用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)。下列說(shuō)法正確的是（    ）

A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L乙烯含有的極性共價(jià)鍵數(shù)為NA

B.常溫下，5.6LNO和5.6LO2的混合氣體中含有的分子數(shù)為0.5NA

C.16.9gBaO2固體中陰、陽(yáng)離子總數(shù)為0.2NA  

D.含有1molFe(OH)3的氫氧化鐵膠體中含有膠粒數(shù)為NA


【知識(shí)點(diǎn)】阿伏加德羅常數(shù) 膠體特征 A1  H4

【答案解析】C   解析：A、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L乙烯的物質(zhì)的量為0.5摩爾，含有的極性共價(jià)鍵數(shù)為0.5×4NA=2NA故A錯(cuò)誤；B、常溫下，5.6LNO和5.6LO2的混合氣體的物質(zhì)的量無(wú)法計(jì)算，故B錯(cuò)誤；C、16.9gBaO2固體中陰、陽(yáng)離子總數(shù)為0.1×2NA=0.2NA ，故C正確；D、含有1molFe(OH)3的氫氧化鐵膠體中含有膠粒數(shù)小于NA，故D錯(cuò)誤。

故答案選C

【思路點(diǎn)撥】本題考查了阿伏加德羅常數(shù)的應(yīng)用，屬于易錯(cuò)題，注意氫氧化鐵膠體中含有膠粒數(shù)遠(yuǎn)遠(yuǎn)小于Fe(OH)3的物質(zhì)的量。


練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列反應(yīng)不能發(fā)生的是(   )

A.CaCO3+2CH3COOH====(CH3COO)2Ca+H2O+CO2↑

B.SiO2+2NaOH====Na2SiO3+H2O

C.AgNO3+HCl====AgCl↓+HNO3

D.2HCl+Cu====CuCl2+H2↑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


對(duì)于可逆反應(yīng)：2AB3(g)A2(g)＋3B2(g)(正反應(yīng)為吸熱反應(yīng))，下列圖象正確的是(　　)

A．①②             B．②④           C．①④          D．②③

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


為達(dá)到相應(yīng)的實(shí)驗(yàn)?zāi)康模铝袑?shí)驗(yàn)的設(shè)計(jì)或操作最合理的是（          ）

A．為比較Cl與S元素的非金屬性強(qiáng)弱，相同條件下，測(cè)定相同濃度的NaCl溶液和Na2S溶液的pH值

B．為觀察Mg條在CO2氣體中的燃燒，在一個(gè)集氣瓶中收集滿CO2氣體，取一小段除去表面氧化膜的Mg條用坩堝鉗夾持點(diǎn)燃后迅速投入上述集氣瓶底部。

C．為比較HA和HB兩種弱酸的Ka大小，可用pH計(jì)測(cè)定同溫同濃度的NaA溶液和NaB 溶液的pH值

D．為測(cè)定一定濃度的NaOH溶液放置空氣中是否部分轉(zhuǎn)化為Na2CO3，用甲基橙作指示劑，用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液滴定

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


在常溫下，下列有關(guān)溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是              (　　)

A．0.1 mol·L－1 pH＝7.82的NH4HCO3溶液中：c(HCO)＞c(NH)＞c(OH－)＞c(H＋)

B．濃度均為0.1 mol·L－1的NH3·H2O溶液和NH4Cl溶液等體積混合：

[c(NH)＋c(H＋)]＞[c(NH3·H2O)＋c(OH－)]

C．0.1 mol·L－1 Na2S溶液中：c(OH－)＝c(H＋)＋c(HS－)＋c(H2S)

D．0.1 mol·L－1 Na2S溶液與0.1 mol·L－1 NaHS溶液等體積混合：

2c(Na＋)－3c(S2－)＝3c(HS－)＋3c(H2S) 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列關(guān)于溶液和膠體的敘述，正確的是

A．溶液是電中性的，膠體是帶電的

B．通電時(shí)，溶液中的溶質(zhì)粒子分別向兩極移動(dòng)，膠體中的分散質(zhì)粒子向某一極移動(dòng)

C．溶液中溶質(zhì)粒子的運(yùn)動(dòng)有規(guī)律，膠體中分散質(zhì)粒子的運(yùn)動(dòng)無(wú)規(guī)律，即布朗運(yùn)動(dòng)

D．一束光線分別通過(guò)溶液和膠體時(shí)，后者會(huì)出現(xiàn)明顯的光帶，前者則沒(méi)有

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


用下圖表示的一些物質(zhì)或概念間的從屬關(guān)系中不正確的是(       )

X

Y

Z

A

苯的同系物

芳香烴

芳香族化合物

B

膠體

分散系

混合物

C

置換反應(yīng)

氧化還原反應(yīng)

離子反應(yīng)

D

堿性氧化物

金屬氧化物

氧化物

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


已知：反應(yīng)①Fes)＋CO2g)FeOs)＋COg)的平衡常數(shù)為K1；反應(yīng)②Fes)＋H2Og)FeOs)＋H2g)的平衡常數(shù)為K2，不同溫度下K1、K2的值如表中所示：

溫度

K1

K2

973 K

1.47

2.38

1 173 K

2.15

1.67

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

1)從表中數(shù)據(jù)可以推斷：反應(yīng)①是________填“吸”或“放”)熱反應(yīng)。

2)現(xiàn)有反應(yīng)CO2g)＋H2g)COg)＋H2Og)，寫出該反應(yīng)的平衡常數(shù)K3的數(shù)學(xué)表達(dá)式：________。

3)根據(jù)反應(yīng)①與②，可推導(dǎo)出K1、K2與K3之間的關(guān)系式。據(jù)此關(guān)系式及表中數(shù)據(jù)，也能推斷出反應(yīng)③是吸熱反應(yīng)還是放熱反應(yīng)。欲使反應(yīng)③在一定條件下建立的平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，可采用的措施有________填序號(hào))。

A.縮小反應(yīng)容器容積           B.擴(kuò)大反應(yīng)容器容積

C.降低溫度           D.升高溫度

E.使用合適的催化劑         F.設(shè)法減少CO的量

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


鹵族元素的單質(zhì)和化合物很多，我們可以利用所學(xué)物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的相關(guān)知識(shí)去認(rèn)識(shí)和理解它們。

（1）鹵族元素位于元素周期表的______區(qū)；溴的價(jià)電子排布式為________________。

（2）在一定濃度的溶液中，氫氟酸是以二分子締合(HF)2形式存在的。使氫氟酸分子締合的作用力是________。

（3）請(qǐng)根據(jù)下表提供的第一電離能數(shù)據(jù)判斷，最有可能生成較穩(wěn)定的單核陽(yáng)離子的鹵素原子是_________（寫出名稱）。

氟

氯

溴

碘

第一電離能（kJ/mol）

1681

1251

1140

1008

（4）已知碘酸（HIO3）和高碘酸（H5IO6）的結(jié)構(gòu)分別如圖I、II所示：

請(qǐng)比較二者酸性強(qiáng)弱：HIO3_____ H5IO6（填“＞”、 “＜”或“＝”）。

（5）已知ClO2－為角型，中心氯原子周圍有四對(duì)價(jià)層電子。ClO2－中心氯原子的雜化軌道類型為___________，寫出一個(gè)ClO2－的等電子體__________。

（6）右圖為碘晶體晶胞結(jié)構(gòu)。有關(guān)說(shuō)法中正確的是_________。

A．碘分子的排列有2種不同的取向，2種取向不同的碘分子

以4配位數(shù)交替配位形成層結(jié)構(gòu)

B．用均攤法可知平均每個(gè)晶胞中有4個(gè)碘原子

C．碘晶體為無(wú)限延伸的空間結(jié)構(gòu)，是原子晶體

D．碘晶體中存在的相互作用有非極性鍵和范德華力

（7）已知CaF2晶體（見(jiàn)右圖）的密度為ρg/cm3，NA為阿伏

加德羅常數(shù)，棱上相鄰的兩個(gè)Ca2+的核間距為a cm，則CaF2的

相對(duì)分子質(zhì)量可以表示為___________。

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