在溶液中，下列各組內(nèi)微粒間能發(fā)生反應的是（　�。�
①Na+、Cl-　�、贐a2+、SO42-�、跦+、HCO3-�、蹵l3+、OH-　⑤Fe、H+．
A、①②③④B、②③④⑤
C、③④⑤D、全部
考點：離子共存問題
專題：
分析：根據(jù)離子反應發(fā)生的體積進行分析：生成難溶物、生成氣體、生成弱電解質(zhì)、發(fā)生氧化還原反應等，若滿足離子反應發(fā)生的條件，離子之間就能夠發(fā)生離子反應．
解答： 解：①Na+、Cl-，鈉離子與氯離子不發(fā)生反應，故①錯誤；
②Ba2+、SO42-，鋇離子與硫酸根離子反應生成硫酸沉淀，故②正確；
③H+、HCO3-，氫離子與碳酸根離子反應生成二氧化碳氣體，故③正確；
④Al3+、OH-，鋁離子與氫氧根離子發(fā)生反應生成氫氧化鋁，氫氧根離子過量，還能夠溶解氫氧化鋁，故④正確；
⑤Fe、H+，鐵離子能夠與氫離子反應生成氫氣，故⑤正確；
故選B．
點評：本題考查離子反應發(fā)生條件，屬于中等難度的試題，側(cè)重對學生基礎知識的訓練和檢驗，有利于培養(yǎng)學生的邏輯推理能力，提高學生靈活運用基礎知識解決實際問題的能力．離子反應發(fā)生的條件有：（1）能發(fā)生復分解反應的離子之間；（2）能生成難溶物的離子之間；（3）能發(fā)生氧化還原反應的離子之間；（4）能發(fā)生絡合反應的離子之間．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

下列反應的離子方程式正確的是（　�。�
A、稀H2SO4與Ba（OH）2溶液反應：Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O
B、向FeBr2溶液中通入少量Cl2：2Br-+Cl2=2Cl-+Br2
C、Na2CO3溶液中通入少量CO2：CO32-+CO2+H2O=2HCO3-
D、向沸水中滴加飽和氯化鐵溶液：Fe3++3H2O=Fe（OH）3↓+3H+

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

分別在三個體積固定的密閉容器里，加入相同量的M、N，發(fā)生反應aM（g）+bN（g）═cP（g）△H=Q kJ?mol-1，反應達平衡時，P的物質(zhì)的量濃度（mol?L-1）與容器體積和溫度的關系如下表，其中說法正確的是（　�。�
溫度
容器體積


c（P）		 1L 2L 3L
100℃ 1.30 1.00 0.70
200℃ 1.20 0.90 0.62
300℃ 1.00 0.75 0.53
A、Q＞0
B、溫度不變，擴大容器體積，正反應速率增大，逆反應速率減小
C、容器體積不變，升高溫度，平衡體系中M的體積百分含量減小
D、a+b＜c

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

化學反應可視為舊鍵斷裂和新鍵形成的過程．共價鍵的鍵能是兩種原子間形成（或斷裂）1mol共價鍵時釋放（或吸收）的能量．H-H鍵的鍵能為436kJ/mol，Cl-Cl鍵的鍵能為243kJ?mol-1，H-Cl鍵的鍵能為431kJ?mol-1．已知H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）△H=-Q kJ?mol-1．則Q的值等于（　�。�
A、-183B、183
C、-862D、862

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

室溫下，下列敘述正確的是（溶液體積變化忽略不計）（　�。�
① ② ③ ④
溶液 氨水 氫氧化鈉溶液 醋酸 鹽酸
pH 11 11 3 3
A、在①、②中分別加入氯化銨晶體，兩溶液的pH均增大
B、將等體積的③、④分別加水稀釋100倍，所得溶液的pH：③＜④
C、①、④兩溶液等體積混合，所得溶液中c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（OH-）＞c（H+）
D、②、③兩溶液混合，若所得溶液的pH=7，則c（CH3COO-）＞c（Na+）

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

下列反應的離子方程式正確的是（　　）
A、將氯氣溶于水制備次氯酸：Cl2+H2O?2H++Cl-+ClO-
B、少量CO2通入苯酚鈉溶液中：2C6H5O-+CO2+H2O═2C6H5OH+CO
 
2-
4
C、Na2O2與H2O混合：2NaO2+2H2O═4Na++4OH-+O2↑
D、向NH4HCO3溶液中加過量的NaOH溶液并加熱：NH
 
+
4
+OH-=NH3↑+H2O

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

能源短缺是人類面臨的重大問題．甲醇是一種可再生能源，具有廣泛的開發(fā)和應用前景．因此甲醇被稱為21世紀的新型燃料．
（1）已知在常溫常壓下：
①2CH3OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（g）△H=-1275.6kJ?mol-1
②H2O（l）═H2O（g）△H=+44.0kJ．mol-1
寫出表示甲醇燃燒熱的熱化學方程式
 
．
（2）工業(yè)上用CO生產(chǎn)燃料甲醇．一定條件下發(fā)生反應：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）．圖1表示反應中能量的變化；圖2表示一定溫度下，在體積為2L的密閉容器中加入4mol H2和一定量的CO后，CO和CH3OH（g）的濃度隨時間變化圖．

①在“圖1”中，曲線
 
（填“a”或“b”）表示使用了催化劑．
②能判斷該反應在“圖2”所在條件下是否已達化學平衡狀態(tài)的依據(jù)是
 
．（雙選）
A．容器中壓強不變                  B．體系的密度不隨時間改變
C．v正（H2）=2v逆（CH3OH）          D．CO與H2的物質(zhì)的量的比不隨時間改變
③計算該溫度下CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）的化學平衡常數(shù)K=
 
．
④請在“圖3”中畫出平衡時甲醇百分含量（縱坐標）隨溫度（橫坐標）變化的曲線，要求畫壓強不同的2條曲線（在曲線上標出P1、P2，且P1＜P2）．
（3）CaSO4是一種微溶物質(zhì)，已知KSP（CaSO4）=9.10×10-6．現(xiàn)將c mol?L-1CaCl2溶液與2.00×10-2 mol?L-1 Na2SO4溶液等體積混合生成沉淀，則c的最小值是
 
（結果保留3位有效數(shù)字）．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　�。�
A、1 L0.3 mol/L硫酸鉀溶液中含0.3 NA 個K+
B、25℃，1.01×105 Pa，32 g O2和O3的混合氣體所含原子數(shù)為2NA
C、標準狀況下，11.2 L H2O 含有的分子數(shù)為0.5NA
D、在常溫常壓下，44g CO2含有的原子數(shù)為3NA

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

書寫下列化學方程式：
（1）實驗室制乙烯
 

（2）實驗室制乙炔
 

（3）實驗室制溴苯
 

（4）苯酚與氫氧化鈉溶液反應
 

（5）苯酚與碳酸鈉溶液反應
 

（6）乙醇被催化氧化成乙醛
 

（7）乙醛與銀氨溶液反應
 

（8）乙醛與新制的氫氧化銅反應
 

（9）乙酸乙酯在堿性條件下下水解
 

（10）硬脂肪酸甘油酯的皂化反應
 
．

查看答案和解析>>

同步練習冊答案