Question

5．硫酸亞錫（SnSO₄）是一種重要的硫酸鹽，廣泛應(yīng)用于鍍錫工業(yè)．某研究小組設(shè)計SnSO₄制備路線如下：

查閱資料：
Ⅰ．酸性條件下，錫在水溶液中有Sn²⁺、Sn⁴⁺兩種主要存在形式，Sn²⁺易被氧化．
Ⅱ．SnCl₂易水解生成堿式氯化亞錫（Sn（OH）Cl）．
回答下列問題：
（1）錫原子的核電荷數(shù)為50，與碳元素屬于同一主族，錫元素在周期表中的位置是第五周期第ⅣA族．
（2）寫出SnCl₂水解的化學(xué)方程式SnCl₂+H₂O?Sn（OH）Cl+HCl．
（3）加入Sn粉的作用有兩個：①調(diào)節(jié)溶液pH  ②防止Sn²⁺被氧化．
（4）反應(yīng)Ⅰ得到沉淀是SnO，得到該沉淀的離子反應(yīng)方程式是Sn²⁺+CO₃^2-═SnO↓+CO₂↑．
（5）酸性條件下，SnSO₄還可以用作雙氧水去除劑，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是Sn²⁺+H₂O₂+2H⁺═Sn⁴⁺+2H₂O．

Answer 1

分析 為防止SnCl₂水解，所以將SnCl₂溶解在稀鹽酸中，然后加入錫粉攪拌，防止Sn²⁺被氧化，然后過濾濾去濾渣，向濾液中加入碳酸鈉，發(fā)生反應(yīng)Sn²⁺+CO₃^2-═SnO↓+CO₂↑，然后過濾得到濾渣，將濾渣洗滌，用硫酸溶解得到硫酸錫，將硫酸錫溶液蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、干燥得到硫酸錫固體；
（1）錫原子的核電荷數(shù)為50，與碳元素屬于同一主族，處于ⅣA族，根據(jù)原子序數(shù)減去各周期容納元素種數(shù)確定所在的周期；
（2）SnCl₂易水解生成堿式氯化亞錫（Sn（OH）Cl）；
（3）由信息可知，Sn²⁺易被氧化，加入Sn粉除調(diào)節(jié)溶液pH外，還防止Sn²⁺被氧化；  
（4）反應(yīng)Ⅰ得到沉淀是SnO，Sn元素化合價為變化，屬于非氧化還原反應(yīng)，同時生成氣體，該氣體為二氧化碳；
（5）酸性條件下，SnSO₄還可以用作雙氧水去除劑，雙氧水有強氧化性，將Sn²⁺易被氧化為Sn⁴⁺，自身被還原為水．

解答 解：為防止SnCl₂水解，所以將SnCl₂溶解在稀鹽酸中，然后加入錫粉攪拌，防止Sn²⁺被氧化，然后過濾濾去濾渣，向濾液中加入碳酸鈉，發(fā)生反應(yīng)Sn²⁺+CO₃^2-═SnO↓+CO₂↑，然后過濾得到濾渣，將濾渣洗滌，用硫酸溶解得到硫酸錫，將硫酸錫溶液蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、干燥得到硫酸錫固體；
（1）錫元素與碳元素屬于同一主族，處于ⅣA族，原子核電荷數(shù)為50，則：50-2-8-8-18=14，故Sn處于第五周期，則在周期表中的位置為：第五周期第ⅣA族，
故答案為：第五周期第ⅣA族；
（2）SnCl₂易水解生成堿式氯化亞錫（Sn（OH）Cl），水解方程式為SnCl₂+H₂O?Sn（OH）Cl+HCl，
故答案為：SnCl₂+H₂O?Sn（OH）Cl+HCl；
（3）由信息可知，Sn²⁺易被氧化，加入Sn粉除調(diào)節(jié)溶液pH外，還防止Sn²⁺被氧化；  
故答案為：防止Sn²⁺被氧化；
（4）反應(yīng)Ⅰ得到沉淀是SnO，Sn元素化合價為變化，屬于非氧化還原反應(yīng)，同時生成氣體，該氣體為二氧化碳，離子方程式為：Sn²⁺+CO₃^2-═SnO↓+CO₂↑，
故答案為：Sn²⁺+CO₃^2-═SnO↓+CO₂↑；
（5）酸性條件下，SnSO₄還可以用作雙氧水去除劑，雙氧水有強氧化性，將Sn²⁺易被氧化為Sn⁴⁺，自身被還原為水，離子方程式為：Sn²⁺+H₂O₂+2H⁺═Sn⁴⁺+2H₂O，
故答案為：Sn²⁺+H₂O₂+2H⁺═Sn⁴⁺+2H₂O．

點評 本題以SnSO₄制備為載體，考查學(xué)生對工藝流程的理解、物質(zhì)的分離提純、閱讀題目獲取信息的能力、常用化學(xué)用語書寫等知識點，側(cè)重考查學(xué)生知識綜合應(yīng)用能力，需要學(xué)生具備綜合知識并靈活解答，題目難度不大．