【題目】教材中給出了Na2O2與水反應(yīng)的化學(xué)方程式，某學(xué)習(xí)小組通過(guò)實(shí)驗(yàn)研究Na2O2與水發(fā)反應(yīng)機(jī)理

操作

現(xiàn)象

Ⅰ向盛有4.0g Na2O2的燒杯中加入50mL蒸餾水

劇烈反應(yīng)，產(chǎn)生的氣體能使帶火星木條復(fù)燃，固體全部溶解后，得到的無(wú)色溶液a

Ⅱ向溶液a中滴入兩滴酚酞

溶液變紅，10分鐘后溶液顏色明顯變淺，稍后，溶液變?yōu)闊o(wú)色

Ⅲ向溶液中加入少量MnO2粉末

又有大量氣泡產(chǎn)生，產(chǎn)生的氣體也能使帶火星木條復(fù)燃

（1）Na2O2的電子式為 ______ ，很明顯，實(shí)驗(yàn)證實(shí)了溶液a中H2O2的存在，應(yīng)用同位素示蹤原理可以表示反應(yīng)的機(jī)理，寫出Na218O2與H2O反應(yīng)的化學(xué)方程式 ______ ．

（2）操作Ⅱ中紅色褪去的可能原因是 ______ ．

（3）用反應(yīng)測(cè)定溶液a中H2O2含量．取20.00ml溶液a，用稀 ______ 填化學(xué)式酸化，用0.002molL-1KMnO4溶液滴定，至終點(diǎn)時(shí)平均消耗10.00ml KMnO4溶液．滴定時(shí)KMnO4溶液應(yīng)裝在 ______ 填酸或堿式滴定管中，終點(diǎn)確定的方法是 ______ ，經(jīng)計(jì)算溶液a中c(H2O2)= ______ molL-1

（4）向溶液a中滴加FeSO4溶液，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為______ ．

（5）向FeSO4溶液中加入一定量Na2O2固體，并以物質(zhì)的量為2：1發(fā)生反應(yīng)，反應(yīng)中無(wú)氣體生成，寫出反應(yīng)的離子方程式 ______ ．

【答案】 溶液a中過(guò)量H2O2與酚酞發(fā)生反應(yīng) H2SO4 酸 滴至最后一滴時(shí)溶液由紫色變?yōu)闊o(wú)色，且半分鐘內(nèi)不變色 0.0025

【解析】

（1）Na2O2為離子化合物，據(jù)此書寫電子式；根據(jù)實(shí)驗(yàn)證實(shí)了溶液a中H2O2的存在，則Na218O2與H2O反應(yīng)先生成氫氧化鈉和H2O2，H2O2再分解生成水和氧氣；

（2）根據(jù)H2O2具有強(qiáng)氧化性即漂白性進(jìn)行分析；

（3）根據(jù)KMnO4溶液能氧化HCl，所以用稀H2SO4酸化，KMnO4溶液具有強(qiáng)氧化性，應(yīng)裝在酸式滴定管中，終點(diǎn)確定的方法是滴至最后一滴時(shí)溶液由紫色變?yōu)闊o(wú)色，且半分鐘內(nèi)不變色，根據(jù)KMnO4與H2O2反應(yīng)的物質(zhì)的量之比求得H2O2的物質(zhì)的量，進(jìn)而求得溶液a中c(H2O2)；

（4）向溶液a中滴加FeSO4溶液，Na2O2氧化FeSO4溶液生成Fe(OH)3沉淀和氧氣；

（5）向FeSO4溶液中加入一定量Na2O2固體，并以物質(zhì)的量為2：1發(fā)生反應(yīng)，反應(yīng)中無(wú)氣體生成，所以Na2O2固體僅作氧化劑，FeSO4溶液被氧化成Fe(OH)3沉淀，據(jù)此書寫；

（1）Na2O2為離子化合物，電子式為；實(shí)驗(yàn)證實(shí)了溶液a中H2O2的存在，則Na218O2與H2O反應(yīng)先生成氫氧化鈉和H2O2，H2O2再分解生成水和氧氣，所以Na218O2與H2O反應(yīng)的總化學(xué)方程式為；

（2）因?yàn)?/span>H2O2具有強(qiáng)氧化性即漂白性，所以操作Ⅱ中紅色褪去的可能原因是溶液a中過(guò)量H2O2與酚酞發(fā)生反應(yīng)；

（3）根據(jù)KMnO4溶液能氧化HCl，所以用稀H2SO4酸化，KMnO4溶液具有強(qiáng)氧化性，應(yīng)裝在酸式滴定管中，終點(diǎn)確定的方法是滴至最后一滴時(shí)溶液由紫色變?yōu)闊o(wú)色，且半分鐘內(nèi)不變色，根據(jù)KMnO4與H2O2反應(yīng)的離子方程式可知關(guān)系式為：

2MnO4- ~ 5H2O2

2mol 5mol

0.002 molL-1×0.01L n(H2O2) 則n(H2O2)=5×10-5 mol

所以n(H2O2)==0.0025 molL-1；

（4）向溶液a中滴加FeSO4溶液，Na2O2氧化FeSO4溶液生成Fe(OH)3沉淀和氧氣，離子方程式為：；

（5）向FeSO4溶液中加入一定量Na2O2固體，并以物質(zhì)的量為2：1發(fā)生反應(yīng)，反應(yīng)中無(wú)氣體生成，所以Na2O2固體僅作氧化劑，FeSO4溶液被氧化成Fe(OH)3沉淀，離子方程式為：。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在一定溫度下，醋酸溶液中存在電離平衡CH3COOHCH3COO-+H+

（1）某溫度時(shí)，0.1mol·L-1的醋酸溶液中的c(H+)與0.01mol·L-1的醋酸溶液中的c(H+)的比值___(填“大于”“小于”或“等于”)10；

（2）常溫下0.1mol/L的CH3COOH溶液加水稀釋過(guò)程中，下列表達(dá)式的數(shù)據(jù)一定變小的是：___；

A.c(H+) B． C.c(H+)·c(OH-) D.

（3）現(xiàn)有pH均為3的醋酸、硫酸兩瓶溶液：

①設(shè)兩種溶液的物質(zhì)的量濃度依次為c1、c2，則其關(guān)系式為：c1___c2（用“<”“>”或“=”表示，下同）；

②取相同體積的兩種酸分別加入等體積的蒸餾水后，再分別加入少量等量的鋅粉，反應(yīng)開始時(shí)放出氫氣的速率依次為v1、v2，則其關(guān)系式為v1___v2；反應(yīng)結(jié)束放出的氫氣的體積依次為V1、V2，則其關(guān)系式為V1___V2。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列化合物在核磁共振氫譜中能出現(xiàn)兩組峰，且其峰面積之比為3﹕1的是（ ）

A.對(duì)二甲苯

B.乙酸乙酯

C.乙醛

D.苯

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】鍺和鋁在周期表中處于對(duì)角線位置，二者的單質(zhì)及化合物的性質(zhì)對(duì)應(yīng)相似。下列關(guān)于鍺及其化合物的推斷正確的是

A.鍺不能與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)

B.氫氧化鍺具有兩性

C.氧化鍺易溶于水

D.氧化鍺的化學(xué)式為

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】周期表前四周期的元素A、B、C、D、E，原子序數(shù)依次增大，A和B是組成物質(zhì)種類最多的元素，C是地殼中含量最多的元素，D與B同族，E的3d軌道中有9個(gè)電子。

（1）C、D兩種元素形成的化合物統(tǒng)稱硅石，可通過(guò)__方法區(qū)分其結(jié)晶形和無(wú)定形的兩種存在形態(tài)，C的電子排布圖為___。

（2）M和N是生活中兩種常見的有機(jī)物，M能與CaCO3反應(yīng)，可用于廚房除水垢；N分子中的碳原子數(shù)目與M中相同，二者互為同分異構(gòu)體，可發(fā)生銀鏡反應(yīng)。M中存在化學(xué)鍵的類型是__；

A.離子鍵 B.極性鍵 C.非極性鍵 D.σ鍵 E.π鍵

N分子官能團(tuán)中碳原子的軌道雜化類型是__。

（3）第一電離能：B___D（用“>”或“<”表示，下同）；熔點(diǎn)：DC2晶體___D晶體。

（4）E單質(zhì)為面心立方晶體，其原子半徑為Rcm，其晶胞棱長(zhǎng)為anm，則E單質(zhì)的密度為___g·cm-3(用NA表示)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】實(shí)驗(yàn)室有一包暗紅色粉末樣品可能是MgCO3、Fe2O3和FeO的混合物。經(jīng)測(cè)定后，結(jié)論是不存在FeO。

I．某學(xué)生想自己設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案，以證明樣品中確實(shí)沒有FeO。除樣品外，實(shí)驗(yàn)室只提供以下試劑：KMnO4溶液、稀鹽酸、稀硫酸、KSCN溶液、NaOH溶液，請(qǐng)你描述實(shí)驗(yàn)操作的步驟、實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和結(jié)論：__________________________________________________。

Ⅱ．測(cè)定混合物中Fe2O3的含量

實(shí)驗(yàn)室可用多種方法測(cè)定上述樣品中Fe2O3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，某同學(xué)準(zhǔn)備用如圖所示各儀器 按一定順序連接成一套完整的裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，以測(cè)定Fe2O3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

請(qǐng)回答下列問題：

（1）盛裝鹽酸的儀器的名稱是___________，裝置的連接順序是___________→____________→____________→____________(填圖中序號(hào)字母，各儀器只能選用一次)。

（2）實(shí)驗(yàn)過(guò)程中需要持續(xù)通入空氣，其作用除可以起到“攪拌”A、D中反應(yīng)物以實(shí)現(xiàn)充分反應(yīng)外，還有一個(gè)重要作用是________________________________________________。

（3）為提高測(cè)定的準(zhǔn)確度，在B中最應(yīng)加入的物質(zhì)是下列各項(xiàng)中的_____________(填序號(hào))。

a．飽和NaHCO3溶液 b．蒸餾水

c．濃硫酸 d．NaOH溶液

（4）在進(jìn)行實(shí)驗(yàn)方案評(píng)價(jià)時(shí)，有同學(xué)認(rèn)為不必測(cè)定A中沉淀的質(zhì)量，而只要測(cè)出裝置A在吸收反應(yīng)產(chǎn)生的氣體前后的質(zhì)量差，就能完成實(shí)驗(yàn)要求。實(shí)驗(yàn)證明，若用此法測(cè)得Fe2O3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)將__________(填“偏大”“偏小”或“不變”之一)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】寫出下列有機(jī)物的系統(tǒng)命名或結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式。

（1）___；

（2）___；

（3）CH3CH(CH3)C(CH3)2(CH2)2CH3___；

（4）___；

（5）2，5-二甲基-4-乙基庚烷__；

（6）2-甲基-2-戊烯____。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】用“銀－Ferrozine”法檢測(cè)室內(nèi)甲醛含量的原理如下：

下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L CO2中含C＝O鍵的數(shù)目為6.02×1023

B.反應(yīng)①的化學(xué)方程式為2Ag2O＋HCHO＝4Ag＋CO2↑＋H2O

C.理論上吸收HCHO與消耗Fe3＋的物質(zhì)的量之比為4：1

D.30 g HCHO被氧化時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為4×6.02×1023

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】四種短周期元素在周期表中的位置如圖，其中只有M為金屬元素。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ）

Y

M

X

Z

A.鈉與Z可能形成Na2Z2化合物

B.由X與氧組成的物質(zhì)在熔融時(shí)能導(dǎo)電

C.Y的最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比X的強(qiáng)

D.M的簡(jiǎn)單離子半徑是同周期中簡(jiǎn)單離子半徑最小的

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