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17．高鐵酸鹽在能源、環(huán)保等方面有著廣泛的用途．工業(yè)上用濕法制備高鐵酸鉀（K2FeO4）的流程如圖所示，則下列說法不正確的是（　�。�
A．反應Ⅰ主要為2NaOH+Cl2═NaCl+NaClO+H2O
反應Ⅱ的離子方程式為3ClO-+10OH-+2Fe3+═2FeO42-+3Cl-+5H2O
B．加入飽和KOH溶液的目的是增大K+濃度，促進K2FeO4晶體析出
C．調節(jié)pH析出的沉淀為高鐵酸鈉，用異丙醇洗滌的主要目的是有利于產品干燥
D．高鐵酸鉀是一種理想的水處理劑，其處理水的原理為高鐵酸鉀有強氧化性，能殺菌消毒，產生的Fe（OH）3有吸附性，有絮凝作用

分析 根據反應流程可知，反應Ⅰ為：2NaOH+Cl2═NaCl+NaClO+H2O，反應Ⅱ：3ClO-+10 OH-+2Fe3+=2FeO42-+3Cl-+5H2O，調節(jié)溶液pH，使溶液Fe3+、FeO42-轉化為沉淀，加入稀KOH溶液溶解，過濾除去氫氧化鐵，再加入飽和KOH溶液可以增大K+濃度，促進K2FeO4晶體析出，用丙醇洗滌既可除去可溶性雜質又可減小K2FeO4的損失，據此答題．

解答 解：根據反應流程可知，反應Ⅰ為：2NaOH+Cl2═NaCl+NaClO+H2O，反應Ⅱ：3ClO-+10 OH-+2Fe3+=2FeO42-+3Cl-+5H2O，調節(jié)溶液pH，使溶液Fe3+、FeO42-轉化為沉淀，加入稀KOH溶液溶解，過濾除去氫氧化鐵，再加入飽和KOH溶液可以增大K+濃度，促進K2FeO4晶體析出，用丙醇洗滌既可除去可溶性雜質又可減小K2FeO4的損失，
A、根據上面的分析可知，反應Ⅰ為：2NaOH+Cl2═NaCl+NaClO+H2O，反應Ⅱ：3ClO-+10 OH-+2Fe3+=2FeO42-+3Cl-+5H2O，故A正確；
B、根據上面的分析可知，加入飽和KOH溶液的目的是增大K+濃度，促進K2FeO4晶體析出，故B正確；
C、調節(jié)pH析出的沉淀為氫氧化鐵，用異丙醇洗滌的主要目的是減小K2FeO4的損失，故C錯誤；
D、高鐵酸鉀是一種理想的水處理劑，其處理水的原理為高鐵酸鉀有強氧化性，能殺菌消毒，同時能被還原成的Fe（OH）3膠體，有吸附性，有絮凝作用，使水中的懸浮的雜質沉淀，故D正確，
故選C．

點評 本題考查實驗制備方案，明確工藝流程原理是解題關鍵，注意對題目流程的分析與基礎知識有機結合起來，較好的考查學生綜合能力，難度中等．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．25℃時，溶質濃度均為0.1mol/L的下列溶液中粒子濃度關系正確的是已知：H2C2O4屬于二元弱酸．（　�。�
A．Na2S溶液：c（Na+）＞c（S2-）＞c（HS-）＞c（OH-）＞c（H2S）
B．Na2CO3溶液：c（Na+）+c（H+）=c（CO${\;}_{3}^{2-}$）+c（HCO${\;}_{3}^{-}$）+c（OH-）
C．Na2C2O4溶液：c（OH-）=c（H+）+c（HC2O${\;}_{4}^{-}$）+2c（H2C2O4）
D．CH3COONa和CaCl2混合溶液：c（Na+）+c（Ca2+）=c（CH3COO-）+c（CH3COOH）+2c（Cl-）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．已知鐵生銹的過程為：Fe→Fe（OH）2→Fe（OH）3→Fe2O3•xH2O．又知草酸（H2C2O4）分解的化學方程式為：H2C2O4$→_{加熱}^{濃硫酸}$CO↑+CO2↑+H2O．某化學小組為測定兩種不同生銹鐵片的組成（設只含有鐵和Fe2O3•xH2O），進行了以下探究，請你參與并完成對有關問題的解答．
（1）甲同學利用草酸分解產生的混合氣體和如圖所示裝置測定其中一種銹鐵的組成．

主要操作為：取銹鐵樣品12.6g置于裝置C的硬質玻璃管中，加熱完全反應后得到固體的質量為8.4g，裝置D增重8.4g．
①裝置A的作用是除去混合氣體中的CO2．裝置B的作用是除去混合氣體中的H2O．
②根據以上數據能否測定出銹鐵的組成？答：能（填“能”或“不能”）．
③該裝置還存在的一個明顯的缺陷是缺少尾氣處理裝置．
（2）乙同學將生銹鐵片溶于過量稀硫酸，檢驗所得溶液中是否存在Fe2+的實驗操作方法是取適量溶液于潔凈試管中，滴加幾滴酸性高錳酸鉀溶液，充分反應后，溶液紫色褪去，證明含有Fe2+，否則不含Fe2+．
（3）乙同學在甲同學裝置的基礎上將裝置D換成裝濃硫酸的洗氣瓶（裝置E，此裝置圖略），經改進后，重新按甲同學的操作和樣品取用量進行實驗，若完全反應后得到固體的質量仍為8.4g，而裝置E增重1.8g，則x=2；m（Fe）：m （Fe2O3•xH2O）=2：7．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．硫酸亞錫（SnSO4）是一種重要的硫酸鹽，廣泛應用于鍍錫工業(yè)．某研究小組設計SnSO4制備路線如下：

查閱資料：
Ⅰ．酸性條件下，錫在水溶液中有Sn2+、Sn4+兩種主要存在形式，Sn2+易被氧化．
Ⅱ．SnCl2易水解生成堿式氯化亞錫（Sn（OH）Cl）．
回答下列問題：
（1）錫原子的核電荷數為50，與碳元素屬于同一主族，錫元素在周期表中的位置是第五周期第ⅣA族．
（2）寫出SnCl2水解的化學方程式SnCl2+H2O?Sn（OH）Cl+HCl．
（3）加入Sn粉的作用有兩個：①調節(jié)溶液pH  ②防止Sn2+被氧化．
（4）反應Ⅰ得到沉淀是SnO，得到該沉淀的離子反應方程式是Sn2++CO32-═SnO↓+CO2↑．
（5）酸性條件下，SnSO4還可以用作雙氧水去除劑，發(fā)生反應的離子方程式是Sn2++H2O2+2H+═Sn4++2H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．下列分子中的中心原子雜化軌道的類型相同的是（　�。�
A．CO2與H2OB．BeCl2與BF3C．CH4與NH3D．C2H2與C2H4

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．已知：25℃時，CH3COOH和NH3•H2O的電離常數相等．
（1）25℃時，取10mL 0.1mol/L醋酸溶液測得其pH=3．
①將上述（1）溶液加水稀釋至1000mL，溶液pH數值范圍為3＜PH＜5，溶液中$\frac{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}{c（C{H}_{3}COOH）．c（O{H}^{-}）}$不變（填“增大”“減小”“不變”或“不能確定”）．
②25℃時，0.1mol/L氨水（NH3•H2O溶液）的pH=11．用pH試紙測定該氨水pH的操作方法為將一小片pH試紙放在表面皿上，用玻璃棒或膠頭滴管將待測液滴在試紙上，再將變色的試紙與標準比色卡對照讀出數值．
③氨水（NH3•H2O溶液）電離平衡常數表達式Kb=$\frac{c（N{{H}_{4}}^{+}）c（O{H}^{-}）}{c（N{H}_{3}•{H}_{2}O）}$，25℃時，氨水電離平衡常數約為1.0×10-5．
（2）25℃時，現向10mL0.1mol/L氨水中滴加相同濃度的CH3COOH溶液，在滴加過程中$\frac{c（N{H}_{4}^{+}）}{c（N{H}_{3}•{H}_{2}O）}$b（填序號）．
a．始終減小     b．始終增大     c．先減小再增大     d．先增大后減小
當加入CH3COOH溶液體積為10mL時，混合溶液的pH=7（填“＞”“=”“＜”）．
（3）某溫度下，向V1mL0.1mol/LNaOH溶液中逐滴加入等濃度的醋酸溶液，溶液中pOH與pH的變化關系如圖．已知：pOH=-lgc（OH-）．
①圖中M、Q、N三點所示溶液中水的電離程度最大的是Q（填字母）．
②若Q點時滴加醋酸溶液體積為V2 mL，則V1＜V2（填“＞”“=”“＜”）．
③若在曲線上某一點W時加入醋酸的體積為V1 mL，則W點應位于圖中曲線上Q點的下方（填“上方”“下方”），此時溶液中離子濃度由大到小的順序為c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．下列實驗誤差分析結論正確的是（　�。�
A．用潤濕的pH試紙測稀酸溶液的pH，測定值偏小
B．用容量瓶配制溶液，定容時俯視刻度線，所配溶液濃度偏大
C．滴定前滴定管內有氣泡，終點讀數時無氣泡，所測體積偏小
D．測定中和反應的反應熱時，將堿緩慢倒入酸中，所測溫度值偏大

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．用惰性電極電解下列物質的稀溶液，經過一段時間后，溶液的pH減小的是（　�。�
A．Na2SO4B．NaOHC．NaClD．AgNO3

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．下列物質中，屬于強電解質的是（　�。�
A．氨水B．硫酸C．乙酸D．葡萄糖

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