繼“食鹽加碘”后，我國又啟動(dòng)了“醬油加鐵”工程�！搬u油加鐵”的意義是：①補(bǔ)充人體需要的鐵元素；②預(yù)防缺鐵性貧血��；③改善醬油的味道；

④增加黑色素；⑤減少廚房污染物；⑥提高人們健康水平。其中正確的是(　　)

A.①②⑥                             B.④⑤⑥

C.③④⑤                             D.①②③


選A。“醬油加鐵”是在食物中加入營養(yǎng)強(qiáng)化劑——鐵，以消除鐵缺乏，改善缺鐵性貧血。我國選擇醬油作為鐵強(qiáng)化食物的載體，主要因?yàn)獒u油可以促進(jìn)鐵的吸收，而且有廣泛的群眾食用基礎(chǔ)。


練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


已知H—H鍵鍵能(斷裂時(shí)吸收或生成時(shí)釋放的能量)為436 kJ·mol－1，N—H鍵鍵能為391 kJ·mol－1，根據(jù)熱化學(xué)方程式：N2(g)＋3H2(g)===2NH3(g)　ΔH＝－92.4 kJ·mol－1。則N≡N鍵的鍵能是(　　)

A．431 kJ·mol－1                       B．945.6 kJ·mol－1

C．649 kJ·mol－1                       D．896 kJ·mol－1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


能用電解原理說明的問題是(　　)

①電解是把電能轉(zhuǎn)變成化學(xué)能　②電解是化學(xué)能轉(zhuǎn)變成電能�、垭娊赓|(zhì)溶液導(dǎo)電是化學(xué)變化，金屬導(dǎo)電是物理變化�、懿荒茏园l(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)，通過電解的原理可以實(shí)現(xiàn)　⑤任何溶液被電解時(shí)，必須導(dǎo)致氧化還原反應(yīng)的發(fā)生

A．①②③④      B．②③⑤          C．③④          D．①③④⑤

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


美國勞倫斯·利弗莫爾國家實(shí)驗(yàn)室成功合成了118號超重元素，并觀察到其存在了不到1毫秒時(shí)間。該元素符號為：Uuo，質(zhì)量數(shù)為293，以下敘述不正確的是(　　)

A.該元素原子核外含有118個(gè)電子，核內(nèi)有175個(gè)中子

B.該元素屬于第7周期

C.該元素一定是一種金屬元素

D.該元素位于0族

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


有A、B、C、D、E五種短周期主族元素，原子序數(shù)由A到E逐漸增大。

①A元素最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍。

②B的陰離子和C的陽離子與氖原子的電子層結(jié)構(gòu)相同。

③在通常狀況下，B的單質(zhì)是氣體，0.1 mol B的氣體與足量的氫氣完全反應(yīng)共有0.4 mol電子轉(zhuǎn)移。

④C的單質(zhì)在點(diǎn)燃時(shí)與B的單質(zhì)充分反應(yīng)，生成淡黃色的固體，此淡黃色固體能與AB2反應(yīng)生成B的單質(zhì)。

⑤D的氣態(tài)氫化物與其最高價(jià)含氧酸間能發(fā)生氧化還原反應(yīng)。

請寫出：

(1)A元素的最高價(jià)氧化物的電子式　　　　。

(2)B元素在周期表中的位置　            。

(3)B單質(zhì)與C單質(zhì)在點(diǎn)燃時(shí)反應(yīng)的生成物中所含化學(xué)鍵類型有　　　　。

(4)D元素的低價(jià)氧化物與E的單質(zhì)的水溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為　         

                                      。

(5)C與D能形成原子個(gè)數(shù)比為2∶1的化合物，用電子式表示該化合物的形成過程　                                   。

(6)元素D與元素E相比，非金屬性較強(qiáng)的是              (用元素符號表示)，下列表述中能證明這一事實(shí)的是　　　　    (填選項(xiàng)序號)。

a.常溫下D的單質(zhì)和E的單質(zhì)狀態(tài)不同

b.E的氫化物比D的氫化物穩(wěn)定

c.一定條件下D和E的單質(zhì)都能與鈉反應(yīng)

d.D的最高價(jià)含氧酸酸性弱于E的最高價(jià)含氧酸

e.D的單質(zhì)能與E的氫化物反應(yīng)生成E單質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)獲得者施羅克等人發(fā)現(xiàn)，金屬鉬的卡賓化合物可以作為非常有效的烯烴復(fù)分解催化劑。工業(yè)上冶煉鉬的化學(xué)原理為

①2MoS2+7O2====2MoO3+4SO2；

②MoO3+2NH3·H2O====(NH4)2MoO4+H2O；

③(NH4)2MoO4+2HCl====H2MoO4↓+2NH4Cl；

④H2MoO4MoO3+H2O；

⑤用還原劑將MoO3還原成金屬鉬。

則下列說法正確的是(　　)

A.反應(yīng)①和⑤都屬于置換反應(yīng)

B.進(jìn)行②③④步反應(yīng)的目的是提純MoO3

C.在反應(yīng)①中Mo和S均被氧化

D.利用H2、CO和鋁分別還原等量的MoO3，消耗還原劑的物質(zhì)的量之比為2∶2∶3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


我國許多城市為了減少燃煤造成的大氣污染，對煤做了多方面的改進(jìn)：

(1)為了除去煤中的含硫化合物，采用FeCl3脫硫，即用FeCl3溶液浸洗煤粉，發(fā)生反應(yīng)如下：FeS2+14FeCl3+8H2O====2FeSO4+13FeCl2+16HCl(已知FeS2中硫元素的化合價(jià)為-1價(jià))。

①該反應(yīng)的氧化劑是　　　　，若有1 mol FeS2被除去，則發(fā)生轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量是　        。

②為了充分利用Fe2+并減少酸(HCl)污染，本方法中可利用工業(yè)廢鐵屑和Cl2讓廢液重新生成FeCl3。請寫出這一過程中有關(guān)的離子方程式：　               

                     ；　                           。

(2)另一種方法是采用“鈣基固硫法”，即在燃煤中加入生石灰，使含硫煤在燃燒時(shí)生成的SO2不能逸出而進(jìn)入爐渣中，試寫出表示這一“固硫”過程的化學(xué)方程式。

　                                                                 。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


 (1)元素甲是第3周期ⅦA族元素,甲元素與另兩種非金屬元素可組成離子化合物A。寫出A的化學(xué)式　　　　　　　　　　　　　,A中含有的化學(xué)鍵是　　　　。

(2)在第3周期元素的氣態(tài)氫化物中,元素乙的氫化物最穩(wěn)定,寫出元素乙的單質(zhì)與水反應(yīng)的化學(xué)方程式　                                             。

(3)金屬元素丙形成的某化合物的溶液常用于檢驗(yàn)CO2,則元素丙的簡單離子與

元素甲的簡單離子的半徑大小關(guān)系是　　　　　　　　　(用離子符號表示),

元素丁的原子序數(shù)比丙小8,寫出元素丁的單質(zhì)在CO2中燃燒的化學(xué)方程式

                                          　。

(4)元素戊是第3周期中簡單離子半徑最小的元素,寫出該元素的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式:　                           。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


電池是人類生產(chǎn)和生活中的重要能量來源，各式各樣電池的發(fā)明是化學(xué)對人類的一項(xiàng)重大貢獻(xiàn)。下列有關(guān)電池的敘述正確的是(　　)

A．鋅錳干電池工作一段時(shí)間后碳棒變細(xì)

B．氫氧燃料電池可將熱能直接轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔?/p>

C．氫氧燃料電池工作時(shí)氫氣在負(fù)極被氧化

D．太陽能電池的主要材料是高純度的二氧化硅

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