9．下列說法不正確的是（　�。�
A．“光化學(xué)煙霧”、“硝酸型酸雨”的形成都與氮氧化合物有關(guān)
B．Al（OH）3可作阻燃劑，因此可以用于滅火
C．SiO2可用于制造光導(dǎo)纖維，其性質(zhì)穩(wěn)定，不溶于強酸、強堿
D．焰火的五彩繽紛是某些金屬元素的性質(zhì)的展現(xiàn)

分析 A．氮的氧化物可導(dǎo)致酸雨及光化學(xué)煙霧發(fā)生；
B．Al（OH）3分解生成的高熔點的氧化鋁；
C．二氧化硅對光具有良好的全反射作用，與強堿反應(yīng)；
D．某些金屬灼燒具有特殊的焰色．

解答 解：A．氮的氧化物可導(dǎo)致酸雨及光化學(xué)煙霧發(fā)生，“光化學(xué)煙霧”、“硝酸型酸雨”的形成都與氮氧化合物有關(guān)，故A正確；
B．Al（OH）3分解生成的高熔點的氧化鋁，且均不燃燒，分解吸收熱量，可降低溫度，則Al（OH）3可作阻燃劑，因此可以用于滅火，故B正確；
C．二氧化硅對光具有良好的全反射作用，用于制造光導(dǎo)纖維，但與強堿反應(yīng)，故C錯誤；
D．某些金屬灼燒具有特殊的焰色，則焰火的五彩繽紛是某些金屬元素的性質(zhì)的展現(xiàn)，故D正確；
故選C．

點評 本題考查物質(zhì)的性質(zhì)及應(yīng)用，為高頻考點，把握環(huán)境污染及保護、性質(zhì)與用途為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意元素化合物知識的應(yīng)用，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

19．鉻用于制不銹鋼，汽車零件，工具，磁帶和錄像帶等．鉻是人體必需的微量元素，鉻的生理功能是與其它控制代謝的物質(zhì)一起配合起作用，如激素、胰島素、各種酶類、細胞的基因物質(zhì)（DNA和RNA）等，但鉻在人體內(nèi)超過一定濃度對人體健康會造成傷害．
（1）工業(yè)廢水中常含有Cu2+等重金屬離子，直接排放會造成污染，目前在工業(yè)廢水處理過程中，依據(jù)沉淀轉(zhuǎn)化的原理，常用FeS等難溶物質(zhì)作為沉淀劑除去這些離子．已知室溫下Ksp（FeS）=6.3×10-18，Ksp（CuS）=1.3×10-36．用離子方程式說明上述除雜的原理FeS（s）+Cu2+（aq）=CuS（s）+Fe2+（aq）．
（2）工業(yè)上為了處理含有Cr2O2-7的酸性工業(yè)廢水，用綠礬（FeSO4•7H2O）把廢水中的六價鉻離子還原成三價鉻離子，再加入過量的石灰水，使鉻離子轉(zhuǎn)變?yōu)镃r（OH）3沉淀．
①氧化還原過程的離子方程式為Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O．
②常溫下，Cr（OH）3的溶度積Ksp=1×10-32，溶液的pH至少為5，才能使Cr3+低于1×10-5 mol•L-1（國家允許的排放標(biāo)準(zhǔn)之內(nèi)）．
③現(xiàn)用上述方法處理100m3含鉻（+6價）78mg•L-1的廢水，需用綠礬的質(zhì)量為125.1kg．（保留到小數(shù)點后一位）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

20．從物質(zhì)A（某正鹽）的水溶液出發(fā)有下面所示的一系列變化：

（1）寫出A～F物質(zhì)的化學(xué)式：
A．（NH4）2SO3；B．（NH4）2SO4；C．SO2；
D．NH3；E．K2SO3；F．K2SO4．
（2）寫出E→F的化學(xué)方程式：K2SO3+Br2+H2O═K2SO4+2HBr．
（3）鑒別物質(zhì)F中陰離子的方法是加鹽酸、BaCl2溶液來鑒別．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是（　�。�
A．28g氮氣所含有的原子數(shù)目為NA
B．16g O2中所含的氧原子數(shù)為NA
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L水中含有NA個水分子
D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L氯化氫所含的原子數(shù)為NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．以下非金屬氧化物與其引起的環(huán)境問題及主要來源對應(yīng)正確的是（　　）
氧化物環(huán)境問題主要來源
ACO2酸雨化石燃料的燃燒
BCOCO中毒汽車尾氣和化石燃料的不完全燃燒
C   NO2溫室效應(yīng)工廠廢氣的排放
DSO2光化學(xué)煙霧汽車尾氣的排放
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．固體粉未X可能含有Fe、Fe3O4、CuO、MnO2、Na2SO4和Na2SO3中的若干種，為確定該固體粉末的成分，某同學(xué)依次進行了以下實驗：①將X 加入足量水中，得到不溶物Y 和溶液Z；②取少量Y加入足量濃鹽酸，加熱，產(chǎn)生黃綠色氣體．并有少量紅色不溶物；③向Z 溶液中滴加BaCl2溶液，生成白色沉淀，再加足量稀硝酸沉淀不溶解．分析以上實驗現(xiàn)象，下列結(jié)論正確的是（　�。�
A．X 中一定不存在Fe3O4B．Y 中不一定存在MnO2
C．Z 溶液中一定含有Na2SO4D．不溶物Y 中一定含有Fe和CuO

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．向m g鎂和鋁的混合物中加入適量的稀硫酸，恰好完全反應(yīng)生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體b L．向反應(yīng)后的溶液中加入c mol/L 氫氧化鉀溶液V mL，使金屬離子剛好沉淀完全，得到的沉淀質(zhì)量為n g．再將得到的沉淀灼燒至質(zhì)量不再改變?yōu)橹�，得到固體p g．則下列關(guān)系正確的是（　�。�
A．c=$\frac{11.2V}$B．p=m+$\frac{{V}_{c}}{125}$C．n=m+17VcD．$\frac{17}{9}$m＜p＜$\frac{5}{3}$m

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（　　）
A．25℃、101.3kPa時，11.2L H2中含有的原子數(shù)為NA
B．39g Na2O2與足量水充分反應(yīng)時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.5NA
C．17 g羥基與17 g氨氣所含電子數(shù)均為10NA
D．1mol/L Na2SO4溶液中離子總數(shù)為3NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．（1）兩個試劑瓶各盛裝質(zhì)量相同的濃硫酸和濃硝酸，分別敞口放置一段時間后，兩溶液質(zhì)量關(guān)系為m（硫酸）＞ m（硝酸）（填“＞”、“＜”或“=”），由于濃硫酸和濃硝酸都具有強氧化性，所以冷的濃硫酸和濃硝酸都可以用鐵或鋁（寫金屬名稱）制容器盛放．
（2）制備CuSO4和Cu（NO3）2
①下列有四種制備Cu（NO3）2的途徑，其中最佳途徑是c（選填字母）
a．Cu$\stackrel{稀硝酸}{→}$Cu（NO3）2
b．Cu$\stackrel{濃硝酸}{→}$Cu（NO3）2
c．Cu$\stackrel{空氣、△}{→}$CuO$\stackrel{稀硝酸}{→}$Cu（NO3）2
d．Cu$\stackrel{濃硫酸、△}{→}$CuSO4$\stackrel{Ba（NO_{3}）_{2}}{→}$Cu（NO3）2
②向稀硫酸溶液中加入銅粉，然后通入熱空氣，可制得硫酸銅溶液，則發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Cu+O2+4H+═Cu2++2H2O．
（3）向200mL2mol/LHNO3溶液中加入足量銅粉，充分作用后，有m1g固體不溶物，繼續(xù)加入100mL 1mol/L硫酸溶液，充分作用后，還有m2g固體不溶物，則  m1＞m2（填
“＞”、“＜”或“=”），兩者質(zhì)量相差4.8g（若兩者相等，則此問不答）

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