18．銫是元素周期表中第六周期第ⅠA族元素．下列關(guān)于銫的性質(zhì)的敘述錯(cuò)誤的是（　�。�
A．在化合物中呈+1價(jià)
B．常溫下，單質(zhì)能與水劇烈反應(yīng)產(chǎn)生H2
C．氫氧化銫為強(qiáng)堿
D．銫元素的金屬性比鈉元素的弱

分析 銫是元素周期表中第六周期第ⅠA族元素，具有堿金屬族元素，但其金屬性大于堿金屬族其它元素，
A．Cs最外層只有一個(gè)電子，在反應(yīng)中易失去；
B．元素的金屬性越強(qiáng)，其單質(zhì)與水或酸反應(yīng)越劇烈；
C．元素的金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物的水化物堿性越強(qiáng)；
D．同一主族元素，元素的金屬性隨著原子序數(shù)增大而增強(qiáng)．

解答 解：銫是元素周期表中第六周期第ⅠA族元素，具有堿金屬族元素，但其金屬性大于堿金屬族其它元素，
A．Cs最外層只有一個(gè)電子，在反應(yīng)中易失去，所以在化合物中Cs元素為+1價(jià)，故A正確；
B．元素的金屬性越強(qiáng)，其單質(zhì)與水或酸反應(yīng)越劇烈，該元素金屬性大于Na，鈉與水反應(yīng)較劇烈，則Cs與水反應(yīng)更劇烈且生成氫氣，故B正確；
C．元素的金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物的水化物堿性越強(qiáng)，該元素金屬性大于Na，NaOH是強(qiáng)堿，則CsOH更是強(qiáng)堿，故C正確；
D．同一主族元素，元素的金屬性隨著原子序數(shù)增大而增強(qiáng)，所以金屬性Cs＞Na，故D錯(cuò)誤；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查元素周期律，為高頻考點(diǎn)，明確同一主族元素原子結(jié)構(gòu)和性質(zhì)相似性及遞變性是解本題關(guān)鍵，會(huì)總結(jié)歸納并靈活運(yùn)用元素周期律，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．化學(xué)科學(xué)需要借助化學(xué)專用語(yǔ)言來(lái)描述，下列化學(xué)用語(yǔ)使用正確的是（　�。�
A．二氧化碳分子的結(jié)構(gòu)式為 O-C-O
B．氟化鈉的電子式：
C．F原子的結(jié)構(gòu)示意圖：
D．用電子式表示氯化氫分子的形成過(guò)程：

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．如圖是一個(gè)分子的球棍模型圖，圖中大小“球”表示兩種元素的原子，“棍”表示化學(xué)鍵．該模型表示的有機(jī)物是（　　）
A．正丁烷B．正丁烯C．異丁烷D．苯

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．已知冰的熔化熱為6.0 kJ/mol，冰中氫鍵鍵能為20 kJ/mol，假設(shè)1 mol冰中有2 mol 氫鍵，且熔化熱完全用于破壞冰的氫鍵，則最多只能破壞冰中15%的氫鍵
B．對(duì)于CaCO3（s）═CaO（s）+CO2（g） 任何溫度下都不能自發(fā)進(jìn)行
C．實(shí)驗(yàn)測(cè)得環(huán)己烷（l）、環(huán)己烯（l）和苯（l）的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱分別為-3916 kJ/mol、-3747 kJ/mol和-3265 kJ/mol，可以證明在苯分子中不存在獨(dú)立的碳碳雙鍵
D．已知：Fe2O3（s）+3C（石墨）═2Fe（s）+3CO（g），△H=+489.0 kJ/mol．
CO（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO2（g），△H=-283.0 kJ/mol．
C（石墨）+O2（g）═CO2（g），△H=-393.5 kJ/mol．
則4Fe（s）+3O2（g）═2Fe2O3（s），△H=-1641.0 kJ/mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

13．（1）與鐵同周期的所有副族元素的基態(tài)原子中，最外層電子數(shù)與鐵相同的元素有5種．
（2）某鐵的化合物結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖1所示
①組成上述化合物各元素原子電負(fù)性由大到小的順序?yàn)镺＞N＞C＞H＞Fe
②上述化合物中氮原子的雜化方式為sp2、sp3
③在圖中用“→”標(biāo)出亞鐵離子的配位鍵．
（3）單質(zhì)鐵的晶體在不同溫度下有兩種堆積方式，晶胞分別如圖2所示，面心立方晶胞和體心立方晶胞中實(shí)際含有的鐵原子個(gè)數(shù)之比為2：1．面心立方堆積與體心立方堆積的兩種鐵晶體的密度之比為4$\sqrt{2}$：3$\sqrt{3}$（寫(xiě)出已化簡(jiǎn)的比例式即可）．
（4）氮化硼（BN）晶體有多種相結(jié)構(gòu)．六方相氮化硼（晶體結(jié)構(gòu)如圖3）是通常存在的穩(wěn)定相，可作高溫潤(rùn)滑劑．立方相氮化硼（晶體結(jié)構(gòu)如圖4）是超硬材料，有優(yōu)異的耐磨性．
①六方相氮化硼晶體內(nèi)B-N鍵數(shù)與硼原子數(shù)之比為3：1．其結(jié)構(gòu)與石墨相似卻不導(dǎo)電，原因是立方氮化硼晶體內(nèi)無(wú)自由移動(dòng)的電子．
②立方相氮化硼晶體中，每個(gè)硼原子連接12個(gè)六元環(huán)．該晶體的天然礦物在青藏高原地下約300km的古地殼中被發(fā)現(xiàn)．根據(jù)這一礦物形成事實(shí)，推斷實(shí)驗(yàn)室由六方相氮化硼合成立方相氮化硼需要的條件應(yīng)是高溫、高壓．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

3．元素周期表與元素周期律在學(xué)習(xí)、研究和生產(chǎn)實(shí)踐中有很重要的作用，下表列出了①～⑨九種元素在周期表中的位置．
周期/族ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅤⅡA0
2④⑤⑥⑨
3①②③⑦⑧
回答下列問(wèn)題：
（1）編號(hào)元素中，化學(xué)性質(zhì)最不活潑的元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖是．
（2）九種元素中非金屬最強(qiáng)的是F（填元素符號(hào)），元素⑧的氫化物的結(jié)構(gòu)式為H-Cl．
（3）除⑨外，原子半徑最大的是Na（元素符號(hào)）．在①、②、③三種元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中，堿性最強(qiáng)的是（填電子式），其所含有的化學(xué)鍵類型有離子鍵、極性共價(jià)鍵（請(qǐng)選擇“離子鍵”、“極性共價(jià)鍵”、“非極性共價(jià)鍵”中的一個(gè)或幾個(gè)填寫(xiě)）．
（4）⑥、⑦、⑧三種元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱的順序是HF＞HCl＞H2S（填化學(xué)式）．
（5）元素④對(duì)應(yīng)的氫化物的電子式為，其水溶液呈堿性（填“酸性”、“中性”或“堿性”）．
（6）⑦、⑧兩種元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性由強(qiáng)到弱的順序是HClO4＞H2SO4（填化學(xué)式）．
（7）①、⑥離子的電子層結(jié)構(gòu)與⑨原子的電子層結(jié)構(gòu)相同，這兩種離子的半徑由大到小的順序是F-＞Na+（填離子符號(hào)）．
（8）九種元素中的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物呈兩性的氫氧化物與燒堿溶液反應(yīng)的離子方程式為Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．生活中的一些小常識(shí)往往包含化學(xué)知識(shí)，以下敘述不正確的是（　　）
A．用熱的純堿水洗滌油污
B．用食醋消除暖水瓶中的水垢
C．用碘水來(lái)檢測(cè)成熟的蘋(píng)果中是否含有淀粉
D．纖維素在人體內(nèi)可水解為葡萄糖，故可作為人類的營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

7．A、B、C、D4種有機(jī)物的分子式均為C3H6O2，根據(jù)下述性質(zhì)，寫(xiě)出A、B、C、D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式．
A與Na2CO3反應(yīng)生成氣體；B與Na反應(yīng)產(chǎn)生氣體，不與Na2CO3反應(yīng)，與新制的Cu（OH）2反應(yīng)產(chǎn)生紅色沉淀；
C能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，與Na不反應(yīng)，不溶于水；
D不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，1molD與Na反應(yīng)產(chǎn)生0.5mol氣體，加H2后形成二元醇．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．若在加入鋁粉能放出氫氣的溶液中，分別加入下列各組離子，可能共存的是（　　）
A．NH4+、CO32-、K+、Na+B．Na+、Ba2+、Cl-、HCO3-
C．NO3-、Cu2+、K+、SO42-D．K+，Na+，Cl-，NO3-

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