熱化學方程式C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g)　ΔH＝131.3 kJ·mol－1表示(　　)

A．碳和水反應吸收131.3 kJ能量

B．1 mol碳和1 mol水反應生成1 mol一氧化碳和1 mol氫氣并吸收131.3 kJ熱量

C．1 mol固態(tài)碳和1 mol水蒸氣反應生成1 mol一氧化碳氣體和1 mol氫氣并吸收131.3 kJ熱量

D．1個固態(tài)碳原子和1分子水蒸氣反應吸熱131.3 kJ


答案　C

解析　依據(jù)反應熱的概念，表示按照熱化學方程式計量數(shù)的物質的量反應時吸收或放出的熱量，單位是kJ·mol－1，該熱化學方程式表示1 mol固態(tài)碳和1 mol水蒸氣反應生成1 mol一氧化碳氣體和1 mol氫氣，吸收131.3 kJ的熱量，特別要指明水的狀態(tài)。

知識點三　熱化學方程式書寫及正誤判定


練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


某研究小組在實驗室用三份不同初始濃度的氨基甲酸銨(NH2COONH4)溶液在不同溫度下進行水解實驗：NH2COONH4+2H2ONH4HCO3+

NH3·H2O，測得c(NH2COO-)與反應時間的關系如圖所示。據(jù)圖判斷下列說法中正確的是 (    )

A.0～12 min，初始濃度越大的實驗，水解反應速率越大

B.c(NH2COO-)將隨反應時間的不斷延長而不斷減小

C.25 ℃時，0～6 min，v(NH2COO-)為0.05 mol·L-1·min-1

D.15 ℃時，第30 min時，c(NH2COO-)為2.0 mol·L-1

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科目：高中化學 來源： 題型：


下圖為常溫下用0.10mol·L－1NaOH溶液滴定20.00 mL 0.10 mol·L－1鹽酸和20.00 mL 0.10 mol·L－1醋酸的曲線。若以HA表示酸，下列判斷和說法正確的是

A．左圖是滴定鹽酸的曲線

B．E點時溶液中離子濃度為c（Na+） = c（A—）

C．B點時，反應消耗溶液體積：V（NaOH）＞V（HA）

D．當0mL＜V（NaOH）＜20. 00mL時，溶液中一定是c（A－）＞c（Na+）＞c（H+） ＞c（OH－）

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科目：高中化學 來源： 題型：


已知H—H鍵鍵能(斷裂時吸收或生成時釋放的能量)為436 kJ·mol－1，N—H鍵鍵能為391 kJ·mol－1，根據(jù)熱化學方程式：N2(g)＋3H2(g)===2NH3(g)　ΔH＝－92.4 kJ·mol－1。則N≡N鍵的鍵能是(　　)

A．431 kJ·mol－1                       B．945.6 kJ·mol－1

C．649 kJ·mol－1                       D．896 kJ·mol－1

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科目：高中化學 來源： 題型：


某學習小組設計以下實驗，探究化學反應

中的熱效應，把試管放入盛有25℃的飽和石灰水的燒杯中，試管中開始放入幾小塊鎂片，再用滴管往其中滴加5 mL鹽酸。試回答下列問題：

實驗中觀察到的現(xiàn)象是________________________________________________

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

(2)產(chǎn)生上述現(xiàn)象的原因是_________________________________________________。

(3)寫出有關反應的離子方程式：___________________________________________。

(4)由實驗推知，MgCl2和H2的總能量______(填“大于”、“小于”或“等于”)鎂片和鹽酸的總能量。

(5)如果將本題中“25℃的飽和石灰水”換成“20℃碳酸飲料”進行實驗探究，實驗中觀察到的另一現(xiàn)象是______________________________________________________

________________________________________________________________________

______________________，其原因是____________________________________

________________________________________________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：


已知：

(1)H2(g)＋O2(g)===H2O(g)    ΔH1＝a kJ·mol－1

(2)2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)   ΔH2＝b kJ·mol－1

(3)H2(g)＋O2(g)===H2O(l)    ΔH3＝c kJ·mol－1

(4)2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)   ΔH4＝d kJ·mol－1

下列關系式中正確的是(　　)

A．a(chǎn)<c<0           B．b>d>0          C．2a＝b<0        D．2c＝d>0

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列對化學反應熱問題的說法正確的是(　　)

A．放熱反應發(fā)生時不必加熱

B．化學反應一定有能量變化

C．一般地說，吸熱反應加熱后才能發(fā)生

D．化學反應的熱效應數(shù)值與參加反應的物質的多少無關

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科目：高中化學 來源： 題型：


能用電解原理說明的問題是(　　)

①電解是把電能轉變成化學能�、陔娊馐腔瘜W能轉變成電能�、垭娊赓|溶液導電是化學變化，金屬導電是物理變化�、懿荒茏园l(fā)進行的氧化還原反應，通過電解的原理可以實現(xiàn)　⑤任何溶液被電解時，必須導致氧化還原反應的發(fā)生

A．①②③④      B．②③⑤          C．③④          D．①③④⑤

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科目：高中化學 來源： 題型：


我國許多城市為了減少燃煤造成的大氣污染，對煤做了多方面的改進：

(1)為了除去煤中的含硫化合物，采用FeCl3脫硫，即用FeCl3溶液浸洗煤粉，發(fā)生反應如下：FeS2+14FeCl3+8H2O====2FeSO4+13FeCl2+16HCl(已知FeS2中硫元素的化合價為-1價)。

①該反應的氧化劑是　　　　，若有1 mol FeS2被除去，則發(fā)生轉移的電子的物質的量是　        。

②為了充分利用Fe2+并減少酸(HCl)污染，本方法中可利用工業(yè)廢鐵屑和Cl2讓廢液重新生成FeCl3。請寫出這一過程中有關的離子方程式：　               

                     ；　                           。

(2)另一種方法是采用“鈣基固硫法”，即在燃煤中加入生石灰，使含硫煤在燃燒時生成的SO2不能逸出而進入爐渣中，試寫出表示這一“固硫”過程的化學方程式。

　                                                                 。

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