5．按要求完成有關(guān)反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式：
（1）實(shí)驗(yàn)室制取氯氣MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O．
（2）氫氧化鎂溶于鹽酸Mg（OH）2+2H+=Mg2++2H2O．
（3）過(guò)氧化鈉溶于水2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑．

分析 （1）實(shí)驗(yàn)室制備氯氣是利用二氧化錳固體和濃鹽酸加熱反應(yīng)生成氯化錳、氯氣和水；
（2）氫氧化鎂與鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂和水，氫氧化鎂需要保留化學(xué)式；
（3）過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣．

解答 解：（1）實(shí)驗(yàn)室用濃鹽酸與二氧化錳加熱制取氯氣，反應(yīng)的離子方程式為：MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O，
故答案為：MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O；
（2）氫氧化鎂難溶于水，與鹽酸發(fā)生中和反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為：Mg（OH）2+2H +=Mg2++2H2O，
故答案為：Mg（OH）2+2H +=Mg2++2H2O；
（3）Na2O2和H2O生成NaOH和O2，反應(yīng)的離子方程式為：2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑，
故答案為：2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了離子方程式的書(shū)寫，為高考的高頻題，屬于中等難度的試題，注意掌握離子方程式的書(shū)寫原則，如：難溶物、弱電解質(zhì)等需要保留化學(xué)式，符合守恒關(guān)系（如：質(zhì)量守恒和電荷守恒等）、符合原化學(xué)方程式等，試題培養(yǎng)了學(xué)生的靈活應(yīng)用能力．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

15．溴苯是一種化工原料，可以用溴和苯反應(yīng)合成．實(shí)驗(yàn)室合成溴苯的裝置示意圖如下：

苯溴溴苯
密度/g•cm-30.883.101.50
沸點(diǎn)/℃8059156
水中溶解度微溶微溶微溶
表為苯、溴和溴苯的相關(guān)數(shù)據(jù)，回答下列問(wèn)題：
在A中加入30.0mL無(wú)水苯和少量鐵屑．在B中小心加入8.0mL液態(tài)溴．向A中滴加液溴，反應(yīng)一段時(shí)間后，點(diǎn)燃酒精燈加熱蒸餾．
①A的容積最適合的是c（填編號(hào)）．
a．25mL       b．50mL     c．100mL      d．250mL
②收集溴苯時(shí)，應(yīng)根據(jù)C2（填“C1”或“C2”）所顯示的溫度，其溫度應(yīng)為156℃．
③在反應(yīng)開(kāi)始后到收集溴苯之前，應(yīng)先將F裝置連接在D裝置后，則用它可吸收承接到的所有物質(zhì)有Br2、HBr、C6H6（填化學(xué)名稱）．
④某化學(xué)小組設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)方案，證明苯和溴發(fā)生的是取代反應(yīng)而不是加成反應(yīng)．
第一步：取少量反應(yīng)后F裝置中的溶液于試管中；
第二步：向其中加入過(guò)量的稀硝酸；
第三步：繼續(xù)滴加少量的硝酸銀溶液．如果有淺黃色沉淀生成則證明苯和溴發(fā)生的是取代反應(yīng)．
該實(shí)驗(yàn)方案不合理（填“合理”或“不合理”），理由是溴可以和NaOH溶液反應(yīng)生成溴離子，也能產(chǎn)生淺黃色沉淀，無(wú)法確定是否生成溴化氫，即無(wú)法確定兩者發(fā)生的是取代反應(yīng)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．CO（g）的燃燒熱是283.0 kJ/mol，則表示CO（g）燃燒熱的熱化學(xué)方程式為：CO （g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO2 （g）；△H=-283.0 kJ•mol-1
B．稀鹽酸和稀氫氧化鈉溶液反應(yīng)的中和熱為57.3 kJ•mol-1，則表示稀硫酸與稀氫氧化鉀溶液中和熱的熱化學(xué)方程式為：$\frac{1}{2}$H2SO4（l）+KOH（l）═$\frac{1}{2}$K2SO4（l）+H2O（l）；△H=-57.3 kJ•mol-1
C．已知H-H鍵鍵能為436 kJ•mol-1，H-N鍵鍵能為391 kJ•mol-1，根據(jù)化學(xué)方程式：N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）△H=-92.4kJ•mol-1，則N≡N鍵的鍵能約為946kJ•mol-1
D．一定條件下，反應(yīng)2CO（g）═CO2（g）+C（s）可自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的△H＜0

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

13．下列各物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示，其中A是高熔點(diǎn)物質(zhì)，B是空氣成分之一，D是紅棕色固體，G是黃綠色氣體，K是紅褐色固體

回答下列問(wèn)題：
①F的化學(xué)式是Fe．D的化學(xué)式是Fe2O3．
②反應(yīng)①的化學(xué)方程式是Al2O3+2NaOH=2NaAlO3+H2O．
③反應(yīng)②的離子反應(yīng)方程式是Fe3++3NH3•H2O=Fe（OH）3↓+3NH4+．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．在100℃時(shí)，3.6g CO和H2的混合氣體與足量的氧氣反應(yīng)后通入裝有足量Na2O2的反應(yīng)管充分反應(yīng)，已知CO和H2的質(zhì)量比為5：1，則反應(yīng)管增重（　�。�
A．5.6B．1.6C．3.2D．3.6

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．HD、CaCl2、NaOH、HCl四種物質(zhì)都屬于化合物
B．有單質(zhì)參加或生成的反應(yīng)一定屬于氧化還原反應(yīng)
C．金屬氧化物不一定是堿性氧化物，非金屬氧化物不一定是酸性氧化物
D．金屬單質(zhì)只能做還原劑，非金屬單質(zhì)只能做氧化劑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

17．有A、B、C、D四種元素，A元素的原子得2個(gè)電子，B元素的原子失去1個(gè)電子后所形成的微粒均與氬原子有相同的核外電子數(shù)．C元素的原子只有1個(gè)電子，A、D兩元素原子核外電子總數(shù)比B元素原子質(zhì)子數(shù)多9個(gè)．試寫出：
（1）A、C的元素符號(hào)分別為S、H．
（2）D原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖為，B+的離子結(jié)構(gòu)示意圖．
（3）寫出與D離子具有相同核外電子數(shù)且?guī)?個(gè)原子核的分子的化學(xué)式NH3．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

14．海帶中含有豐富的碘，為了從海帶中提取碘，某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)并進(jìn)行了以下實(shí)驗(yàn)：
（1）步驟②的實(shí)驗(yàn)操作選用儀器的名稱是燒杯、玻璃棒；步驟⑥的目的是從含碘CCl4溶液中分離出單質(zhì)碘和回收CCl4，該步驟的實(shí)驗(yàn)操作名稱是蒸餾．
（2）步驟⑤中選擇用CCl4而不用酒精來(lái)提取碘的理由是酒精溶于水而CCl4不溶于水．
（3）步驟④所涉及反應(yīng)的化學(xué)方程式為：MnO2+2KI+2H2SO4═MnSO4+K2SO4+2H2O+I2請(qǐng)?jiān)谏鲜龇磻?yīng)中用雙線橋標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目，并請(qǐng)寫出該反應(yīng)的離子方程式MnO2+2I-+4H+═Mn2++2H2O+I2．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

15．2-甲基-1、3-丁二烯（  ）是一種重要的二烯烴，它是天然橡膠的單體．
（1）寫出天然橡膠的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式．
（2）它與等物質(zhì)的量的Br2發(fā)生加成反應(yīng)，產(chǎn)物可能有3種．寫出各種產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：、、
．

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