Question

下表列出了①～⑥六種元素在周期表中的位置：

族 周期								0
1	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA
2				①	②
3	③		④	⑤	⑥	⑦	⑧

請(qǐng)按要求回答下列問題．
（1）元素⑥的氫化物的電子式是

．
（2）這六種元素中，位于第三周期且原子半徑最小的是（填元素符號(hào)）

Cl

．
（3）這六種元素中，屬于兩性氧化物的是（填化學(xué)式）

Al（OH）₃

．⑤⑥⑦⑧四種元素的最高價(jià)氧化物的水化物中，酸性強(qiáng)弱順序?yàn)?!--BA-->

HClO₄＞H₂SO₄＞H₃PO₄＞H₂SiO₃

．
（4）寫出實(shí)驗(yàn)室制取元素②的氫化物的化學(xué)方程式

2NH₄Cl+Ca（OH）₂

△  .

CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O

．
（5）在盛有水的小燒杯中加入元素③的單質(zhì)，反應(yīng)后向溶液中再加入元素④的單質(zhì)，此時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為

2A1+2OH^-+2H₂O=2A1O₂^-+3H₂↑

．

Answer 1

分析：由元素在周期表中的位置可知，①為C元素、②為N元素、③為Na元素、④為Al元素、⑤為Si元素、⑥為P元素、⑦為S元素、⑧為Cl元素，
（1）PH₃中P原子與H原子之間形成1對(duì)共用電子對(duì)；
（2）同周期自左而右原子半徑減�。�
（3）Al（OH）₃是兩性氫氧化物，同周期自左而右非金屬性增強(qiáng)，非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物的水化物酸性越強(qiáng)；
（4）實(shí)驗(yàn)室利用氯化銨與氫氧化鈣加熱制備氨氣；
（5）鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉，鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉與氫氣．

解答：解：由元素在周期表中的位置可知，①為C元素、②為N元素、③為Na元素、④為Al元素、⑤為Si元素、⑥為P元素、⑦為S元素、⑧為Cl元素，
（1）PH₃中P原子與H原子之間形成1對(duì)共用電子對(duì)，電子式為，故答案為：；
（2）同周期自左而右原子半徑減小，故原子半徑最小的元素是Cl，故答案為：Cl；
（3）Al（OH）₃是兩性氫氧化物，同周期自左而右非金屬性增強(qiáng)，故非金屬性Si＜P＜S＜Cl，非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物的水化物酸性越強(qiáng)，故酸性HClO₄＞H₂SO₄＞H₃PO₄＞H₂SiO₃，
故答案為：Al（OH）₃；HClO₄＞H₂SO₄＞H₃PO₄＞H₂SiO₃；
（4）實(shí)驗(yàn)室利用氯化銨與氫氧化鈣加熱制備氨氣，反應(yīng)方程式為2NH₄Cl+Ca（OH）₂

△  .

CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O，
故答案為：2NH₄Cl+Ca（OH）₂

△  .

CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O；
（5）鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉，鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉與氫氣，反應(yīng)離子方程式為2A1+2OH^-+2H₂O=2A1O₂^-+3H₂↑，
故答案為：2A1+2OH^-+2H₂O=2A1O₂^-+3H₂↑．

點(diǎn)評(píng)：本題考查元素周期表、元素周期律、常用化學(xué)用語(yǔ)書寫等，難度不大，注意整體把握周期表的結(jié)構(gòu)與基礎(chǔ)知識(shí)的掌握．