Question

14．鎂及其合金是一種用途很廣的金屬材料，目前世界上60%的鎂是從海水中提取的．某學(xué)校課外興趣小組從海水曬鹽后的鹽鹵（主要含Na⁺、Mg²⁺、Cl^-、Br^-等）中模擬工業(yè)生產(chǎn)來提取鎂，主要過程如圖1，請回答下列問題：
（1）工業(yè)上從鹽鹵中獲取Mg（OH）₂用石灰乳而不用NaOH溶液的原因是石灰乳原料豐富，成本低．
（2）從過程①得到的Mg（OH）₂沉淀中混有少量的Ca（OH）₂，除去少量Ca（OH）₂的方法是先將沉淀加入到盛有MgCl₂溶液的燒杯中，充分?jǐn)嚢韬蠼?jīng)過濾、洗滌（填操作方法）可得純凈的Mg（OH）₂．
（3）寫出過程④中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式MgCl₂（熔融）$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$Mg+Cl₂↑．
（4）圖2是該興趣小組設(shè)計進行過程③的實驗裝置圖，其中裝置A的作用是制備干燥的HCl氣體．
將濃鹽酸滴入濃硫酸而不是將濃硫酸滴入濃鹽酸的理由是得到的HCl氣體不帶有水蒸氣．利用該裝置加熱MgCl₂•6H₂O能得到無水MgCl₂的原因是干燥的HCl氣體抑制MgCl₂•6H₂O水解，并帶走水蒸氣．

Answer 1

分析 向海水中加入沉淀劑石灰乳，鎂離子轉(zhuǎn)化為Mg（OH）₂，采用過濾的方法分離溶液和Mg（OH）₂，Mg（OH）₂將溶于稀鹽酸得到MgCl₂溶液，將MgCl₂溶液在HCl氛圍中蒸干得到MgCl₂固體，電解熔融MgCl₂固體得Mg．
（1）從生產(chǎn)成本考慮；
（2）從沉淀轉(zhuǎn)化的角度分析；
（3）電解法冶煉Mg；
（4）在HCl氣流中可抑制氯化鎂水解．

解答 解：向海水中加入沉淀劑石灰乳，鎂離子轉(zhuǎn)化為Mg（OH）₂，采用過濾的方法分離溶液和Mg（OH）₂，Mg（OH）₂將溶于稀鹽酸得到MgCl₂溶液，將MgCl₂溶液在HCl氛圍中蒸干得到MgCl₂固體，電解熔融MgCl₂固體得Mg．
（1）工業(yè)上從鹽鹵中獲取Mg（OH）₂用石灰乳而不用NaOH溶液的原因是石灰乳原料豐富，成本低，
故答案為：石灰乳原料豐富，成本低；   
（2）從過程①得到的Mg（OH）₂沉淀中混有少量的Ca（OH）₂，除去少量Ca（OH）₂的方法是先將沉淀加入到盛有MgCl₂溶液的燒杯中，充分?jǐn)嚢韬蠼?jīng)過濾、洗滌可得純凈的Mg（OH）₂，
故答案為：MgCl₂；過濾；洗滌；
（3）過程④中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為MgCl₂（熔融）$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$Mg+Cl₂↑，故答案為：MgCl₂（熔融）$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$Mg+Cl₂↑；
（4）圖2是該興趣小組設(shè)計進行過程③的實驗裝置圖，其中裝置A的作用是制備干燥的HCl氣體．濃鹽酸滴入濃硫酸而不是將濃硫酸滴入濃鹽酸的理由是得到的HCl氣體不帶有水蒸氣．利用該裝置加熱MgCl₂•6H₂O能得到無水MgCl₂的原因是干燥的HCl氣體抑制MgCl₂•6H₂O水解，并帶走水蒸氣，
故答案為：制備干燥的HCl氣體；得到的HCl氣體不帶有水蒸氣；干燥的HCl氣體抑制MgCl₂•6H₂O水解，并帶走水蒸氣．

點評 本題考查混合物分離提純的綜合應(yīng)用，為高頻考點，把握物質(zhì)的性質(zhì)、發(fā)生的反應(yīng)、混合物分離方法為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，題目難度不大．