【題目】乙炔是一種重要的基本有機(jī)原料,在一定條件下其衍變關(guān)系如下圖:
已知:B是一種塑料,75%的D溶液在醫(yī)藥上用作消毒劑。試回答下列問題:
(1)比乙炔多一個(gè)碳原子的同系物的結(jié)構(gòu)簡式是________________________。
(2).A物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式是________________________,A→B反應(yīng)類型是______反應(yīng)。
(3).寫出以下各步反應(yīng)的化學(xué)方程式:
乙炔→A:______________________________________________
乙炔→C:______________________________________________
C→D:_________________________________________________
【答案】 加聚反應(yīng)
【解析】
乙炔含有C≡C鍵,可分別與HCl、氫氣發(fā)生加成反應(yīng),由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知A為CH2=CHCl,B為聚氯乙烯,C為乙烯,D為乙醇
(1)比乙炔多一個(gè)碳原子的同系物的結(jié)構(gòu)簡式是 。
(2).A物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式是,A發(fā)生加聚反應(yīng)生成聚氯乙烯。
(3).乙炔與HCl發(fā)生加成反應(yīng)生成氯乙烯,乙炔→A: ;
乙炔與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成乙烯,乙炔→C: ;
乙烯和水發(fā)生加成反應(yīng)生成乙醇,C→D:
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某學(xué)生用如圖所示裝置制取氯氣,并收集氯氣進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。
請完成下列問題:
(1)裝置A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為______________________________________。
(2)裝置B如圖中所示正放,則連接A的接口是________(填序號(hào))。
(3)實(shí)驗(yàn)中可觀察到裝置C中紫色石蕊溶液的現(xiàn)象是__________________,其原因______________________________________________________________________。
(4)取出B中的集氣瓶進(jìn)行氯氣與銅的反應(yīng)實(shí)驗(yàn),應(yīng)該進(jìn)行的操作是______________,然后立刻放入充滿氯氣的集氣瓶中。實(shí)驗(yàn)中有同學(xué)提出應(yīng)該在集氣瓶底先放少量的水或細(xì)沙,你認(rèn)為__________(填“需要”或“不需要”)放,理由是____________________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列關(guān)于氮及其化合物說法,不正確的是
A.“雷雨發(fā)莊稼”是由于放電條件有利于游離態(tài)的氮轉(zhuǎn)化為化合態(tài)
B.二氧化氮不僅能形成酸雨,還能在一定條件下促進(jìn)形成“光化學(xué)煙霧”
C.銨態(tài)氮肥應(yīng)保存在陰涼處,硝態(tài)氮肥(硝酸鹽)則能夠耐高溫
D.工業(yè)上制備硝酸過程中,氨催化氧化放出大量熱,能預(yù)熱新進(jìn)入設(shè)備的氨氣和空氣,節(jié)約能源
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】過氧化鈉是一種淡黃色固體,它能與二氧化碳反應(yīng)生成氧氣,在潛水艇中用作制氧劑,供人類呼吸之用.它與二氧化碳反應(yīng)的化學(xué)方程式為: 2Na2O2 + 2CO2 == 2Na2CO3 + O2。某學(xué)生為了驗(yàn)證這一實(shí)驗(yàn),以足量的大理石、足量的鹽酸和過氧化鈉為原料,制取O2,設(shè)計(jì)出如下實(shí)驗(yàn)裝置:
(1)A中制取CO2 的裝置,應(yīng)從下列圖①、② 中選哪個(gè)圖:________。
A裝置中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 ______________________________。
(2)B裝置的作用是________________,C裝置內(nèi)可能出現(xiàn)的現(xiàn)象是__________ 。為了檢驗(yàn)E中收集到的氣體,在取出集氣瓶后,__________________________(簡要表述操作過程及結(jié)論)。
(3)若E中的石灰水出現(xiàn)輕微白色渾濁,請說明原因:_______________ (用離子方程式及簡要文字描述)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】氫氣還原 NO 的反應(yīng)為。
(1)的電子式為________。
(2)已知幾種共價(jià)鍵的鍵能如下:
共價(jià)鍵 | H-H | N-O | H-O | |
鍵能/() | 436 | 946 | 464 |
根據(jù)上述數(shù)據(jù)計(jì)算,NO的鍵能=___________。
(3)的反應(yīng)速率表達(dá)式為 (為正反應(yīng)速率常數(shù),只與溫度有關(guān)。和為反應(yīng)級(jí)數(shù),取最簡正整數(shù))。
為了探究一定溫度下 NO、的濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響,測得實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下:
序號(hào) | |||
Ⅰ | 0.10 | 0.10 | 0.414 |
Ⅱ | 0.10 | 0.20 | 0.828 |
Ⅲ | 0.30 | 0.10 | 3.726 |
①中,=____,=______。
②經(jīng)研究,有人提出上述反應(yīng)分兩步進(jìn)行:;。
化學(xué)總反應(yīng)由較慢的一步反應(yīng)決定。
上述反應(yīng)中,(a)反應(yīng)較慢,(a)正反應(yīng)活化能________(填“大于”“小于”或“等于”)(b)正反應(yīng)活化能。
③1889年,瑞典化學(xué)家阿倫尼烏斯根據(jù)實(shí)驗(yàn)結(jié)果,提出了溫度與反應(yīng)速率常數(shù)關(guān)系的經(jīng)驗(yàn)公式: [為反應(yīng)速率常數(shù),為比例常數(shù),為自然對(duì)數(shù)的底數(shù),為氣體摩爾常數(shù),為開爾文溫度,為活化能]。反應(yīng)達(dá)到平衡后,升高溫度,正反應(yīng)速率常數(shù)增大的倍數(shù)_____(填“大于”“小于”或“等于”)逆反應(yīng)速率常數(shù)增大的倍數(shù)。
(4)一定溫度下,在2 L恒容密閉容器中充入2 mol NO(g)、發(fā)生上述反應(yīng),混合氣體壓強(qiáng)隨著時(shí)間變化關(guān)系如圖所示。
①05 min 內(nèi)的平均速率 =___________________。
②該溫度下,上述反應(yīng)的平衡常數(shù)=________________。
③其他條件不變,在10min時(shí)向反應(yīng)體系中再充入1mol NO、,達(dá)到新平衡時(shí)NO的平衡轉(zhuǎn)化率 ________________(填“增大”“減小”或“不變”)。
(5)工業(yè)上,可以采用電化學(xué)方法處理NO。以惰性材料為電極,以硝酸銨溶液為電解質(zhì)溶液并補(bǔ)充,電解反應(yīng)為。電解過程中,陽極的電極反應(yīng)式為_______________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某微生物電池在運(yùn)行時(shí)可同時(shí)實(shí)現(xiàn)凈化有機(jī)物污水、凈化含廢水(pH約為6)和淡化食鹽水,其裝置示意圖如圖所示。圖中,D和E為離子交換膜,Z為待淡化食鹽水。(已知Cr3+完全沉淀所需的pH為5.6)下列說法不正確的是
A.E為陰離子交換膜
B.X為有機(jī)物污水,Y為含廢水
C.理論上處理1 mol的的同時(shí)可脫除3 mol的NaC1
D.C室的電極反應(yīng)式為+6e-+8H+==2Cr(OH)3↓+H2O
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】實(shí)驗(yàn)室從廢定影液中回收Ag和Br2的主要步驟為:向廢定影液中加入Na2S溶液沉淀銀離子,過濾、洗滌、干燥,灼燒Ag2S制取金屬Ag;制取Cl2并將Cl2通入濾液中氧化Br-,再用苯萃取分液。其中部分實(shí)驗(yàn)操作的裝置如圖所示。下列敘述正確的是
A.用裝置甲分離Ag2S時(shí),用玻璃棒不斷攪拌
B.用裝置乙在通風(fēng)櫥中高溫灼燒Ag2S制取Ag
C.用裝置丙制備Cl2,其中KMnO4也可用MnO2代替
D.用裝置丁分液時(shí),打開分液漏斗塞子,再打開旋塞,使下層液體從分液漏斗下端放出,待兩液界面與旋塞上口相切即可關(guān)閉旋塞
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】一定溫度下,在體積為的密閉容器中,存在關(guān)系,反應(yīng)物和生成物的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是( )
A.
B. 該溫度下,反應(yīng)的平衡常數(shù)為
C. 平衡時(shí)混合氣體的平均摩爾質(zhì)量是
D. 時(shí)刻,保持溫度不變,再充入,重新達(dá)到平衡時(shí),增大
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知3CuO+2NH33Cu+N2+3H2O。下列判斷正確的是
A.N元素的化合價(jià)降低B.NH3被還原
C.消耗0.3 mol CuO轉(zhuǎn)移0.6 NA個(gè)電子D.CuO是還原劑
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