【題目】如圖為反應(yīng)2H2g+O2g═2H2O(g)的能量變化示意圖,下列說法正確的是

A. 該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)過程

B. 由2molH2和1molO2變成4molH、2molO原子需要放出能量

C. 2molH2(g)和1molO2(g)反應(yīng)生成2molH2O(g),共放出484kJ能量

D. 4molH、2molO生成2molH2O(g),共放出484kJ能量

【答案】C

【解析】根據(jù)圖示,該反應(yīng)是放熱反應(yīng)過程,故A錯(cuò)誤;由2molH2和1molO2變成4molH、2molO原子需要吸收能量,故B錯(cuò)誤;根據(jù)圖示,2molH2(g)和1molO2(g)反應(yīng)生成2molH2O(g),共放出484kJ能量,故C正確4molH、2molO生成2molH2O(g),共放出1852kJ能量,故D錯(cuò)誤。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列分子式中,所有原子不可能共處在同一平面上的是(
A.C2H2
B.CS2
C.NH3
D.C6H6

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列說法正確的是

A. 用直接加熱并蒸干FeCl3溶液的方法可制得純凈的無水FeCl3

B. 等物質(zhì)的量濃度的Na2CO3溶液和CH3COONa溶液的pH,前者大于后者

C. 中和等體積、等物質(zhì)的量濃度的鹽酸和醋酸溶液,消耗NaOH的物質(zhì)的量不相等

D. 對于有氣體參加的反應(yīng),增大氣體反應(yīng)物濃度,活化分子百分?jǐn)?shù)增大,反應(yīng)速率加快

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】有X、Y、Z、T四種短周期元素。X、Y、Z三元素在周期表中的位置如圖所示,三元素的原子序數(shù)之和是41。X和T的單質(zhì)在不同條件下反應(yīng),可以生成T2X(白色固體)和T2X2(淡黃色固體)常見的兩種化合物。

X

Y

Z

(1)各元素的符號是X______,Y________,Z________、T___________

(2)Y原子的結(jié)構(gòu)示意圖為____________________________________。

(3)用電子式表示Y與T組成的化合物的形成過程:_________________________

(4)X和Y的氫化物的穩(wěn)定性_________,(用化學(xué)式表示)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某兩種氣態(tài)烴組成的混合物,取其2.24L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)充分燃燒,得到0.16mol二氧化碳?xì)怏w和3.6g液態(tài)水.據(jù)此判斷下列分析中不正確的是

A. 此混合氣體中可能含有乙烷

B. 此氣體中一定含有甲烷

C. 此混合氣體中一定不含有丙烷

D. 此氣體若是乙烯與甲烷的混合氣體,則甲烷與乙烯的體積比為2:3

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】研究表明,在CuZnO2催化劑存在下,CO2H2可發(fā)生兩個(gè)平行反應(yīng),分別生成CH3OHCO,反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下:

CO2g+3H2gCH3OHg+H2Og H1 平衡常數(shù)K1 反應(yīng)Ⅰ

CO2g+H2gCOg+H2Og) △H2 =+41.2kJmol-1 平衡常數(shù)K2 反應(yīng)Ⅱ

(1)一定條件下,將nCO2: nH2=11的混合氣體充入絕熱恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)。下列事實(shí)可以說明反應(yīng)CO2g+3H2gCH3OHg+H2Og)已達(dá)到平衡的是_______

A 容器內(nèi)氣體密度保持不變 B CO2體積分?jǐn)?shù)保持不變

C 該反應(yīng)的平衡常數(shù)保持不變 D 混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變

2)研究證實(shí),CO2也可在酸性水溶液中通過電解生成甲醇,則生成甲醇的反應(yīng)的電極反應(yīng)式是___________________。

3)反應(yīng)COg+2H2gCH3OHg)的平衡常數(shù)K3=____________(用K1K2表示)。

4)在恒壓密閉容器中,由CO2H2進(jìn)行反應(yīng)I合成甲醇,在其它條件不變的情況下,探究溫度對化學(xué)平衡的影響,實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖。

①△H1_________0(填“=”

②有利于提高CO2平衡轉(zhuǎn)化率的措施有___________(填標(biāo)號)。

A.降低反應(yīng)溫度

B.投料比不變,增加反應(yīng)物的物質(zhì)的量

C.增大CO2H2的初始投料比

D.混合氣體中摻入一定量惰性氣體(不參與反應(yīng))

5)在T1溫度時(shí),將1.00molCO23.00molH2充入體積為1.00L的恒容密閉容器中,容器起始壓強(qiáng)為P0,僅進(jìn)行反應(yīng)I。

①充分反應(yīng)達(dá)到平衡后,若CO2轉(zhuǎn)化率為a,則容器的壓強(qiáng)與起始壓強(qiáng)之比為________(用a表示)。

②若經(jīng)過3h反應(yīng)達(dá)到平衡,平衡后,混合氣體物質(zhì)的量為3.00mol,則該過程中H2的平均反應(yīng)速率為____________(保留三位有效數(shù)字);平衡常數(shù)K可用反應(yīng)體系中氣體物質(zhì)分壓表示,即K表達(dá)式中用平衡分壓代替平衡濃度,分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)。寫出上述反應(yīng)壓力平衡常數(shù)KP____________(用P0表示,并化簡)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】除去FeCl2溶液中少量的FeCl3,最好的辦法是(

A.加入氫氧化鈉溶液 B.通入氯氣 C.加入銅粉 D.加入鐵粉

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列說法正確的是(

A. 第二周期元素的第一電離能隨原子序數(shù)遞增依次增大

B. CO2SO2都是直線形的非極性分子

C. 氟元素的電負(fù)性最大

D. CH2CH2分子中共有四個(gè)σ鍵和一個(gè)π

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某溫度下,向10mL0.1mol/LCaCl2溶液中滴加0.1mol/LNa2CO3溶液,滴加過程中溶液中-lgc(Ca2+)Na2CO3溶液體積(V)的關(guān)系如圖所示,下列有關(guān)說法正確的是( )

A. z點(diǎn)對應(yīng)的分散系很穩(wěn)定

B. w、x、y三點(diǎn)中,水的電離程度最大的為y點(diǎn)

C. 若用等濃度的Na2SO4溶液代替Na2CO3溶液,則圖像在x點(diǎn)后的變化如虛線部分所示

D. Ksp(CaCO3)=5×10-10mol2/L2

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