4．下列有關(guān)物質(zhì)的表達(dá)式正確的是（　　）
A．乙炔分子的球棍模型：B．羥基的電子式：
C．2氯丙烷的結(jié)構(gòu)簡式：CH3CHClCH3D．丙烯的鍵線式：

分析 A．乙炔是直線形分子，碳碳原子之間存在三鍵；
B．羥基結(jié)構(gòu)簡式為-0H，為中性原子團(tuán)，據(jù)此書寫電子式；
C．主鏈上有3個(gè)碳原子，在2號碳原子上有一個(gè)氯原子；
D．鍵線式是以短線代替碳碳共價(jià)鍵，分子中的碳?xì)滏I、碳原子及與碳原子相連的氫原子均省略，其它雜原子及與雜原子相連的氫原子須保留，交點(diǎn)和端點(diǎn)表示碳原子，由H原子來飽和使碳達(dá)到4價(jià)結(jié)構(gòu)．

解答 解：A．乙炔是直線形分子，碳碳原子之間存在三鍵，所以其球棍模型：，故A錯(cuò)誤；
B．氧原子與氫原子通過一對共用電子對連接，羥基中的氧原子含有一個(gè)未成對電子，電子式為：，故B錯(cuò)誤；
C． 2-氯丙烷，主鏈上有3個(gè)碳原子，在2號碳原子上有一個(gè)氯原子，結(jié)構(gòu)簡式：CH3CHClCH3，故C正確；
D．丙烯的結(jié)構(gòu)式為，故其鍵線式為，故D錯(cuò)誤．
故選：C．

點(diǎn)評 本題考查了球棍模型、電子式、結(jié)構(gòu)簡式、鍵線式的書寫，明確電子式、結(jié)構(gòu)簡式、鍵線式的書寫規(guī)則即可解答，易錯(cuò)選項(xiàng)是B，注意羥基結(jié)構(gòu)簡式為-0H，為中性原子團(tuán)，為易錯(cuò)點(diǎn)，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．下列物質(zhì)的類別與所含官能團(tuán)都正確的是（　　）
A．  酚類-OHB．  羧酸-COOHC．  醛類-CHOD．CH3OCH3   醚類  

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．下列關(guān)于鹵素的敘述說法錯(cuò)誤的是（　�。�
A．單質(zhì)的顏色隨核電荷數(shù)的增加逐漸加深
B．元素的最高化合價(jià)均為+7
C．從上到下原子半徑遞增
D．從上到下非金屬性減弱

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．甲醇（CH3OH中C的化合價(jià)為-2）燃料電池可用作電動汽車電源，如圖1為電池示意圖．在電池的一極通入甲醇，另一極通入氧氣，工作時(shí)H+由負(fù)極移向正極．回答下列問題

（1）通甲醇一端為負(fù)極，正極反應(yīng)為：O2+4H++4e-=2H2O；
（2）該電池總反應(yīng)的方程式為2CH3OH+3O2=2CO2+4H2O；
（3）若用該電池電解硫酸銅溶液，如圖2所示，圖3中橫坐標(biāo)x表示流入電極的電子的物質(zhì)的量．若E代表的生成物是銅，則F所代表的物質(zhì)是O2，當(dāng)x=3mol時(shí)，消耗的甲醇的物質(zhì)的量為0.5mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值．下列敘述正確的是（　�。�
A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，5.6L四氯化碳含有的分子數(shù)為0.25NA
B．1.4g中含有的碳原子數(shù)為0.2NA
C．1 mol苯分子中含有C=C雙鍵數(shù)為3NA
D．乙烷和丙烯的物質(zhì)的量共1mol，完全燃燒生成水分子數(shù)為3NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

9．實(shí)驗(yàn)開放日，小江抽到了有關(guān)金屬性質(zhì)的實(shí)驗(yàn)．
（1）他將鋁片投入稀硫酸中，沒有明顯現(xiàn)象，則在投入之前鋁片已發(fā)生4Al+3O2=2Al2O3（填化學(xué)方程式）反應(yīng)．
（2）現(xiàn)有形狀大小完全相同的鋁片、銅片和鐵片，從下列藥品中選一種來驗(yàn)證三者的活動性順序，一定不能夠選擇的有②． （填序號，可多步實(shí)驗(yàn)）
①稀硫酸 ②硫酸鋁溶液 ③硫酸銅溶液 ④硫酸亞鐵溶液
（3）將一定量的鋁粉和鐵粉加入到硫酸銅溶液中，一定發(fā)生的反應(yīng)是：2Al+3CuSO4=Al2（SO4）3+3Cu（填化學(xué)方程式）．充分反應(yīng)后，溶液為無色，則容器內(nèi)一定含有的固體有銅（填名稱）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．常溫下，某無色透明的溶液中，下列各組離子能夠大量共存的是（　　）
A．H+、Na+、Cl-、HCO3-B．Ba2+、Na+、SO42-、Cl-
C．MnO4-、K+、S2-、H+D．Mg2+、Cl-、NO${\;}_{3}^{-}$、H+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．HNO3是極其重要的化工原料．工業(yè)上制備HNO3采用NH3催化氧化法，將中間產(chǎn)生的NO2在密閉容器中多次循環(huán)用水吸收制備的． 據(jù)此完成下列試題：
（1）假如氨制NO的產(chǎn)率是96%，NO制硝酸的產(chǎn)率是92%，氨被硝酸的吸收率為100%，則制備80噸 NH4NO3所需氨的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）為47762m3（四舍五入保留整數(shù)部分）．
（2）工業(yè)上用水吸收二氧化氮生產(chǎn)硝酸，生成的氣體經(jīng)過多次氧化、吸收的循環(huán)操作使其充分轉(zhuǎn)化為硝酸（假定上述過程中無其它損失）．
①設(shè)循環(huán)操作的次數(shù)為n，NO2→HNO3轉(zhuǎn)化率與循環(huán)操作的次數(shù)n之間關(guān)系的數(shù)學(xué)表達(dá)式為a=1-（$\frac{1}{3}$）n．
②一定量的二氧化氮?dú)怏w要經(jīng)過3次循環(huán)操作，才能使95%的二氧化氮轉(zhuǎn)變?yōu)橄跛幔?br />（3）上述方法制備的HNO3為稀HNO3，將它用水稀釋或蒸餾、濃縮可制得不同濃度的HNO3．實(shí)驗(yàn)證明：不同濃度的HNO3與同一金屬反應(yīng)可生成不同的還原產(chǎn)物．例如，鎂與硝酸反應(yīng)實(shí)驗(yàn)中，測得其氣相產(chǎn)物有H2、N2、NO、NO2，液相產(chǎn)物有Mg（NO3）2，NH4NO3和H2O．生成這些產(chǎn)物的HNO3濃度范圍為：c（H2）＜6.6mol/L、c（N2）＜10mol/L、c（NH4+）＜10mol/L、0.1mol/L＜c（NO）＜10mol/L、c（NO2）＞0.1mol/L．各氣相產(chǎn)物成分及含量隨HNO3濃度變化曲線如圖所示．
①寫出Mg與11mol/L的HNO3反應(yīng)的化學(xué)方程式Mg+4HNO3=Mg（NO3）2+2NO2↑+2H2O．
②960 g Mg與1000L 4mol/L的HNO3恰好完全反應(yīng)，常溫常壓下收集到244 L氣體，試通過計(jì)算寫出反應(yīng)方程式40Mg+100 HNO3=5NO↑+3N2↑+H2↑+NO2↑+4NH4NO3+40Mg（NO3）2+41H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．鎂及其合金是一種用途很廣的金屬材料，目前世界上60%的鎂是從海水中提取的．某學(xué)校課外興趣小組從海水曬鹽后的鹽鹵（主要含Na+、Mg2+、Cl-、Br-等）中模擬工業(yè)生產(chǎn)來提取鎂，主要過程如圖1，請回答下列問題：
（1）工業(yè)上從鹽鹵中獲取Mg（OH）2用石灰乳而不用NaOH溶液的原因是石灰乳原料豐富，成本低．
（2）從過程①得到的Mg（OH）2沉淀中混有少量的Ca（OH）2，除去少量Ca（OH）2的方法是先將沉淀加入到盛有MgCl2溶液的燒杯中，充分?jǐn)嚢韬蠼?jīng)過濾、洗滌（填操作方法）可得純凈的Mg（OH）2．
（3）寫出過程④中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式MgCl2（熔融）$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$Mg+Cl2↑．
（4）圖2是該興趣小組設(shè)計(jì)進(jìn)行過程③的實(shí)驗(yàn)裝置圖，其中裝置A的作用是制備干燥的HCl氣體．
將濃鹽酸滴入濃硫酸而不是將濃硫酸滴入濃鹽酸的理由是得到的HCl氣體不帶有水蒸氣．利用該裝置加熱MgCl2•6H2O能得到無水MgCl2的原因是干燥的HCl氣體抑制MgCl2•6H2O水解，并帶走水蒸氣．

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