Question

15．下列敘述正確的是（　�。�

• A． 用水稀釋0.1 mol/L的氨水，則溶液中$\frac{c（C{H}_{3}．{H}_{2}O）}{c（O{H}^{-}）}$增大
• B． 在等體積等pH 的鹽酸和醋酸兩溶液中分別加入等質(zhì)量的相同鋅粒，若只有一種溶液中的鋅粒有剩余，則該溶液一定是鹽酸
• C． pH=3的鹽酸和醋酸分別升高相同的溫度，pH均不變
• D． 兩種氨水溶液的物質(zhì)的量濃度分別為C₁和C₂，pH分別為a和a+1，則C₂=10C₁

Answer 1

分析 A、用水稀釋0.1mol/L氨水時，溶液中隨著水量的增加，由NH₃．H₂O?OH^-+NH₄⁺可知，n（OH^-）增大，但溶液的體積增大的多，則c（OH^-）減小，加水促進(jìn)電離，則n（NH₃．H₂O）減少；
B、pH相同的鹽酸和醋酸，醋酸的濃度大于鹽酸，酸的物質(zhì)的量越多則消耗的鋅越多；
C、升高溫度促進(jìn)醋酸電離；
D．相同溫度下，不同濃度的相同弱電解質(zhì)溶液中，濃度越大其電離程度越�。�

解答 解：A、由NH₃．H₂O?OH^-+NH₄⁺可知，加水促進(jìn)電離，則c（NH₃．H₂O）減少，c（OH^-）減小，平衡正向移動，所以分子減小的程度大，$\frac{c（C{H}_{3}．{H}_{2}O）}{c（O{H}^{-}）}$減小，Kw不變，故A錯誤；
B、pH相同的鹽酸和醋酸，醋酸的濃度大于鹽酸，相同體積的兩種酸，則醋酸的物質(zhì)的量大于鹽酸，酸的物質(zhì)的量越多消耗的鋅越多，所以若只有一種溶液中的鋅粒有剩余，則該溶液一定是鹽酸，故B正確；
C、醋酸的電離是吸熱反應(yīng)，升高溫度促進(jìn)醋酸電離，氯化氫是強(qiáng)電解質(zhì)完全電離，所以pH=3的鹽酸和醋酸分別升高相同的溫度，鹽酸的pH不變，醋酸的減小，故C錯誤；
D．兩種氨水溶液的物質(zhì)的量濃度分別為c₁和c₂，pH分別為a和a+1，濃度越大其電離程度越小，所以則c₂＞10 c₁，故D錯誤；
故選B．

點(diǎn)評 本題考查了弱電解質(zhì)的電離，明確弱電解質(zhì)的電離是吸熱反應(yīng)、弱電解質(zhì)的電離程度與濃度的關(guān)系即可解答，難度中等．