【題目】A、B、CD都是短周期元素,A元素的原子核外有兩個電子層,最外層已達到飽和,B元素位于A元素的下一周期,最外層的電子數(shù)是A元素最外層電子數(shù)的C元素的離子帶有兩個單位正電荷,它的核外電子排布與A元素原子相同,D元素與C元素屬同一周期,D元素原子的最外層電子數(shù)比C的最外層電子數(shù)少1。

根據(jù)上述內(nèi)容判斷

1A______、B______C______、D______(填元素符號)。

2B元素位于第_______周期_______族,B的最高價氧化物的化學式是______,其最高價氧化物的水化物是一種______酸(填強或弱)。

3)在CD的單質(zhì)中,與冷水反應較劇烈的反應的離子方程式是______。

4C離子的核外電子排布式為______;D原子的核外電子排布式為______。

【答案】Ne Si Mg Na ⅣA SiO2 2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2 1s22s22p6 1s22s22p63s1

【解析】

A、B、C、D都是短周期元素,由A元素的原子核外有兩個電子層,最外層已達到飽和可知,ANe元素;由B元素位于A元素的下一周期,最外層的電子數(shù)是A元素最外層電子數(shù)的可知,BSi元素;由C元素的離子帶有兩個單位正電荷,它的核外電子排布與A元素原子相同可知,CMg元素;由D元素與C元素屬同一周期,D元素原子的最外層電子數(shù)比C的最外層電子數(shù)少可知,DNa元素。

1)由以上分析可知,ANe元素、BSi元素、CMg元素、DNa元素,故答案為:Ne;SiMg;Na

2B元素為Si元素,位于元素周期表第三周期ⅣA族;硅元素的最高價氧化物為二氧化硅,化學式為SiO2;二氧化硅對應的水化物為硅酸,硅酸為弱酸,故答案為:三;ⅣA;SiO2;弱;

3)鈉元素的金屬性強于鎂元素,鈉能與冷水反應生成氫氧化鈉和氫氣,鎂能與沸水反應生成氫氧化鎂和氫氣,鈉與冷水反應較劇烈,反應的離子方程式為2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2,故答案為:2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2

4)鎂元素的原子序數(shù)為12,鎂離子的最外層電子數(shù)為8,電子排布式為1s22s22p6;鈉的原子序數(shù)為11,最外層電子數(shù)為1,電子排布式為1s22s22p63s1,故答案為:1s22s22p6;1s22s22p63s1。

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相關習題

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【題目】CN、S的氧化物常會造成一些環(huán)境問題,科研工作者正在研究用各種化學方法來消除這些物質(zhì)對環(huán)境的不利影響。在500℃下合成甲醇的反應原理為:CO2(g)3H2(g)CH3OH(g)H2O(g),在1 L 的密閉容器中,充入1 mol CO23 mol H2,壓強為p0 ,測得CO2(g)CH3OH(g)的濃度隨時間變化如圖所示。(可逆反應的平衡常數(shù)可以用平衡濃度計算,也可以用平衡分壓Kp代替平衡濃度,計算分壓=總壓×物質(zhì)的量分數(shù))

反應進行到4 min 時,υ()__ (“>”“<”“=”)υ()。0~4 min,H2的平均反應速率υ(H2)=__ mol·L1·min1。

②CO2平衡時的體積分數(shù)為_____,該溫度下Kp_____(用含有p0的式子表示)。

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【題目】1.0 L恒容密閉容器中放入0.10 mol X,在一定溫度下發(fā)生反應:X(g)Y(g)Z(g) ΔH0,容器內(nèi)氣體總壓強p隨反應時間t的變化關系如圖所示。以下分析正確的是 ( )

A. 該溫度下此反應的平衡常數(shù)K3.2

B. 從反應開始到t1時的平均反應速率v(X)0.2/t1 mol·L1·min1

C. 欲提高平衡體系中Y的百分含量,可加入一定量的X

D. 其他條件不變,再充入0.1 mol氣體X,平衡正向移動,X的轉(zhuǎn)化率減少

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】A、BC、D、EF、G是前四周期元素,原子序數(shù)依次增大,根據(jù)表中提供的有關信息,回答問題:

元素

相關信息

A

所有單質(zhì)中密度最小

B

形成化合物種類最多的元素

D

基態(tài)原子中只有3個能級,有2個未成對電子

E

短周期中原子半徑最大

F

第三周期中電負性最大的元素

G

最外層只有一個電子,內(nèi)層填滿電子

1E元素在周期表中的位置是______,F元素原子最外層電子排布式為______,BD2的立體構型為______。

2)由D、E、F三種元素形成的一種常見物質(zhì)的水溶液顯堿性,用離子方程式表示其顯堿性的原因:______。

3)氫化物穩(wěn)定性:B______D;最高價氧化物對應的水化物酸性:C______F。(>”)

4)每個B2A4分子中含有______σ鍵,______個π鍵。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】碳酸錳是制取其他含錳化合物的原料,也可用作脫硫的催化劑等。一種焙燒氯化銨和菱錳礦粉制備高純度碳酸錳的工藝流程如圖所示

已知①菱錳礦粉的主要成分是MnCO3,還有少量的Fe、AlCa、Mg等元素

②常溫下,相關金屬離子在濃度為0.1mol/L時形成M(OH)n沉淀的pH范圍如表

金屬離子

Al3+

Fe3+

Fe2+

Ca2+

Mn2+

Mg2+

開始沉淀的pH

3.8

1.5

6.3

10.6

8.8

9.6

沉淀完全的pH

5.2

2.8

8.3

12.6

10.8

11.6

回答下列問題:

(1)“混合研磨的作用為_______________________

(2)“焙燒時發(fā)生的主要反應的化學方程式為_________________________________

(3)分析圖1、圖2,焙燒氯化銨、菱錳礦粉的最佳條件是_____________________________

(4)凈化除雜流程如下

①已知幾種物質(zhì)氧化能力的強弱順序為(NH4)2S2O8KMnO4MnO2Fe3+,則氧化劑X宜選擇__________

A(NH4)2S2O8 BMnO2 CKMnO4

②調(diào)節(jié)pH時,pH可取的范圍為_________________

(5)“碳化結晶過程中不能用碳酸銨代替碳酸氫銨,可能的原因是__________________

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【題目】某原子核外電子排布式為1s22s22p3,下列說法正確的是(

A.該原子的核外電子排布圖為

B.該原子核外有3種能量不同的電子

C.該原子核外最外層上有3種運動狀態(tài)不同的電子

D.該原子核外最外層電子占據(jù)3個原子軌道

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【題目】能源問題是人類社會面臨的重大課題。甲醇是未來重要的綠色能源之一。

(1)已知:25、101kPa,1mol甲烷燃燒生成CO2和液態(tài)水時放熱890.31kJ。請寫出甲烷燃燒熱的熱化學方程式__________。

(2)CO2H2合成甲醇的化學方程式為:CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g).在其他條件不變的情況下,實驗測得溫度對反應的影響如下圖所示(:T1、T2均大300) 。

①合成甲醇反應的△H__________(“>”、“<”“=”)0。

②平衡常數(shù)的表達式為:__________。溫度為T2時的平衡常數(shù)__________(“>”、“<”“=”)溫度為T1時的平衡常數(shù)。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】已知傘形酮可用雷瑣苯乙酮和蘋果酸在一定條件下反應制得

下列說法中正確的是(

A.一分子反應物雷瑣苯乙酮含有3個碳碳雙鍵

B.蘋果酸的一種縮聚產(chǎn)物是

C.1mol產(chǎn)物傘形酮與足量NaOH溶液反應,最多可消耗2molNaOH

D.反應中涉及到的三種有機物都能跟FeCl3溶液發(fā)生顯色反應

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列說法不正確的是

A.的溶液不一定呈中性

B.除去氯化鎂溶液中的氯化鐵雜質(zhì),可加入碳酸鎂調(diào)節(jié)pH

C.強堿滴定弱酸可選用酚酞作指示劑,滴定終點現(xiàn)象是無色突變?yōu)榉凵?/span>

D.時,某溶液中由水電離產(chǎn)生的,該溶液

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