9．下列實驗誤差分析結論正確的是（　�。�
A．用潤濕的pH試紙測稀酸溶液的pH，測定值偏小
B．用容量瓶配制溶液，定容時俯視刻度線，所配溶液濃度偏大
C．滴定前滴定管內有氣泡，終點讀數(shù)時無氣泡，所測體積偏小
D．測定中和反應的反應熱時，將堿緩慢倒入酸中，所測溫度值偏大

分析 A．潤濕的pH試紙測稀酸溶液，稀釋了溶液，溶液酸性減弱；
B．用容量瓶配制溶液，定容時俯視刻度線，導致溶液體積偏�。�
C．滴定前滴定管內有氣泡，終點讀數(shù)時無氣泡，導致計算時滴定管內液體體積偏大；
D．測定中和反應的反應熱時，將堿緩慢倒入酸中，會有部分熱量散失．

解答 解：A．潤濕的pH試紙測稀酸溶液，稀釋了溶液，溶液酸性減弱，測定溶液pH偏大，故A錯誤；
B．用容量瓶配制溶液，定容時俯視刻度線，導致溶液體積偏小，溶質的物質的量不變，則溶液濃度偏大，故B正確；
C．滴定前滴定管內有氣泡，終點讀數(shù)時無氣泡，導致計算時滴定管內液體體積偏大，則所測體積偏大，故C錯誤；
D．測定中和反應的反應熱時，將堿緩慢倒入酸中，會有部分熱量散失，所以測定結果偏小，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查化學實驗方案評價，為高頻考點，涉及誤差分析，明確實驗原理及基本操作規(guī)范性是解本題關鍵，注意操作不當會引起哪些物理量不變，易錯選項是C．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．下表是幾種常見物質的燃燒熱．
 序號 名稱 化學式△H（kJ•mol-1） 
 ① 石墨 C（s）-393.5
 ② 金剛石 C（s）-395.4
 ③ 氫氣 H2（g）-285.8
請回答下列問題：
（1）寫出H2燃燒的熱化學方程式：H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=H2O（l）△H=-285.8KJ/mol；
（2）1g H2（g）完全燃燒放出的熱量大于（填“大于”“小于”或“等于”）1g C（石墨，s）完全燃燒放出的熱量．
（3）分解9g液態(tài)水制氫氣時，吸收的熱量為142.9KJ；
（4）1mol C（石墨，s）所具有的總能量低于（填“高于”“低于”“等于”）1mol C（金剛石，s）所具有的總能量，石墨和金剛石中，較穩(wěn)定的是石墨（填名稱）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．①花生油和水混合液②39%的乙醇溶液③使渾濁的食鹽水變澄清，分離上各混合物的正確方法依次是（　�。�
A．分液、過濾、蒸餾B．過濾、蒸餾、分液C．分液、蒸餾、過濾D．蒸餾、過濾、分液

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．高鐵酸鹽在能源、環(huán)保等方面有著廣泛的用途．工業(yè)上用濕法制備高鐵酸鉀（K2FeO4）的流程如圖所示，則下列說法不正確的是（　�。�
A．反應Ⅰ主要為2NaOH+Cl2═NaCl+NaClO+H2O
反應Ⅱ的離子方程式為3ClO-+10OH-+2Fe3+═2FeO42-+3Cl-+5H2O
B．加入飽和KOH溶液的目的是增大K+濃度，促進K2FeO4晶體析出
C．調節(jié)pH析出的沉淀為高鐵酸鈉，用異丙醇洗滌的主要目的是有利于產(chǎn)品干燥
D．高鐵酸鉀是一種理想的水處理劑，其處理水的原理為高鐵酸鉀有強氧化性，能殺菌消毒，產(chǎn)生的Fe（OH）3有吸附性，有絮凝作用

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．下列各微粒的電子式書寫正確的是（　�。�
A．甲基  B．NF3 C．NH4H  D．硫化氫  

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．PCl3和Cl2在一定條件下反應生成PCl5．
（1）已知PCl3的熔點、沸點分別為-93.6℃和76.1℃，PCl5的熔點為167℃．常溫常壓下，PCl3與Cl2反應生成41.7 g PCl5時放出熱量24.76kJ，該反應的熱化學方程式為PCl3（l）+Cl2）g）═PCl5（s）△H=-123.8kJ/mol．
（2）反應PCl3（g）+Cl2（g）?PCl5（g） 在容積為5 L的密閉容器中進行．起始時PCl3和Cl2均為0.1 mol，反應在不同條件下進行，反應體系總壓強隨時間的變化如圖所示．
①與實驗a相比，b組改變的實驗條件是加入催化劑，c組改變的實驗條件是升高溫度．
②計算實驗a中反應的平衡常數(shù)及Cl2的轉化率（要求寫出計算過程）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．中華人民共和國國家標準（GB2760-2011）規(guī)定葡萄酒中SO2最大使用量為0.25g•L-1．某興趣小組用圖1裝置（夾持裝置略）收集某葡萄酒中
SO2，并對其含量進行測定．
（1）儀器A的名稱是冷凝管或冷凝器，水通入A的進口為b．
（2）B中加入300.00mL葡萄酒和適量鹽酸，加熱使SO2全部逸出并與C中H2O2完全反應，其化學方程式為SO2+H2O2=H2SO4．
（3）除去C中過量的H2O2，然后用0.090 0mol•L-1 NaOH標準溶液進行滴定，滴定前排氣泡時，應選擇圖2中的③；若滴定終點時溶液的pH=8.8，則選擇的指示劑為酚酞；若用50mL滴定管進行實驗，當?shù)味ü苤械囊好嬖诳潭取?0”處，則管內液體的體積（填序號）④（①=10mL，②=40mL，③＜10mL，④＞40mL）．
（4）滴定至終點時，消耗NaOH溶液25.00mL，該葡萄酒中SO2含量為0.24g•L-1．
（5）該測定結果比實際值偏高，分析原因并利用現(xiàn)在裝置提出改進措施原因：鹽酸易揮發(fā)；改進措施：用不揮發(fā)的強酸如硫酸代替鹽酸（或用蒸餾水代替葡萄酒進行對比實驗，扣除鹽酸揮發(fā)的影響）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．下列溶液中各微粒的濃度關系不正確的是（　�。�
A．0.1mol•L-1 CH3COOH溶液中：c（CH3COO-）+c（OH-）=c（H+）
B．1 L0．l mol•L-1CuSO4•（NH4）2SO4•6H2O的溶液中：c（SO42-）＞c（NH4+）＞c（Cu2+）＞c（H+）＞c（OH-）
C．0.1mol•L-1NaHCO3溶液中：c（Na+）=c（HCO3-）+c（CO32-）+c（H2CO3）
D．等體積、等物質的量濃度的NaX和弱酸HX混合后的溶液中：c（Na+）＞c（X-）＞c（H+）＞（OH-）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．在我們的日常生活中出現(xiàn)了“加碘食鹽“，“增鐵醬油“，“高鈣牛奶“，“富硒茶葉“，“含氟牙膏“等商品．這里的碘、鐵、鈣、硒、氟應理解為（　�。�
A．單質B．元素C．分子D．氧化物

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