Question

6．下列說法不正確的是（　�。�

• A． 已知冰的熔化熱為6.0 kJ/mol，冰中氫鍵鍵能為20 kJ/mol，假設1 mol冰中有2 mol 氫鍵，且熔化熱完全用于破壞冰的氫鍵，則最多只能破壞冰中15%的氫鍵
• B． 對于CaCO₃（s）═CaO（s）+CO₂（g） 任何溫度下都不能自發(fā)進行
• C． 實驗測得環(huán)己烷（l）、環(huán)己烯（l）和苯（l）的標準燃燒熱分別為-3916 kJ/mol、-3747 kJ/mol和-3265 kJ/mol，可以證明在苯分子中不存在獨立的碳碳雙鍵
• D． 已知：Fe₂O₃（s）+3C（石墨）═2Fe（s）+3CO（g），△H=+489.0 kJ/mol．
  CO（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═CO₂（g），△H=-283.0 kJ/mol．
  C（石墨）+O₂（g）═CO₂（g），△H=-393.5 kJ/mol．
  則4Fe（s）+3O₂（g）═2Fe₂O₃（s），△H=-1641.0 kJ/mol

Answer 1

分析 A．根據熔化熱計算破壞的氫鍵的物質的量，據此計算解答；
B．碳酸鈣分解屬于吸熱反應，△H＞0，CaCO₃（s）═CaO（s）+CO₂（g），固體分解得到氣體，混亂度增加，△S＞0，根據△G=△H-T•△S＜0自發(fā)判斷；
C．由環(huán)己烯（l）與環(huán)己烷（l）相比，形成一個碳碳雙鍵，計算形成1個C=C雙鍵能量降低；由苯（l）與環(huán)己烷（l）相比，若形成三個碳碳雙鍵，則計算降低能量，與形成1個C=C雙鍵能量比較判斷；
D．選項中涉及熱化學方程式問題．熱化學方程式是表示化學反應中的物質變化和能量變化的方程式．△H為“-”為放熱反應，△H為“+”為吸熱反應．熱化學方程式中化學計量數只表示該物質的物質的量，不表示物質分子個數或原子個數，它可以是整數，也可以是分數．

解答 解：A．1 mol冰中有2 mol氫鍵，鍵能和為40 kJ，1 mol冰的熔化熱為6.0 kJ，$\frac{6KJ}{40KJ}$×100%=15%，故A正確；
B．碳酸鈣分解屬于吸熱反應，△H＞0，CaCO₃（s）═CaO（s）+CO₂（g），固體分解得到氣體，混亂度增加，△S＞0，在高溫條件下△G=△H-T•△S＜0反應自發(fā)進行，
低溫時不自發(fā)，故B錯誤
C．由環(huán)己烯（l）與環(huán)己烷（l）相比，形成一個碳碳雙鍵，能量降低3916kJ．mol^-1-3747 kJ．mol^-1=169kJ•mol-1，由苯（l）與環(huán)己烷（l）相比，形成三個碳碳雙鍵，則能量應降低169kJ•mol^-1×3=507kJ/mol，而實際能量降低了3916 kJ•mol^-1-3265 kJ•mol^-1=691kJ•mol^-1，遠大于507kJ•mol^-1，充分說明苯分子不是環(huán)己三烯的結構，可以證明在苯分子中不存在獨立的碳碳雙鍵，故C正確；
D．Fe₂O₃（s）+3C（石墨）═2Fe（s）+3CO（g）；△H=+489.0 kJ•mol^-1…①
CO（g）+12O₂（g）═CO₂（g）；△H=-283.0 kJ•mol^-1…②
C（石墨）+O₂（g）═CO₂（g）；△H=-393.5 kJ•mol^-1…③
4Fe（s）+3O₂（g）═2Fe₂O₃（s）；△H=-1641.0 kJ•mol^-1…④
根據蓋斯定律，方程式4Fe（s）+3O₂（g）═2Fe₂O₃（s）可由[（③-②）×6]-（①×2）可得，
△H=[-393.5 kJ•mol^-1-（-283.0 kJ•mol^-1）]×6-（489.0 kJ•mol^-1×2）=-1641.0 kJ•mol^-1，故D正確； 
故選B．

點評 本題涉及的知識點較多，主要考查了物質的鍵能分析與應用、化學反應能量變化中蓋斯定律的應用、分子極性的判斷等，題目難度中等，側重于考查學生對基礎知識的綜合應用能力．