Question

分別在三個(gè)體積固定的密閉容器里，加入相同量的M、N，發(fā)生反應(yīng)aM（g）+bN（g）═cP（g）△H=Q kJ?mol^-1，反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，P的物質(zhì)的量濃度（mol?L^-1）與容器體積和溫度的關(guān)系如下表，其中說(shuō)法正確的是（　�。�

溫度 容器體積 c（P）	1L	2L	3L
100℃	1.30	1.00	0.70
200℃	1.20	0.90	0.62
300℃	1.00	0.75	0.53

• A、Q＞0
• B、溫度不變，擴(kuò)大容器體積，正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小
• C、容器體積不變，升高溫度，平衡體系中M的體積百分含量減小
• D、a+b＜c

Answer 1

考點(diǎn)：化學(xué)平衡的影響因素

專題：化學(xué)平衡專題

分析：根據(jù)題目信息可得，在溫度相同的條件下，當(dāng)體積擴(kuò)大到原來(lái)的兩倍時(shí)，Y的濃度降低的倍數(shù)小于2，所以可確定增大體積，平衡正向移動(dòng)，根據(jù)平衡移動(dòng)原理，增大體積，平衡向體積增大的方向移動(dòng)，當(dāng)體積相同時(shí)，溫度升高，Y的濃度增大，即平衡正向移動(dòng)，所以此反應(yīng)的正向?yàn)槲鼰岱磻?yīng)．

解答： 解：A．當(dāng)體積相同時(shí)，溫度升高，P的濃度減小，即平衡逆向移動(dòng)，所以此反應(yīng)的正向?yàn)榉艧岱磻?yīng)，則Q＜0，故A錯(cuò)誤；
B．溫度不變，擴(kuò)大容器體積，壓強(qiáng)減小，正逆反應(yīng)速率都減小，故B錯(cuò)誤；
C．當(dāng)體積相同時(shí)，溫度升高，P的濃度減小，即平衡逆向移動(dòng)，所以M的含量增大，故C錯(cuò)誤；
D．在溫度相同的條件下，當(dāng)體積擴(kuò)大到原來(lái)的兩倍時(shí)，P的濃度降低的倍數(shù)小于2，所以可確定增大體積，平衡正向移動(dòng)，則有a+b＜c，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)平衡移動(dòng)原理的分析判斷，主要通過(guò)控制變量討論化學(xué)平衡移動(dòng)問(wèn)題，對(duì)于學(xué)生的基本功要求較高，題目難度中等．