Question

【題目】目前工業(yè)上可用CO2來(lái)生產(chǎn)燃料甲醇，有關(guān)反應(yīng)為：

CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g） ΔH＝—49.0 kJ·mol－1�，F(xiàn)向體積為1L的密閉容器中，充入1molCO2和3molH2，反應(yīng)過(guò)程中測(cè)得CO2和CH3OH（g）的濃度隨時(shí)間的變化如圖所示。

（1）從反應(yīng)開(kāi)始到平衡，氫氣的平衡濃度為C（H2）＝_____________；

（2）若改變條件使平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，則平衡常數(shù)______________（填序號(hào)）

a．可能不變 b．可能減小 c．可能增大 d．不變、減小、增大皆有可能

（3）能夠說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)到平衡的是__________（填字母序號(hào),下同）。

A.恒溫、恒容時(shí),容器內(nèi)的壓強(qiáng)不再變化

B.恒溫、恒容時(shí),容器內(nèi)混合氣體的密度不再變化

C.一定條件下,CO2、H2和CH3OH的濃度保持不變

D.一定條件下,單位時(shí)間內(nèi)消耗3molH2的同時(shí)生成1mol CH3OH

（4）在其他條件不變的情況下，將體系體積壓縮到原來(lái)的二分之一，下列有關(guān)該體系的說(shuō)法正確的是________。

a．氫氣的濃度減小 b．正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率也增大

c．甲醇的物質(zhì)的量增加 d．重新平衡時(shí)n（H2）/n（CH3OH）增大

（5）求此溫度（T）下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K= ________。若開(kāi)始時(shí)向該1L密閉容器中充入1mol CO2,2mol H2,1.5mol CH3OH和1mol H2O（g）,則反應(yīng)向________（填“正”或“逆”）反應(yīng)方向進(jìn)行。

Answer 1

【答案】（1）0.75mol·L－1（2）ac（3）AC（4）bc（5）16/3正

【解析】

試題分析：（1）由圖可知，10min到達(dá)平衡，平衡時(shí)甲醇的濃度變化為0.75mol/L，由方程式CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O可知，氫氣的濃度變化等于甲醇的濃度變化量為0.75mol/L×3=2.25mol/L，故氫氣的平衡濃度為C（H2）＝3mol/1L-2.25mol/L=0.75mol/L；

（2）化學(xué)平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，當(dāng)不改變溫度，使平衡向右移動(dòng)時(shí)，化學(xué)平衡常數(shù)不變，正反應(yīng)放熱，當(dāng)降低溫度使平衡向右移動(dòng)時(shí)，化學(xué)平衡常數(shù)減小，故答案為ac；

（3）A.氣體反應(yīng)物和氣體生成物的系數(shù)和不等，當(dāng)恒溫、恒容時(shí),容器內(nèi)的壓強(qiáng)不再變化，說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)；故A正確；B.反應(yīng)體系均為氣態(tài)，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，恒溫、恒容時(shí),容器內(nèi)混合氣體的密度始終保持不變，不一定是平衡狀態(tài)，故B錯(cuò)誤；C.一定條件下,CO2、H2和CH3OH的濃度保持不變說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡，故C正確；D.一定條件下,單位時(shí)間內(nèi)消耗3molH2的同時(shí)生成1molCH3OH，均表示正反應(yīng)速率，無(wú)法判斷反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故D錯(cuò)誤；答案為AC。

（4）在其他條件不變的情況下，將體系體積壓縮到原來(lái)的二分之一，此時(shí)各物質(zhì)的濃度瞬間增加一倍，平衡向正方向移動(dòng)，反應(yīng)物的濃度會(huì)略有減小，生成物的濃度會(huì)繼續(xù)增大；a．氫氣的濃度增大，故a錯(cuò)誤；b．正、逆反應(yīng)速率均增大，故b正確； c．平衡正向移動(dòng)，甲醇的物質(zhì)的量增加，故c正確；d．平衡正向移動(dòng)，n（H2）減小，n（CH3OH）增大，重新平衡時(shí)n（H2）/n（CH3OH）減小，故d錯(cuò)誤；答案為bc。

（5）平衡時(shí)甲醇為0.75mol/L、二氧化碳為0.25mol/L，H2為0.75mol/L，水也為0.75mol/L；則平衡常數(shù)K==16/3，若開(kāi)始時(shí)向該1L密閉容器中充入1mol CO2,2mol H2,1.5mol CH3OH和1mol H2O（g）,此時(shí)Q==（1.5×1）/（1×23）=3/16<K，說(shuō)明反應(yīng)正向進(jìn)行。