下列反應的離子方程式正確的是（　�。�
A、稀H2SO4與Ba（OH）2溶液反應：Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O
B、向FeBr2溶液中通入少量Cl2：2Br-+Cl2=2Cl-+Br2
C、Na2CO3溶液中通入少量CO2：CO32-+CO2+H2O=2HCO3-
D、向沸水中滴加飽和氯化鐵溶液：Fe3++3H2O=Fe（OH）3↓+3H+
考點：離子方程式的書寫
專題：離子反應專題
分析：A、稀H2SO4與Ba（OH）2溶液反應生成硫酸鋇沉淀 和水選項中離子方程式不符合化學式配比；
B、亞鐵離子還原性大于溴離子，少量氯氣只氧化亞鐵離子；
C、二氧化碳通入碳酸鈉溶液中生成碳酸氫鈉；
D、依據(jù)氫氧化鐵膠體的制備方法分析判斷．
解答： 解：A、稀H2SO4與Ba（OH）2溶液反應的離子方程式：Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O，故A錯誤；
B、向FeBr2溶液中通入少量Cl2，亞鐵離子還原性大于溴離子，少量氯氣只氧化亞鐵離子，反應的離子方程式為：2Fe2++Cl2=2Cl-+Fe2+，故B 錯誤；
C、Na2CO3溶液中通入少量CO2，反應的離子方程式為：CO32-+CO2+H2O=2HCO3-，故C正確；
D、向沸水中滴加飽和氯化鐵溶液生成氫氧化鐵膠體，反應的離子方程式：Fe3++3H2O
  △  
.
 
Fe（OH）3（膠體）+3H+，故D錯誤．
故選C．
點評：本題考查了離子方程式書寫方法和注意問題、主要是氧化還原反應順序判斷，膠體制備分析，題目難度中等．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

同溫同壓下兩個容積相同的儲氣瓶，一個裝有HCl氣體，另一個裝有Cl2和 H2的混合氣體，兩瓶內(nèi)氣體一定具有相同的（　�。�
A、分子數(shù)B、質(zhì)量
C、電子數(shù)D、密度

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科目：高中化學 來源： 題型：

水是自然界中普遍存在的一種物質(zhì)，也是維持生命活動所必需的一種物質(zhì)．
信息一：水的性質(zhì)存在許多反�，F(xiàn)象，如固態(tài)密度小于液態(tài)密度使冰浮在水面上，沸點相對較高使水在常溫常壓下呈液態(tài)等．
信息二：在20℃、1個大氣壓下，水可以結成冰，稱為“熱冰”（如圖所示）：
試根據(jù)以上信息回答下列問題：
（1）s軌道與s軌道重疊形成的共價鍵可用符號表示為δs-s，p軌道以“頭碰頭”方式重疊形成的共價鍵可用符號表示為δp-p，則H2O分子中含有的共價鍵用符號表示為
 
；
（2）下列物質(zhì)熔化時，所克服的微粒間的作用與“熱冰”熔化時所克服的作用類型完全相同的是
 
；
A．金剛石           B．干冰               C．食鹽               D．固態(tài)氨
（3）已知：2H2O?H3O++OH-，H3O+的立體構型是
 
；H3O+中含有一種特殊的共價鍵是
 
；
（4）根據(jù)等電子原理，寫出短周期元素原子形成的與H3O+互為等電子體的分子或離子
 
；
（5）水的分解溫度遠高于其沸點的原因是
 
；
（6）從結構的角度分析“固態(tài)水（冰）→水→水蒸氣→氫氣和氧氣”的變化，在變化的各階段被破壞的粒子間的主要相互作用依次是
 
、
 
、
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列各組離子在堿性條件下能大量共存，而在強酸性條件下能發(fā)生氧化還原反應的是（　�。�
A、Mg2+、Na+、SO42-、Cl-
B、K+、CO32-、Cl-、NO3-
C、Na+、K+、NO3-、SO42-
D、NH4+、Na+、SO42-、NO3-

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法正確的是（　�。�
A、300℃、101kPa條件下，11.2L CO2和11.2L O3 所含的分子數(shù)相等
B、1mol/L NH4Cl溶液和1 mol/L CH3COONH4溶液中的c（NH
 
+
4
）相等
C、2L 0.5mol/L鹽酸和1L 0.5mol/L硫酸的pH相等
D、1.8 g NH
 
+
4
的質(zhì)子數(shù)與1.6 g．CH4的質(zhì)子數(shù)相等

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科目：高中化學 來源： 題型：

能正確表示下列反應的離子方程式是（　　）
A、FeCl2溶液中通入Cl2：Fe2++Cl2=Fe3++2Cl-
B、在NaHSO4溶液中滴加NaHCO3溶液：2H++CO
 
2-
3
=H2O+CO2↑
C、將過量SO2通入冷氨水中：SO2+NH3?H2O=HSO
 
-
3
+NH
 
+
4
D、玻璃瓶被燒堿溶液腐蝕：SiO2+2Na++2OH-=NaSiO3↓+H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）下表列有四種物質(zhì)的沸點
物質(zhì) NaCl MgCl2 AlCl3 SiCl4
沸點/℃ 1465 1412 181（升華） 57.6
①從表中的數(shù)據(jù)，結合學過的化學知識，你能得到的規(guī)律是
 
．
②以上四種物質(zhì)中，屬于共價化合物的是
 
．
③若你得到的規(guī)律具有普遍性，則以下兩種物質(zhì)的沸點高低是：LiCl
 
BCl3（填“＞”、“=”、“＜”）．
（2）在密閉容器中，將1.0mol CO與1.0mol H2O混合加熱到800℃，發(fā)生下列反應：
CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）
一段時間后該反應達到平衡，測得CO的物質(zhì)的量為0.5mol．
回答下列問題：
①平衡時CO的轉化率為
 
，該反應的化學平衡常數(shù)為
 
．
②如果繼續(xù)向該平衡體系中通入1.0mol的H2O（g），相同條件下反應達到新的平衡狀態(tài)，則CO的轉化率將
 
（填“增大”、“減小”、“不變”），預計CO的轉化率為
 
．
③427℃時該反應的平衡常數(shù)為9.4，請結合①中的計算結果判斷該反應的△H
 
0（填“＞”、“=”、“＜”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列敘述正確的是（　�。�
A、Fe3+、NH+4、NO-3、I-在某溶液中一定能大量共存
B、1mol HCl氣體中的粒子數(shù)與0.5mol/L鹽酸中溶質(zhì)粒子數(shù)相等
C、表示HS-水解的方程為：HS-+H2O?S2-+H3O+
D、“面粉增白劑”中CaO2中的氧為-1價，具有強氧化性

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科目：高中化學 來源： 題型：

在溶液中，下列各組內(nèi)微粒間能發(fā)生反應的是（　�。�
①Na+、Cl-　�、贐a2+、SO42-�、跦+、HCO3-　④Al3+、OH-�、軫e、H+．
A、①②③④B、②③④⑤
C、③④⑤D、全部

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