利用圖中裝置，可以模擬鐵的電化學(xué)防護(hù)。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是(雙選)(　　)。

A．若X為碳棒，開(kāi)關(guān)K置于M處，達(dá)到防護(hù)鐵閘門(mén)的目的

B．若X為碳棒，開(kāi)關(guān)K置于N處比未閉合時(shí)鐵閘門(mén)腐蝕得更快

C．若X為碳棒，開(kāi)關(guān)K置于N處，一段時(shí)間后，該海水中滴加K3[Fe(CN)6]溶液無(wú)明顯現(xiàn)象

D．若X為鋅棒，開(kāi)關(guān)K置于M處，鐵閘門(mén)被保護(hù)


解析　A項(xiàng)，若X為碳棒，開(kāi)關(guān)K置于M處，則Fe、C、海水構(gòu)成原電池，F(xiàn)e失電子，鐵閘門(mén)被腐蝕；若X為碳棒，K置于N處時(shí)構(gòu)成電解池，鐵閘門(mén)作陰極被保護(hù)，無(wú)Fe2＋產(chǎn)生，則滴加K3[Fe(CN)6]溶液無(wú)明顯現(xiàn)象，B錯(cuò)誤，C正確；D項(xiàng)，若X為鋅棒，開(kāi)關(guān)K置于M處，構(gòu)成原電池，鋅作負(fù)極，鐵閘門(mén)被保護(hù)，正確。

答案　CD


練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


為達(dá)到相應(yīng)的實(shí)驗(yàn)?zāi)康�，下列�?shí)驗(yàn)的設(shè)計(jì)或操作最合理的是（          ）

A．為比較Cl與S元素的非金屬性強(qiáng)弱，相同條件下，測(cè)定相同濃度的NaCl溶液和Na2S溶液的pH值

B．為觀察Mg條在CO2氣體中的燃燒，在一個(gè)集氣瓶中收集滿(mǎn)CO2氣體，取一小段除去表面氧化膜的Mg條用坩堝鉗夾持點(diǎn)燃后迅速投入上述集氣瓶底部。

C．為比較HA和HB兩種弱酸的Ka大小，可用pH計(jì)測(cè)定同溫同濃度的NaA溶液和NaB 溶液的pH值

D．為測(cè)定一定濃度的NaOH溶液放置空氣中是否部分轉(zhuǎn)化為Na2CO3，用甲基橙作指示劑，用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液滴定

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


已知：反應(yīng)①Fes)＋CO2g)FeOs)＋COg)的平衡常數(shù)為K1；反應(yīng)②Fes)＋H2Og)FeOs)＋H2g)的平衡常數(shù)為K2，不同溫度下K1、K2的值如表中所示：

溫度

K1

K2

973 K

1.47

2.38

1 173 K

2.15

1.67

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

1)從表中數(shù)據(jù)可以推斷：反應(yīng)①是________填“吸”或“放”)熱反應(yīng)。

2)現(xiàn)有反應(yīng)CO2g)＋H2g)COg)＋H2Og)，寫(xiě)出該反應(yīng)的平衡常數(shù)K3的數(shù)學(xué)表達(dá)式：________。

3)根據(jù)反應(yīng)①與②，可推導(dǎo)出K1、K2與K3之間的關(guān)系式。據(jù)此關(guān)系式及表中數(shù)據(jù)，也能推斷出反應(yīng)③是吸熱反應(yīng)還是放熱反應(yīng)。欲使反應(yīng)③在一定條件下建立的平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，可采用的措施有________填序號(hào))。

A.縮小反應(yīng)容器容積           B.擴(kuò)大反應(yīng)容器容積

C.降低溫度           D.升高溫度

E.使用合適的催化劑         F.設(shè)法減少CO的量

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


能說(shuō)明元素X原子的得電子能力強(qiáng)于元素Y原子的得電子能力的事實(shí)是

　　)。

A.元素周期表中元素X位于元素Y的上一周期

B.元素X的含氧酸的酸性強(qiáng)于元素Y的含氧酸的酸性

C.分別加熱H2X、HY至500 ℃，只有HY發(fā)生分解

D.元素X與Y同主族，相同溫度時(shí)其單質(zhì)與銅反應(yīng)分別生成Cu2X和CuY

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


如圖所示，A池用石墨電極電解pH＝13氫氧化鈉溶液(100 mL)，B池c電極為純銅，d電極為粗銅(含有雜質(zhì)Fe、Ag)，溶液是足量CuSO4溶液，通電一段時(shí)間后停止，A池a極產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為2.24 L，則下列說(shuō)法正確的是(雙選)(　　)。

A．d電極質(zhì)量一定減少6.4 g

B．c電極質(zhì)量一定增加6.4 g

C．A池pH增大

D．A池溶液質(zhì)量減少3.6 g

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


分子式為C5H12O的飽和一元醇與和它相對(duì)分子質(zhì)量相同的飽和一元羧酸進(jìn)行酯化反應(yīng)，生成的酯共有（不考慮立體異構(gòu)）

A．13種             B．14種             C．15種             D．16種

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


鹵族元素的單質(zhì)和化合物很多，我們可以利用所學(xué)物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的相關(guān)知識(shí)去認(rèn)識(shí)和理解它們。

（1）鹵族元素位于元素周期表的______區(qū)；溴的價(jià)電子排布式為_(kāi)_______________。

（2）在一定濃度的溶液中，氫氟酸是以二分子締合(HF)2形式存在的。使氫氟酸分子締合的作用力是________。

（3）請(qǐng)根據(jù)下表提供的第一電離能數(shù)據(jù)判斷，最有可能生成較穩(wěn)定的單核陽(yáng)離子的鹵素原子是_________（寫(xiě)出名稱(chēng)）。

氟

氯

溴

碘

第一電離能（kJ/mol）

1681

1251

1140

1008

（4）已知碘酸（HIO3）和高碘酸（H5IO6）的結(jié)構(gòu)分別如圖I、II所示：

請(qǐng)比較二者酸性強(qiáng)弱：HIO3_____ H5IO6（填“＞”、 “＜”或“＝”）。

（5）已知ClO2－為角型，中心氯原子周?chē)兴膶?duì)價(jià)層電子。ClO2－中心氯原子的雜化軌道類(lèi)型為_(kāi)__________，寫(xiě)出一個(gè)ClO2－的等電子體__________。

（6）右圖為碘晶體晶胞結(jié)構(gòu)。有關(guān)說(shuō)法中正確的是_________。

A．碘分子的排列有2種不同的取向，2種取向不同的碘分子

以4配位數(shù)交替配位形成層結(jié)構(gòu)

B．用均攤法可知平均每個(gè)晶胞中有4個(gè)碘原子

C．碘晶體為無(wú)限延伸的空間結(jié)構(gòu)，是原子晶體

D．碘晶體中存在的相互作用有非極性鍵和范德華力

（7）已知CaF2晶體（見(jiàn)右圖）的密度為ρg/cm3，NA為阿伏

加德羅常數(shù)，棱上相鄰的兩個(gè)Ca2+的核間距為a cm，則CaF2的

相對(duì)分子質(zhì)量可以表示為_(kāi)__________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


某反應(yīng)：A===B＋C在室溫下不能自發(fā)進(jìn)行，在高溫下能自發(fā)進(jìn)行，對(duì)該反應(yīng)過(guò)程ΔH、ΔS的判斷正確的是(　　)

A．ΔH<0、ΔS<0                 B．ΔH>0、ΔS<0

C．ΔH<0、ΔS>0                 D．ΔH>0、ΔS>0

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


氮氧化合物是大氣污染的重要因素，將NOx轉(zhuǎn)化為無(wú)害物質(zhì)是當(dāng)前研究的重要課題。

(1)將NO2在適當(dāng)?shù)姆磻?yīng)條件下變成無(wú)害的N2，必須要找到適合的物質(zhì)G，G應(yīng)為_(kāi)_______(填寫(xiě)“氧化劑”或“還原劑”)。

(2)下式中X必須為無(wú)污染的物質(zhì)，系數(shù)n可以為0。

NO2＋GN2＋H2O＋nX(未配平的反應(yīng)式)。

下列化合物中，滿(mǎn)足上述反應(yīng)式中的G是________(填寫(xiě)字母)。

a．NH3　　b．CO2　　c．SO2　　d．CH3CH2OH

(3)若G為天然氣的主要成分，則X為_(kāi)___________，n＝__________。

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