13．下列表述方式錯(cuò)誤的是（　�。�
A．Fe的基態(tài)原子外圍電子排布圖：
B．氯化鈉的分子式：NaCl
C．N的基態(tài)原子核外電子排布式：lS22S22p3
D．HC10的結(jié)構(gòu)式：H-O-Cl

分析 A．基態(tài)鐵原子外圍電子排布式為3d64s2，根據(jù)洪特規(guī)則分析；
B．根氯化鈉為離子化合物，NaCl為氯化鈉的化學(xué)式，不存在NaCl分子；
C．N原子核外有7個(gè)電子，根據(jù)構(gòu)造原理書寫；
D．氯原子最外層電子數(shù)是7，形成1個(gè)共價(jià)鍵，氧原子最外層電子數(shù)為6，形成2個(gè)共價(jià)鍵，次氯酸分子中氧原子與氫原子、氯原子之間分別形成1對共用電子對．

解答 解：A．基態(tài)鐵原子外圍電子排布式為3d64s2，根據(jù)洪特規(guī)則電子總是優(yōu)先單獨(dú)占據(jù)一個(gè)軌道，而且自旋狀態(tài)相同，則外圍電子排布圖為：，故A正確；
B．NaCl為氯化鈉的化學(xué)式，氯化鈉屬于離子化合物，不存在氯化鈉分子，故B錯(cuò)誤；
C．N原子核外有7個(gè)電子，N的基態(tài)原子核外電子排布式：lS22S22p3，故C正確；
D．氯原子最外層電子數(shù)是7，形成1個(gè)共價(jià)鍵，氧原子最外層電子數(shù)為6，形成2個(gè)共價(jià)鍵，次氯酸分子中氧原子與氫原子、氯原子之間分別形成1對共用電子對，次氯酸電子式為，結(jié)構(gòu)式：H-O-Cl，故D正確；
故選B．

點(diǎn)評 本題考查化學(xué)用語的書寫，側(cè)重考查學(xué)生對知識的遷移應(yīng)用、分析解決問題的能力，注意對知識的全面掌握．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．下列各組離子一定能大量共存的是（　�。�
A．在無色溶液中：Na+、Fe2+、Cl-、SO42-
B．在酸性溶液中：NH4+、Ca2+、NO3-、HCO3-
C．在堿性溶液中：K+、Ba2+、SO42-、NO3-
D．在含大量Mg2+的溶液中：Na+、NH4+、SO42-、Cl-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．下列各組物質(zhì)，按照化合物、單質(zhì)、混合物順序排列的是（　　）
A．干冰、鋁粉、漂白粉B．生石灰、臭氧、熟石灰
C．燒堿、液態(tài)氧、酒精D．鐵紅、晶體硅、膽礬

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．下列溶液中粒子的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（　�。�
A．0.1mol/L NaHCO3溶液與0.1mol/L NaOH溶液等體積混合，所得溶液中：c（Na+）＞c（CO32-）＞c（HCO3-）＞c（OH-）
B．20mL 0.1mol/L CH3COONa溶液與10mL 0.1mol/L HCl溶液混合后溶液呈酸性，所得溶液中：c（CH3COO-）＞c（Cl-）＞c（CH3COOH）＞c（H+）
C．室溫下，pH=2的鹽酸與pH=12的氨水等體積混合，所得溶液中：c（Cl-）+c（H+）＞c（NH4+）+c（OH-）
D．0.1mol/L CH3COOH溶液與0.1mol/L NaOH溶液等體積混合，所得溶液中：c（OH-）＞c（H+）+c（CH3COOH）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．一定條件下，將1mol A和3mol B充入恒容密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：A（g）+3B（g）?2C（s），下列不能說明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是（　　）
A．氣體的密度不再改變
B．混合氣體中A的體積分?jǐn)?shù)不再變化
C．混合氣體的總壓不再變化
D．單位時(shí)間內(nèi)生成a mol A，同時(shí)生成2a mol C

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．鉛蓄電池因電壓穩(wěn)定、使用方便、價(jià)格低廉，所以是生產(chǎn)、生活中最普通的二次電源．其電極材料分別是Pb和PbO2，電解液為稀硫酸．該電池在放電過程產(chǎn)生的PbSO4是難溶性的電解質(zhì)．隨著鉛蓄電池的廣泛應(yīng)用，回收利用鉛資源成為重要課題．請回答下列問題：
（1）電池充電時(shí)陽極反應(yīng)式為PbSO4+2H2O-2e-=PbO2+4H++SO42-．
（2）維持電流強(qiáng)度為0.5A，電池工作10min理論上消耗Pb的質(zhì)量為0.32g．（已知F=96500C/mol）
（3）回收鉛蓄電池的電極填充物-鉛膏（含PbO、PbO2、PbSO4）制備電絕緣材料三鹽基硫酸鉛（3PbO•PbSO4•H2O），其實(shí)驗(yàn)流程如下：

①PbO2轉(zhuǎn)化為PbCO3的離子方程式是（請配平此離子方程式）：
1PbO2+1SO32-+1CO32-+H2O=1PbCO3+1SO42-+2OH-
②物質(zhì)X可以循環(huán)利用，該物質(zhì)是HNO3；從濾液A可提取出一種含結(jié)晶水的鈉鹽副產(chǎn)品，其主要實(shí)驗(yàn)步驟依次為蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥．最后一次過濾之后需要洗滌，檢驗(yàn)三鹽基硫酸鉛是否洗凈的方法是取最后一次洗滌液，加入足量稀鹽酸，再加入氯化鋇溶液，觀察是否產(chǎn)生白色沉淀，若無沉淀則說明已經(jīng)洗滌干凈．
③流程中不直接利用H2SO4溶液與PbO、PbCO3反應(yīng)制取PbSO4，原因可能是PbSO4不溶于水，覆蓋在固體表面阻礙反應(yīng)的進(jìn)一步發(fā)生．
④若取鉛膏的質(zhì)量為78g，步驟I中PbO2和PbSO4全部轉(zhuǎn)化為PbCO3，步驟Ⅱ中共收集到5.6LCO2（標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)），步驟Ⅲ中獲得90.9g PbSO4，則鉛膏中PbO的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為14.3%（假設(shè)流程中原料無損失）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．鋁熱反應(yīng)是鋁的一個(gè)重要性質(zhì)．某�；瘜W(xué)興趣小組同學(xué)為了克服傳統(tǒng)鋁熱反應(yīng)紙漏斗易燃燒，火星四射等缺點(diǎn)，將實(shí)臉改成以下裝置，取磁性氧化鐵在如圖A實(shí)驗(yàn)進(jìn)行鋁熱反應(yīng)，冷卻后補(bǔ)到“鐵塊”混合物．

（1）實(shí)驗(yàn)中可以用蔗糖和濃硫酸代替鎂條作引火劑，共原因是蔗糖在濃硫酸中脫水并放出大量的熱．
（2）該鋁熱反應(yīng)的化學(xué)方程式為8Al+3Fe3O4$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$4Al2O3+9Fe．
（3）取反應(yīng)后的“鐵塊”研碎取樣稱量，加入如圖B裝置，滴入足量NaOH溶液充分反應(yīng)，測量生成氣體體積以測量樣品中殘留鋁的百分含量．試回答下列問題：
①量氣管的量具部分是一個(gè)中學(xué)實(shí)驗(yàn)常見量具改裝而成，該儀器的名稱為堿式滴定管．
②量氣管在讀數(shù)時(shí)必須進(jìn)行的步驟是冷卻至常溫和調(diào)節(jié)量氣管使左右液面相平．
③取1g樣品進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)，共收集到44.8mL氣體（換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下），則鋁的百分含量為3.6%．
④裝置中分液漏斗上端和燒瓶用橡膠管連通，除了可以平衡壓強(qiáng)讓液體順利滴入試管之外，還可以起到降低實(shí)驗(yàn)誤差的作用．如果裝置沒有橡膠管，測出鋁的百分含量將會偏大（填“偏大”或“偏小”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值．下列說法不正確的是（　�。�
A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L甲烷中含氫原子數(shù)為0.4NA
B．0.3molNO2與足量的水反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NA
C．1L0.1mol•L-1Na2CO3溶液中含CO32-數(shù)目為0.1NA
D．5.6g鐵完全溶于足量稀硝酸，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.3NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．下列有機(jī)化合物轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示：

已知：（1）
（2）
其中化合物A苯環(huán)上的一氯代物只有兩種．請回答下列問題：
（1）寫出A的結(jié)構(gòu)簡式．
（2）B中含有的官能團(tuán)的名稱羥基、醛基．
（3）化合物F的核磁共振氫譜顯示有4個(gè)峰．
（4）寫出C與新制Cu（OH）2反應(yīng)的化學(xué)方程式．
（5）化合物C有多種同分異構(gòu)體，請寫出其中滿足下列條件的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式．
①遇氯化鐵溶液顯紫色； ②苯環(huán)上有三個(gè)取代基； ③苯環(huán)上的一氯取代物只有兩種．

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同步練習(xí)冊答案