Question

2．N_A為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值．下列說法不正確的是（　　）

• A． 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L甲烷中含氫原子數(shù)為0.4N_A
• B． 0.3molNO₂與足量的水反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2N_A
• C． 1L0.1mol•L^-1Na₂CO₃溶液中含CO₃^2-數(shù)目為0.1N_A
• D． 5.6g鐵完全溶于足量稀硝酸，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.3N_A

Answer 1

分析 A．標(biāo)況下，2.24L甲烷的物質(zhì)的量為0.1mol，每個甲烷分子中含有4個H原子；
B．NO₂和H₂O反應(yīng)方程式為3NO₂+H₂O=2HNO₃+NO，0.3molNO₂與足量的水反應(yīng)有
0.1molNO₂發(fā)生還原反應(yīng)；
C．n（Na₂CO₃）=0.1mol/L×1L=0.1mol，CO₃^2-為弱酸根離子，能發(fā)生兩步水解反應(yīng)，且第一步水解程度遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于第二步水解程度；
D．該反應(yīng)方程式為Fe+4HNO₃=Fe（NO₃）₃+NO↑+2H₂O，n（Fe）=$\frac{5.6g}{56g/mol}$=0.1mol，根據(jù)Fe和轉(zhuǎn)移電子之間的關(guān)系式計算．

解答 解：A．標(biāo)況下，2.24L甲烷的物質(zhì)的量為0.1mol，每個甲烷分子中含有4個H原子，則標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L甲烷中含氫原子數(shù)=0.1mol×N_A/mol×4=0.4N_A，故A正確；
B．NO₂和H₂O反應(yīng)方程式為3NO₂+H₂O=2HNO₃+NO，0.3molNO₂與足量的水反應(yīng)有
0.1molNO₂發(fā)生還原反應(yīng)，則轉(zhuǎn)移電子數(shù)=0.1mol×N_A/mol×（4-2）=0.2N_A，故B正確；
C．n（Na₂CO₃）=0.1mol/L×1L=0.1mol，CO₃^2-為弱酸根離子，能發(fā)生兩步水解反應(yīng)，且第一步水解程度遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于第二步水解程度，所以1L0.1mol•L^-1Na₂CO₃溶液中含CO₃^2-數(shù)目小于0.1N_A，故C錯誤；
D．該反應(yīng)方程式為Fe+4HNO₃=Fe（NO₃）₃+NO↑+2H₂O，n（Fe）=$\frac{5.6g}{56g/mol}$=0.1mol，則轉(zhuǎn)移電子數(shù)=0.1mol×N_A/mol×（3-0）=0.3N_A，故D正確；
故選C．

點評 本題以物質(zhì)的量為載體考查阿伏伽德羅常數(shù)有關(guān)計算，為高頻考點，明確物質(zhì)的量公式中各個物理量的關(guān)系、物質(zhì)構(gòu)成、鹽類水解等知識點是解本題關(guān)鍵，側(cè)重考查學(xué)生分析計算能力，題目難度不大．