【題目】下面三個(gè)方法都可以用來(lái)制氯氣:

4HCl(濃)+MnO2MnCl2+Cl2↑+2H2O

KClO3+6HCl=3Cl2↑+KCl+3H2O

KMnO4+HCl(濃)—KCl+MnCl2+Cl2↑+H2O(未配平),

根據(jù)以上三個(gè)反應(yīng),回答有關(guān)問(wèn)題:

(1)反應(yīng)的的離子方程式為_(kāi)_______________。

(2)反應(yīng)中,氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質(zhì)量比為_(kāi)___________。

(3)請(qǐng)將反應(yīng)配平:____KMnO4+____HCl(濃)=____KCl十____MnCl2+____Cl2↑+____H2O

(4)若要制得相同質(zhì)量的氯氣,反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目之比為_(kāi)__________。

(5)已知反應(yīng):4HCl(g)+O22Cl2+2H2O(g),該反應(yīng)也能制得氯氣,則MnO2、O2、KMnO4三種物質(zhì)氧化性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)開(kāi)_________________。

【答案】(12)(1)ClO3-+6H++5Cl-=3Cl2+3H2O(2) (2)5:l (2)

(3)2、16、2、2、5、8(3)(4)6:5:6 (3)(5)KMnO4MnO2、O2 (2)

【解析】

試題分析(1)反應(yīng)KClO3+6HCl═3Cl2↑+KCl+3H2O的離子方程式為:ClO3-+6H++5Cl-=3Cl2↑+3H2O;

(2)反應(yīng)中只有Cl元素化合價(jià)發(fā)生變化,Cl元素化合價(jià)分別由+5價(jià)、-1價(jià)變化為0價(jià),氯氣既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物,則氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質(zhì)量比為5:1;

(3)該反應(yīng)中Mn元素化合價(jià)由+7價(jià)變?yōu)?2價(jià)、部分Cl元素化合價(jià)由-1價(jià)變?yōu)?價(jià)、部分Cl元素化合價(jià)不變,其轉(zhuǎn)移電子總數(shù)為10,則KMnO4的系數(shù)為2,氯氣系數(shù)為5,結(jié)合原子守恒配平方程式為:2KMnO4+16HCl=2MnCl2+5Cl2↑+2KCl+8H2O;

(4)制取的氯氣質(zhì)量相等,則制取的氯氣物質(zhì)的量相等,假設(shè)制取的氯氣都是1mol,

中生成1mol氯氣轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量=1mol×2×[0-(-1)]=2mol;

中生成1mol氯氣轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量=5mol/3=5/3mol;

中生成1mol氯氣轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量=1mol×2=2mol;

則三個(gè)方程式中轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量之比=2mol:5/3mol:2mol=6:5:6;

(5)根據(jù)方程式4HCl()+MnO2MnCl2+Cl2↑+2H2O、

KMnO42KMnO4+16HCl()═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O、

4HCl(g)+O22Cl2+2H2O,沒(méi)有反應(yīng)條件,的反應(yīng)條件是加熱,的反應(yīng)條件是加熱和催化劑,反應(yīng)條件越少的氧化還原反應(yīng)越容易發(fā)生,越容易發(fā)生的氧化還原反應(yīng)氧化劑的氧化性越強(qiáng),所以氧化性最強(qiáng)的是高錳酸鉀,其次是二氧化錳,最后是氧氣。

練習(xí)冊(cè)系列答案
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】未來(lái)新能源的特點(diǎn)是資源豐富,在使用時(shí)對(duì)環(huán)境無(wú)污染或污染很小,且可以再生。下列屬于未來(lái)新能源標(biāo)準(zhǔn)的是:

天然氣 核能 石油 太陽(yáng)能 生物質(zhì)能 風(fēng)能 氫能

A.①②③④ B.⑤⑥⑦⑧ C.③⑤⑥⑦⑧ D.③④⑤⑥⑦⑧

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】鐵觸媒是重要的催化劑,CO易與鐵觸媒作用導(dǎo)致其失去催化活性:Fe+5CO=FeCO5;除去CO的化學(xué)反應(yīng)方程式為:[CuNH32]OOCCH3+CO+NH3=[CuNH33CO]OOCCH3。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

1基態(tài)Fe原子的價(jià)電子排布圖為

2FeCO5又名羰基鐵,常溫下為黃色油狀液體,則FeCO5的晶體類型是 CO互為等電子體的分子的分子式為 。

3配合物[CuNH32]OOCCH3中碳原子的雜化類型是 ,配體中提供孤對(duì)電子的原子是 。

4[CuNH32]OOCCH3除去CO的反應(yīng)中,肯定有 形成。

a.離子鍵 b.配位鍵 c.非極性鍵 dσ

5單質(zhì)鐵的晶體在不同溫度下有兩種堆積方式,晶胞分別如圖所示,面心立方晶胞和體心立方晶胞中實(shí)際含有的鐵原子個(gè)數(shù)之比為 ,面心立方堆積與體心立方堆積的兩種鐵晶體的晶胞單位分別為a pmb pm,則= 。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】(1)過(guò)氧化鈉保存不當(dāng)容易變質(zhì),生成Na2CO3。判斷過(guò)氧化鈉在空氣中是否變質(zhì)的簡(jiǎn)單方法是觀察顏色是否 。

(2)某過(guò)氧化鈉樣品已經(jīng)部分變質(zhì),可以取少量樣品,溶解,加入 溶液,充分振蕩,看是否有白色沉淀,通過(guò)判斷溶液中含有碳酸根來(lái)證明Na2O2已經(jīng)變質(zhì)

(3)檢驗(yàn)樣品中還有過(guò)氧化鈉的方法是:取少量樣品放入試管中,再加入適量的水,用 ,通過(guò)驗(yàn)證反應(yīng)產(chǎn)生了氧氣來(lái)證明樣品中仍有Na2O2

(4)某課外活動(dòng)小組為了粗略測(cè)定過(guò)氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù),他們稱取ag樣品,并設(shè)計(jì)用下圖裝置來(lái)測(cè)定過(guò)氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

上圖中的E和F構(gòu)成量氣裝置,用來(lái)測(cè)定O2的體積。

寫出裝置A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式:

裝置B的作用是除去混在二氧化碳中的氯化氫氣體,

NaOH的作用是

他們?cè)谧x出量筒內(nèi)水的體積數(shù)后,折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下氧氣的體積為VmL,則樣品中過(guò)氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列反應(yīng)可能屬于吸熱反應(yīng)的是( )

A. 甲烷與氧氣反應(yīng) B. 碳酸鈣分解反應(yīng)

C. KOH與稀硫酸反應(yīng) D. 鐵絲與氯氣反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】現(xiàn)有NaHCO3和Na2CO3·xH2O的混合物,為了測(cè)定x值,某同學(xué)采用如圖所示的裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)(CaCl2、堿石灰均足量)。

(1)A裝置的作用是____________________________。

(2)B裝置的作用是____________________________。

(3)C裝置的作用是___________________________。

(4)若在裝置A的試管中裝入NaHCO3和Na2CO3·xH2O的混合物3.7 g,用酒精燈加熱到反應(yīng)完全,此時(shí)B管增重1.89 g,C管增重0.22 g,則x的值為__________________

(5)該裝置還不是很完善,可能使測(cè)定結(jié)果偏小,應(yīng)如何改進(jìn)________________。為什么?_________________________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】200 時(shí),11.6 g CO2和水蒸氣的混合氣體與足量的Na2O2充分反應(yīng)后,固體質(zhì)量增加了3.6 g。則原混合氣體中CO2和H2O的物質(zhì)的量之比是( )

A.1:4 B.3:11 C.1:11 D.21:22

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】目前工業(yè)上可用CO2來(lái)生產(chǎn)燃料甲醇,有關(guān)反應(yīng)為:

CO2g+3H2gCH3OHg+H2Og ΔH—49.0 kJ·mol1,F(xiàn)向體積為1L的密閉容器中,充入1molCO23molH2,反應(yīng)過(guò)程中測(cè)得CO2CH3OHg的濃度隨時(shí)間的變化如圖所示。

1從反應(yīng)開(kāi)始到平衡,氫氣的平衡濃度為CH2_____________

2若改變條件使平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng),則平衡常數(shù)______________填序號(hào)

a可能不變 b.可能減小 c.可能增大 d.不變、減小、增大皆有可能

3能夠說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)到平衡的是__________填字母序號(hào),下同。

A.恒溫、恒容時(shí),容器內(nèi)的壓強(qiáng)不再變化

B.恒溫、恒容時(shí),容器內(nèi)混合氣體的密度不再變化

C.一定條件下,CO2、H2CH3OH的濃度保持不變

D.一定條件下,單位時(shí)間內(nèi)消耗3molH2的同時(shí)生成1mol CH3OH

4在其他條件不變的情況下,將體系體積壓縮到原來(lái)的二分之一,下列有關(guān)該體系的說(shuō)法正確的是________

a.氫氣的濃度減小 b.正反應(yīng)速率增大,逆反應(yīng)速率也增大

c.甲醇的物質(zhì)的量增加 d.重新平衡時(shí)nH2/nCH3OH增大

5求此溫度T下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K= ________。若開(kāi)始時(shí)向該1L密閉容器中充入1mol CO2,2mol H2,1.5mol CH3OH1mol H2Og,則反應(yīng)向________反應(yīng)方向進(jìn)行。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】關(guān)于分液漏斗的使用下列說(shuō)法正確的是(  )

A. 可在分液漏斗內(nèi)用四氯化碳萃取碘酒中的碘單質(zhì)

B. 分液漏斗在使用前只需檢查旋塞芯處是否漏水即可

C. 在分液漏斗中加入萃取劑后應(yīng)上下顛倒搖勻使萃取劑與溶質(zhì)充分接觸

D. 放出下層液體時(shí),應(yīng)打開(kāi)上方的玻璃塞,并使下端管口緊貼燒杯內(nèi)壁

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