Question

【題目】鐵觸媒是重要的催化劑，CO易與鐵觸媒作用導致其失去催化活性：Fe+5CO=Fe（CO）5；除去CO的化學反應方程式為：[Cu（NH3）2]OOCCH3+CO+NH3=[Cu（NH3）3（CO）]OOCCH3。

請回答下列問題：

（1）基態(tài)Fe原子的價電子排布圖為 。

（2）Fe（CO）5又名羰基鐵，常溫下為黃色油狀液體，則Fe（CO）5的晶體類型是 ，與CO互為等電子體的分子的分子式為 。

（3）配合物[Cu（NH3）2]OOCCH3中碳原子的雜化類型是 ，配體中提供孤對電子的原子是 。

（4）用[Cu（NH3）2]OOCCH3除去CO的反應中，肯定有 形成。

a．離子鍵 b．配位鍵 c．非極性鍵 d．σ鍵

（5）單質(zhì)鐵的晶體在不同溫度下有兩種堆積方式，晶胞分別如圖所示，面心立方晶胞和體心立方晶胞中實際含有的鐵原子個數(shù)之比為 ，面心立方堆積與體心立方堆積的兩種鐵晶體的晶胞單位分別為a pm和b pm，則= 。

Answer 1

【答案】（1）；（2）分子晶體，N2；

（3）sp2、sp3，N;（4）bd；（5）2：1，。

【解析】

試題分析：（1）鐵元素是過渡元素，位于第四周期Ⅷ族，鐵元素價電子除最外層電子外，還包括次外層d能級，根據(jù)泡利不相容原理和洪特規(guī)則，電子排布圖是：；（2）Fe（CO）3常溫下為液體，熔沸點低，屬于分子晶體，等電子體是原子總數(shù)相同，價電子總數(shù)相同的微粒，符合條件的等電子體為N2；（3）甲基中碳原子，有4個σ鍵，無孤電子對，因此雜化類型為sp3，羰基中碳原子，有3個σ鍵，無孤電子對，因此雜化類型為sp2，Cu提供空軌道，N有孤電子對，N提供孤對電子；（4）根據(jù)化學式，形成配位鍵和CO中的σ鍵，故選項bd正確；（5）面心立方中，鐵原子位于頂點和面上，根據(jù)均攤法，鐵原子個數(shù)為8×1/8＋6×1/2=4，體心立方中，鐵原子位于頂點和體心，鐵原子的個數(shù)8×1/8＋1=2，因此兩者鐵原子個數(shù)為4：2=2：1，鐵原子的半徑為r，面心立方的面對角線為4r，邊長為2r，體心立方中體對角線為4r，則邊長為4r/，兩者比值為。