1．一定溫度下，向某容積為VL的密閉容器中充入amolA和bmolB，發(fā)生反應(yīng)：aA（g）+bB（s）?cC（g）；5min時，測得C為xmol．下列說法中一定正確的是（　�。�
A．5min時，v（C）=$\frac{x}{5}$Vmol•L-1•s-1
B．縮小容器體積平衡一定發(fā)生移動
C．0-5min內(nèi)，v（A）：v（C）=a：c
D．0-5min內(nèi)，用A表示的反應(yīng)速率為$\frac{xc}{300aV}$mol•L-1•s-1

分析 A．化學(xué)反應(yīng)速率是單位時間內(nèi)的平均速率，不是瞬時速率，根據(jù)v=$\frac{\frac{△n}{V}}{△t}$計(jì)算v（C）；
B．若反應(yīng)氣體氣體分子數(shù)目相等，改變壓強(qiáng)不影響平衡移動；
C．化學(xué)反應(yīng)速率之比等于其化學(xué)計(jì)量數(shù)之比；
D．利用速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比計(jì)算．

解答 解：A．化學(xué)反應(yīng)速率是單位時間內(nèi)的平均速率，不是瞬時速率，5min時，測得C為xmol，5min內(nèi)平均速率v（C）=$\frac{\frac{xmol}{VL}}{300s}$=$\frac{x}{300V}$mol/（L．min），故A錯誤；
B．不能確定反應(yīng)前后氣體的分子數(shù)目是否變化，若反應(yīng)氣體氣體分子數(shù)目相等，改變壓強(qiáng)不影響平衡移動，故B錯誤；
C．化學(xué)反應(yīng)速率之比等于其化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，則0-5min內(nèi)v（A）：v（C）=a：c，故C正確；
D．速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，則v（A）=$\frac{a}{c}$×v（C）=$\frac{a}{c}$×$\frac{x}{300V}$mol/（L．min）=$\frac{ax}{300cV}$mol/（L．min），故D錯誤．
故選：C．

點(diǎn)評 本題考查化學(xué)反應(yīng)速率有關(guān)計(jì)算，常利用速率定義式與速率規(guī)律進(jìn)行計(jì)算，注意化學(xué)反應(yīng)速率表示單位時間內(nèi)濃度變化量，為一段時間內(nèi)平均速率．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．Cu2O可用于制作船底防污漆，某學(xué)習(xí)小組探究制備Cu2O的方法．
【查閱資料】
①CuSO4與Na2SO3溶液混合可制備Cu2O．
②Cu2O為磚紅色固體；酸性條件下生成Cu2+和Cu．
③Cu2O和Cu（SO3）23-可以相互轉(zhuǎn)化
（1）配制0.25mol•L-1CuSO4溶液和0.25mol•L-1 Na2SO3溶液．測得CuSO4溶液pH=4，Na2SO3溶液pH=9．用離子方程式表示CuSO4溶液pH=4的原因Cu2++2H2O?Cu（OH）2+2H+．

（2）完成CuSO4溶液和Na2SO3溶液反應(yīng)制Cu2O的離子方程式：
□Cu2++□SO32-+□2H2O   $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$□Cu2O↓+□SO42-+□HSO3-
【實(shí)驗(yàn)探究】
操作現(xiàn)象

i 有黃色沉淀出現(xiàn)，隨著 Na2SO3溶液的滴入，沉淀增加，當(dāng)加到5mL時，溶液的藍(lán)色消失．
ii 將試管加熱，黃色沉淀變?yōu)榇u紅色，有刺激性氣味氣體產(chǎn)生．
iii在加熱條件下，繼續(xù)滴入Na2SO3溶液，磚紅色沉淀減少，當(dāng)1加到10mL時，沉淀完全溶解，得無色溶液．
（3）證明 ii中磚紅色沉淀是Cu2O的實(shí)驗(yàn)方案是取少量磚紅色沉淀于試管中，加入稀硫酸，溶液變?yōu)樗{(lán)色，說明磚紅色沉淀是Cu2O．
（4）經(jīng)檢驗(yàn) i中黃色沉淀含有Cu2SO3，ii中沉淀由黃色變磚紅色的化學(xué)方程式是Cu2SO3═Cu2O+SO2↑．
（5）iii中磚紅色沉淀消失的原因是Cu2O轉(zhuǎn)化得無色Cu（SO3）23-．
（6）在加熱條件下，若向2mL 0.25mol•L-1Na2SO3溶液中滴加0.25mol•L-1CuSO4溶液至
過量，預(yù)期觀察到的現(xiàn)象是產(chǎn)生磚紅色沉淀，且沉淀不消失．
（7）由上述實(shí)驗(yàn)得出結(jié)論：CuSO4溶液和Na2SO3溶液反應(yīng)制備Cu2O，應(yīng)控制的條件是
反應(yīng)溫度、CuSO4和Na2SO3的物質(zhì)的量之比．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．某學(xué)生利用以下裝置探究氯氣與氨氣之間的反應(yīng)．其中A、F分別為氨氣和氯氣的發(fā)生裝置，C為純凈干燥的氯氣與氨氣反應(yīng)的裝置．

請回答下列問題：
（1）裝置F中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為MnO2+4H++2C1-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++C12↑+2H2O．
（2）裝置A的燒瓶中可裝試劑堿石灰或生石灰等．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．從鋁土礦（主要成分是Al2O3，含SiO2、Fe2O3等雜質(zhì)）中提取Al2O3的兩種方法如下：

請回答下列問題：
（1）方法甲中，固體A的化學(xué)式SiO2．
（2）方法乙加入燒堿后生成SiO32-的離子方程式為SiO2+2OH-═SiO32-+H2O．
（3）簡述檢驗(yàn)濾液B中含F(xiàn)e3+的方法取少量濾液B于試管中，加入幾滴KSCN溶液，溶液呈紅色，則濾液B中含F(xiàn)e3+．
（4）濾液K中溶質(zhì)的主要成份是NaHCO3（填化學(xué)式），寫出該物質(zhì)的一種用途做發(fā)酵粉或制純堿等．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．有一環(huán)狀烴C8H8，它不能使酸性KMnO4溶液褪色，其分子的碳環(huán)上一個H原子被氯取代后的有機(jī)物只有一種，這種環(huán)狀化合物可能是（　�。�
A．B．C．D．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．膠體區(qū)別與其他分散系的本質(zhì)特征是（　�。�
A．能發(fā)生丁達(dá)爾現(xiàn)象
B．膠體粒子能通過濾紙空隙
C．膠體在一定條件下能穩(wěn)定存在
D．膠體分散質(zhì)粒子直徑在1nm～100nm之間

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．下列能在無色溶液中大量共存的離子組是（　�。�
A．Na+、Ba2+、CO32-、NO3-B．Na+、OH-、K+、MnO4-
C．K+、HCO3-、SO42-、Na+D．H+、Cl-、Cu2+、SO42-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值．下列說法中不正確的是（　�。�
A．18g冰晶體中含有氫鍵的數(shù)目為2NA
B．1molH2O2中含有非極性鍵的數(shù)目為NA
C．1molSiO2晶體中含有Si-O鍵的數(shù)目為4NA
D．22.4LHF（標(biāo)準(zhǔn)狀況）中含有氟原子的數(shù)目為NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．被稱為“軟電池”的紙質(zhì)電池，采用一個薄層紙片（在其一邊鍍鋅，在其另一邊鍍二氧化錳）作為傳導(dǎo)體，在紙內(nèi)的離子“流過”水和氧化鋅組成的電解液．電池總反應(yīng)為：Zn+2MnO2十H2O═ZnO+2MnO（OH）．下列說法正確的是（　�。�
A．該電池的負(fù)極鋅發(fā)生還原反應(yīng)
B．該電池反應(yīng)中二氧化錳起催化劑作用
C．當(dāng)0．lmol Zn完全溶解時，流經(jīng)電解液的電子個數(shù)約為1.204×1023
D．電池正極反應(yīng)式為 MnO2+e-+H20═MnO（OH）+OH-

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