周期表中的位置．
請(qǐng)按要求回答下列問(wèn)題．
（1）元素③與⑥形成的化合物中的化學(xué)鍵類型為

 

．元素①與⑤形成的化合物的電子式為

 

．
（2）在相同條件下，元素②、③、④的單質(zhì)分別與鹽酸反應(yīng)最緩慢的是（填寫化學(xué)式）

 

，這三種元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物中堿性最強(qiáng)的是（填寫化學(xué)式）

 

．
（3）元素⑤、⑥的氣態(tài)氫化物中穩(wěn)定性較強(qiáng)的是（填寫化學(xué)式）

 

．
（4）將一小塊元素②的單質(zhì)放在石棉網(wǎng)上，用酒精燈微熱，待其熔成球狀時(shí)，將盛有元素⑥單質(zhì)的集氣瓶迅速倒扣在它的上方．寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：元素周期律和元素周期表的綜合應(yīng)用

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：由元素在周期表中的位置可知，①為H、②為Na、③為Mg、④為Al、⑤為F、⑥為Cl，
（1）元素③與⑥形成的化合物為NaCl，屬于離子化合物；元素①與⑤形成的化合物為HF，分子中H原子與F原子之間形成1對(duì)共用電子對(duì)；
（2）同周期自左而右金屬性減弱，與鹽酸反應(yīng)的劇烈程度減弱，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性減弱；
（3）同主族自上而下非金屬性減弱，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性減弱；
（4）鈉在氯氣中燃燒生成氯化鈉．

解答： 解：由元素在周期表中的位置可知，①為H、②為Na、③為Mg、④為Al、⑤為F、⑥為Cl，
（1）元素③與⑥形成的化合物為NaCl，屬于離子化合物，含有離子鍵；元素①與⑤形成的化合物為HF，分子中H原子與F原子之間形成1對(duì)共用電子對(duì)，其電子式為，
故答案為：離子鍵；；
（2）Na、Mg、Al同周期，自左而右金屬性減弱，與鹽酸反應(yīng)的劇烈程度減弱，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性減弱，故Al與鹽酸最緩慢，NaOH的堿性最強(qiáng)，
故答案為：Al；NaOH
（3）F、Cl同主族，自上而下非金屬性減弱，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性減弱，故HF更穩(wěn)定，
故答案為：HF；
（4）鈉在氯氣中燃燒生成氯化鈉，反應(yīng)方程式為：2Na+Cl₂

點(diǎn)燃  .

 2NaCl，
故答案為：2Na+Cl₂

點(diǎn)燃  .

 2NaCl．

點(diǎn)評(píng)：本題考查元素周期表與元素周期律的綜合應(yīng)用，比較基礎(chǔ)，注意對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)理解掌握．