Question

3．元素周期表與元素周期律在學(xué)習(xí)、研究和生產(chǎn)實踐中有很重要的作用，下表列出了①～⑨九種元素在周期表中的位置．

周期/族	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅤⅡA	0
2					④	⑤	⑥	⑨
3	①	②	③			⑦	⑧

回答下列問題：
（1）編號元素中，化學(xué)性質(zhì)最不活潑的元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖是．
（2）九種元素中非金屬最強的是F（填元素符號），元素⑧的氫化物的結(jié)構(gòu)式為H-Cl．
（3）除⑨外，原子半徑最大的是Na（元素符號）．在①、②、③三種元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物中，堿性最強的是（填電子式），其所含有的化學(xué)鍵類型有離子鍵、極性共價鍵（請選擇“離子鍵”、“極性共價鍵”、“非極性共價鍵”中的一個或幾個填寫）．
（4）⑥、⑦、⑧三種元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性由強到弱的順序是HF＞HCl＞H₂S（填化學(xué)式）．
（5）元素④對應(yīng)的氫化物的電子式為，其水溶液呈堿性（填“酸性”、“中性”或“堿性”）．
（6）⑦、⑧兩種元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性由強到弱的順序是HClO₄＞H₂SO₄（填化學(xué)式）．
（7）①、⑥離子的電子層結(jié)構(gòu)與⑨原子的電子層結(jié)構(gòu)相同，這兩種離子的半徑由大到小的順序是F^-＞Na⁺（填離子符號）．
（8）九種元素中的最高價氧化物對應(yīng)的水化物呈兩性的氫氧化物與燒堿溶液反應(yīng)的離子方程式為Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O．

Answer 1

分析 由元素在周期表中的位置可知：①為Na、②為Mg、③為Al、④為N、⑤為O、⑥為F、⑦為S、⑧為Cl、⑨為Ne．
（1）化學(xué)性質(zhì)最不活潑的元素為Ne；
（2）同周期自左而右非金屬性增強，同主族自上而下非金屬性減弱；元素⑧的氫化物為HCl；
（3）同周期自左而右原子半徑減小，同主族自上而下原子半徑增大；金屬性越強，最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性越強；
（4）非金屬性越強，對應(yīng)氫化物越穩(wěn)定；
（5）元素④對應(yīng)的氫化物為NH₃，其水溶液呈堿性；
（6）非金屬性越強，最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性越強；
（7）電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，核電荷數(shù)越大離子半徑越小；
（8）氫氧化鋁是兩性氫氧化物，與氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉與水．

解答 解：由元素在周期表中的位置可知：①為Na、②為Mg、③為Al、④為N、⑤為O、⑥為F、⑦為S、⑧為Cl、⑨為Ne．
（1）化學(xué)性質(zhì)最不活潑的元素為Ne，原子結(jié)構(gòu)示意圖為，
故答案為：；
（2）同周期自左而右非金屬性增強，同主族自上而下非金屬性減弱，上述元素中F元素非金屬性最強，元素⑧的氫化物為HCl，結(jié)構(gòu)式為H-Cl，
故答案為：F；H-Cl；
（3）同周期自左而右原子半徑減小，同主族自上而下原子半徑增大，故Na原子半徑最大；同周期自左而右金屬性減弱，Na的金屬性最強，故NaOH的堿性最強，電子式為，含有離子鍵、極性共價鍵，
故答案為：Na；；離子鍵、極性共價鍵
（4）非金屬性F＞Cl＞S，故氫化物穩(wěn)定性HF＞HCl＞H₂S，
故答案為：HF＞HCl＞H₂S；
（5）元素④對應(yīng)的氫化物為NH₃，電子式為，其水溶液呈堿性，
故答案為：；堿性；
（6）非金屬性Cl＞S，非金屬性越強，最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性越強，故酸性HClO₄＞H₂SO₄，
故答案為：HClO₄＞H₂SO₄；
（7）電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，故離子半徑：F^-＞Na⁺，
故答案為：F^-＞Na⁺；
（8）氫氧化鋁是兩性氫氧化物，與氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉與水，反應(yīng)離子方程式為：Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O，
故答案為：Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O．

點評 本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系、元素周期律、常用化學(xué)用語等，難度不大，注意對元素周期表的整體把握．