14．根據(jù)元素周期表和元素周期律分析下面的推斷，其中錯(cuò)誤的是（　�。�
A．鈹（Be）的原子失電子能力比鎂弱
B．砹（At）為有色固體，AgAt難溶于水也不溶于稀硝酸
C．氫氧化鍶[Sr（OH）2]比氫氧化鈣的堿性強(qiáng)
D．硒（Se）化氫比硫化氫穩(wěn)定

分析 A．同一主族元素，元素的金屬性隨著原子序數(shù)增大而增強(qiáng)，元素的金屬性越強(qiáng)，其失電子能力越強(qiáng)；
B．鹵族元素單質(zhì)都是有色物質(zhì)，其鹵化銀中只有AgF能溶于水和稀硝酸；
C．元素的金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物的水化物堿性越強(qiáng)；
D．元素的非金屬性越強(qiáng)，其氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)．

解答 解：A．同一主族元素，元素的金屬性隨著原子序數(shù)增大而增強(qiáng)，元素的金屬性越強(qiáng)，其失電子能力越強(qiáng)，金屬性Mg＞Be，所以鈹（Be）的原子失電子能力比鎂弱，故A正確；
B．鹵族元素單質(zhì)都是有色物質(zhì)，其鹵化銀中只有AgF能溶于水和稀硝酸，所以砹（At）為有色固體，AgAt難溶于水也不溶于稀硝酸，故B正確；
C．元素的金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物的水化物堿性越強(qiáng)，金屬性Sr＞Ca，所以氫氧化鍶[Sr（OH）2]比氫氧化鈣的堿性強(qiáng)，故C正確；
D．元素的非金屬性越強(qiáng)，其氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，非金屬性Se＜S，所以硫化氫比硒化氫穩(wěn)定，故D錯(cuò)誤；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查元素周期律，為高頻考點(diǎn)，明確同一主族元素原子結(jié)構(gòu)和元素周期律關(guān)系是解本題關(guān)鍵，知道金屬性非金屬性強(qiáng)弱判斷方法，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．某有機(jī)物在氧氣中充分燃燒，生成的CO2和H2O的物質(zhì)的量的之比為1：2，則下列說(shuō)法中一定不正確的是（　　）
A．分子不可能是烷烴B．分子中C、H個(gè)數(shù)之比為1：4
C．分子中可能含有氧原子D．此有機(jī)物的最簡(jiǎn)式為CH4

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．東晉葛洪在《抱樸子》中寫道“扶南生金剛，生水底石上，如鐘乳狀，體似紫石英，可以刻玉，人沒(méi)水取之，雖鐵椎之亦不能傷．”文中所述“金剛”可能為（　�。�
A．結(jié)晶氯化鈉B．金剛石C．碳酸鈉D．二氧化硅

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

2．依據(jù)氧化還原反應(yīng)：MnO4-+5Fe2++8H+═Mn2++5Fe3++4H2O，欲采用滴定的方法測(cè)定FeSO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，實(shí)驗(yàn)步驟如下：
①稱量綠礬樣品15.2g，配成100mL待測(cè)溶液②取10.0ml待測(cè)液置于錐形瓶中，并加入一定量的硫酸③將0.1mol•L-1的KMnO4溶液裝入滴定管中，調(diào)節(jié)液面至8.00mL處④滴定待測(cè)液至滴定終點(diǎn)時(shí)，滴定管的液面讀數(shù)18.00mL
（1）如何知道滴定到達(dá)終點(diǎn)？溶液由淺綠色變?yōu)樽霞t色，且半分鐘后不變．
（2）下列操作會(huì)導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果偏低的是C
A．盛標(biāo)準(zhǔn)溶液的滴定管用蒸餾水洗滌后未用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗就裝液滴定
B．錐形瓶用蒸餾水洗滌后未用待測(cè)液潤(rùn)洗
C．讀取標(biāo)準(zhǔn)液讀數(shù)時(shí)，滴定前平視，滴定到終點(diǎn)后俯視
D．滴定前滴定管尖嘴處有氣泡未排除，滴定后氣泡消失
（3）下列每種量器的數(shù)量不限，在上述實(shí)驗(yàn)中，必須使用的有ABDE
A．托盤天平  B．量筒    C．堿式滴定管    D．酸式滴定管    E容量瓶
（4）FeSO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為50%．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

9．某學(xué)生用0.2000mol•L-1的標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸，其操作步驟如下：
①用蒸餾水洗滌堿式滴定管，并立即注入NaOH溶液至“0”刻度以上
②固定好滴定管并使滴定管尖嘴充滿液體
③調(diào)節(jié)液面至“0”或“0”刻度線稍下，并記下讀數(shù)
④移取20.00mL待測(cè)液注入潔凈的錐形瓶中，并加入2滴酚酞溶液
⑤用標(biāo)準(zhǔn)液滴定至終點(diǎn)，記下滴定管液面讀數(shù)．
填空：（1）以上步驟有錯(cuò)誤的是①（填編號(hào)），該錯(cuò)誤操作會(huì)導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果偏大．（填“偏大”、“偏小”或“無(wú)影響”）
（2）步驟⑤中，在記錄滴定管液面讀數(shù)時(shí)，滴定管尖嘴有氣泡，導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果偏�。ㄌ睢捌蟆�、“偏小”或“無(wú)影響”）
（3）判斷滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是：無(wú)色變?yōu)榉奂t，半分鐘內(nèi)不變色；
（4）如圖是某次滴定時(shí)的滴定管中的液面，其讀數(shù)為22.60mL
（5）根據(jù)下列數(shù)據(jù)：請(qǐng)計(jì)算待測(cè)鹽酸溶液的濃度：0.2000mol•L-1
滴定次數(shù)待測(cè)液
體積（mL）
標(biāo)準(zhǔn)燒堿體積（mL）
滴定前讀數(shù)滴定后讀數(shù)
第一次20.000.4020.40
第二次20.004.0024.00
第三次20.002.0024.10

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

19．按要求回答下列問(wèn)題．
（1）寫出下列有機(jī)物的名稱
①1，2二溴丙烷；   ②苯甲醇．
（2）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：
①C4H8O；   ②C9H6O2．
（3）寫出下列有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式
①2-甲基-2-戊醇（CH3）2C（OH）CH2CH2CH3  ②甲基丙烯酸甲酯CH2=C（CH3）COOCH3．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（　�。�
A．CaCO3（s）=CaO（s）+CO2（g）室溫下不能自發(fā)進(jìn)行，說(shuō)明該反應(yīng)的△H＜0
B．FeCl3和MnO2均可加快H2O2分解，同等條件下二者對(duì)H2O2分解速率的改變不同
C．N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0，其他條件不變時(shí)升高溫度，反應(yīng)速率V（H2）和氫氣的平衡轉(zhuǎn)化率均增大
D．水的離子積常數(shù)Kw隨著溫度的升高而增大，說(shuō)明水的電離是放熱反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．已知X、Y、Z為三種原子序數(shù)相連的元素，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性相對(duì)強(qiáng)弱是：HXO4＞H2YO4＞H3ZO4．則下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：HX＞H2Y＞ZH3B．非金屬活潑性：Y＜X＜Z
C．單質(zhì)的氧化性：X2＞Y＞ZD．原子最外電子層上電子數(shù)不相等

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

4．有機(jī)化學(xué)中的反應(yīng)類型較多，將下列反應(yīng)歸類．
①由乙炔制取氯乙烯；②乙烷在空氣中燃燒；③乙烯使溴水褪色；④乙烯使酸性高錳酸鉀溶液褪色；⑤由乙烯制取聚乙烯；⑥甲烷與氯氣在光照的條件下反應(yīng)；⑦由苯制取溴苯
其中屬于取代反應(yīng)的是⑥⑦；
屬于氧化反應(yīng)的是②④；
屬于加成反應(yīng)的是①③；
屬于聚合反應(yīng)的是⑤．

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