Question

已知A、B、C均為短周期的元素，A、B同周期、A、C的最低價離子分別為A^2﹣和C^﹣，B²⁺和C^﹣具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，下列說法正確的是（　�。�

	A．	C元素的最高正價為+7價
	B．	離子半徑：A2﹣＞C﹣＞B2+
	C．	對應(yīng)氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：A＞C
	D．	還原性：A2﹣＞C﹣

Answer 1

考點(diǎn)：

原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系．

專題：

元素周期律與元素周期表專題．

分析：

由A、C的最低價離子分別為A^2﹣和C^﹣，則A為ⅥA族元素，C為ⅦA族元素，B²⁺和C^﹣具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則B在C的下一周期，則B為Mg元素，C為F元素，A、B同周期，則A為S元素，

A．C為F元素，無正價；

B．具有相同核外電子結(jié)構(gòu)的離子，核電荷數(shù)越大，半徑越��；

C．非金屬性越強(qiáng)的元素，其氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定；

D．元素的非金屬性越強(qiáng)，對應(yīng)陰離子的還原性越弱．

解答：

解：由A、C的最低價離子分別為A^2﹣和C^﹣，則A為ⅥA族元素，C為ⅦA族元素，B²⁺和C^﹣具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則B在C的下一周期，則B為Mg元素，C為F元素，A、B同周期，則A為S元素，

A．C為F元素，無正價，最高價為0價，故A錯誤；

B．離子的電子層數(shù)越多，半徑越大，具有相同核外電子結(jié)構(gòu)的離子，核電荷數(shù)越大，半徑越小，所以A^2﹣＞C^﹣＞B²⁺，故B正確；

C．C為F元素，A為S元素，F(xiàn)的非金屬性大于S元素，所以HF的穩(wěn)定性大于H₂S，即對應(yīng)氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性A＜C，故C錯誤；

D．元素的非金屬性越強(qiáng)，對應(yīng)陰離子的還原性越弱，則有A^2﹣＞C^﹣，故D正確．

故選BD．

點(diǎn)評：

本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，題目難度不大，本題的關(guān)鍵是根據(jù)原子結(jié)構(gòu)特點(diǎn)正確推斷元素的種類．