Question

我國許多城市為了減少燃煤造成的大氣污染，對煤做了多方面的改進(jìn)：

(1)為了除去煤中的含硫化合物，采用FeCl₃脫硫，即用FeCl₃溶液浸洗煤粉，發(fā)生反應(yīng)如下：FeS₂+14FeCl₃+8H₂O====2FeSO₄+13FeCl₂+16HCl(已知FeS₂中硫元素的化合價為-1價)。

①該反應(yīng)的氧化劑是　　　　，若有1 mol FeS₂被除去，則發(fā)生轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量是　        。

②為了充分利用Fe²⁺并減少酸(HCl)污染，本方法中可利用工業(yè)廢鐵屑和Cl₂讓廢液重新生成FeCl₃。請寫出這一過程中有關(guān)的離子方程式：　               

                     ；　                           。

(2)另一種方法是采用“鈣基固硫法”，即在燃煤中加入生石灰，使含硫煤在燃燒時生成的SO₂不能逸出而進(jìn)入爐渣中，試寫出表示這一“固硫”過程的化學(xué)方程式。

　                                                                 。

Answer 1

【解析】(1)①由方程式并根據(jù)化學(xué)計(jì)量數(shù)可知：FeCl₃中鐵元素的化合價由+3價變成+2價，被還原，得到還原產(chǎn)物Fe²⁺的物質(zhì)的量為14 mol，得到電子的物質(zhì)的量為14 mol；FeS₂中硫元素的化合價由-1價變成+6價，被氧化，得到氧化產(chǎn)物的物質(zhì)的量為2 mol，失去電子的物質(zhì)的量為14 mol。②本方法的反應(yīng)過程為：FeFe²⁺Fe³⁺。

(2)“鈣基固硫法”的反應(yīng)過程為：

CaOCaSO₃CaSO₄。

答案：(1)①FeCl₃　14 mol

②Fe+2H⁺====Fe²⁺+H₂↑

2Fe²⁺+Cl₂====2Fe³⁺+2Cl^-

(2)CaO+SO₂CaSO₃、2CaSO₃+O₂2CaSO₄