11．化學(xué)在生產(chǎn)和日常生活中有著重要的應(yīng)用，下列說(shuō)法不正確的是（　　）
A．氯化鈉可用作調(diào)味劑
B．Na2O常用于潛水艇或呼吸面具的供氧劑
C．明礬可用作凈水劑
D．FeCl3溶液可用于刻制印刷銅電路板

分析 A．氯化鈉具有咸味；
B．過(guò)氧化鈉與水、二氧化碳反應(yīng)生成氧氣；
C．明礬電離產(chǎn)生鋁離子水解生成氫氧化鋁，具有吸附性；
D．FeCl3溶液中的鐵離子具有較強(qiáng)的氧化性能與Cu反應(yīng)．

解答 解：A．氯化鈉具有咸味，可用作調(diào)味劑，故A正確；
B．過(guò)氧化鈉與水、二氧化碳反應(yīng)生成氧氣，常用于潛水艇或呼吸面具的供氧劑，氧化鈉不具有此性質(zhì)，故B錯(cuò)誤；
C．明礬電離產(chǎn)生鋁離子水解生成氫氧化鋁，具有吸附性，可以吸收水中雜質(zhì)，具有是凈水作用，故C正確；
D．FeCl3溶液中的鐵離子具有較強(qiáng)的氧化性能與Cu反應(yīng)，F(xiàn)eCl3溶液可用于刻制印刷銅電路板，反應(yīng)為：2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2，故D正確．
故選：B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了元素化合物知識(shí)，側(cè)重考查物質(zhì)的用途，熟悉物質(zhì)的性質(zhì)是解題關(guān)鍵，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

1．某碳酸鈉樣品中可能含有硫酸鈉、氯化鈉等雜質(zhì)，為確定其所含雜質(zhì)的具體成分，提出假設(shè)和具體實(shí)驗(yàn)方案．實(shí)驗(yàn)所需玻璃儀器任選，可供藥品有：稀硫酸、稀硝酸、稀鹽酸、NaOH稀溶液、AgNO3等溶液、BaCl2溶液、Ba（NO3）2溶液及蒸餾水等．
（1）蘇品中可能含有的雜質(zhì)：
假設(shè)1：只含有氯化鈉；
假設(shè)2：只含有硫酸鈉；
假設(shè)3：含Na2SO4和NaCl
（2）基于假設(shè)，李蕾同學(xué)進(jìn)行了下列實(shí)驗(yàn)：取少量樣品于試管中，加入適量蒸餾水溶解后，向試管中加入足量稀鹽酸，無(wú)明顯現(xiàn)象，再加入BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀．該同學(xué)認(rèn)為樣品中含有硫酸鈉．你認(rèn)為李蕾同學(xué)的結(jié)論是否正確，并簡(jiǎn)述你的理由．結(jié)論正確（填“正確”、“不正確”或“無(wú)法確定”）；理由是：加入稀鹽酸，無(wú)明顯現(xiàn)象，則一定不是AgNO3、Na2CO3，再加入BaCl2溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，則該物質(zhì)是Na2SO4
（3）若要求只能取一次樣品，且實(shí)驗(yàn)要求連續(xù)進(jìn)行．則為了驗(yàn)證“假設(shè)3”的正確性，陳丹同學(xué)設(shè)計(jì)了如表所示的實(shí)驗(yàn)方案，請(qǐng)你在空格中填入相關(guān)內(nèi)容，完善實(shí)驗(yàn)方案．
編號(hào)實(shí)驗(yàn)操作預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論
①取少量樣品于試管中，加入適量蒸餾水溶解后，向試管中加入足量稀硝酸有氣體產(chǎn)生，說(shuō)明樣品中含有Na2CO3
②向試管中加入足量Ba（NO3）2溶液若有沉淀產(chǎn)生，則含Na2SO4，若沒(méi)有沉淀產(chǎn)生，則不含Na2SO4 
③若②操作無(wú)沉淀，則向試管中加入0.1mol•L-1AgNO3溶液．若②操作中有沉淀，則將試管靜置片刻后，取上層清液于另一去試管中，加入0.1mol•L-1AgNO3溶液有沉淀產(chǎn)生，則含NaCl；無(wú)沉淀產(chǎn)生，則不含NaCl

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．下列分析問(wèn)題的因果關(guān)系正確的是（　�。�
A．冰的密度比液態(tài)水的密度小是因?yàn)楸肿又g含有較強(qiáng)的化學(xué)鍵
B．氨分子的鍵角比甲烷分子的鍵角小是因?yàn)閮蓚�(gè)分子中中心原子的雜化方式不同
C．HF的沸點(diǎn)比HCl的沸點(diǎn)高是因?yàn)镠F分子內(nèi)含有氫鍵
D．HF比HCl穩(wěn)定是因?yàn)镠F分子中共價(jià)鍵的鍵能大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

19．有機(jī)物結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如下：
（1）該物質(zhì)苯環(huán)上一氯代物有4種；
（2）1mol 該物質(zhì)和溴水混合，消耗Br2的物質(zhì)的量為2mol；
（3）寫(xiě)出有機(jī)物與H2反應(yīng)的化學(xué)方程式．
（4）判斷下列說(shuō)法錯(cuò)誤的有BD．
A．此物質(zhì)可發(fā)生加成、取代、氧化等反應(yīng)
B．和甲苯屬于同系物
C．使溴水褪色的原理與乙烯相同
D．能使酸性 KMnO4溶液褪色，發(fā)生的是加成反應(yīng)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．下列物質(zhì)長(zhǎng)久放置在空氣中會(huì)發(fā)生相應(yīng)的變化，其中發(fā)生了氧化還原反應(yīng)的是（　�。�
A．常溫下，鋁遇冷濃硝酸鈍化B．濃鹽酸的質(zhì)量減輕
C．澄清的石灰水變渾濁D．氫氧化鈉固體發(fā)生潮解

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．在由水電離出來(lái)的c （H+）=1×10-13mol•L-1溶液中，下列離子可能大量共存的是（　�。�
A．NH4+、Ba2+、NO3-、CO32-B．Fe2+、Na+、SO42-、MnO4-
C．K+、Mg2+、NO3-、SO42-D．Na+、Fe3+、Cl-、AlO2-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．常溫下，將pH=1的稀硫酸平均分成2份，1份加適量的水，另一份加入pH=13的適量的NaOH溶液后，pH都升高了1，則加入水的體積與NaOH 溶液的體積比為（　�。�
A．12B．11C．10D．9

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

20．根據(jù)下面物質(zhì)間轉(zhuǎn)換的框圖，回答有關(guān)問(wèn)題：

已知：C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）
（1）寫(xiě)出框圖中物質(zhì)A、D、E、G分別指代物質(zhì)的化學(xué)式：
A．H2 D．CO2 E．NaOH G．O2
（2）寫(xiě)出④反應(yīng)的化學(xué)方程式（若是離子反應(yīng)，只寫(xiě)離子方程式）：2H2O+2Na2O2=4Na++4OH-+O2↑．
在④反應(yīng)中當(dāng)有3.6gC 與足量的Na2O2參加反應(yīng)時(shí)會(huì)造成固體：增重（填“增重”、“減輕”）0.4克．
（3）寫(xiě)出⑤反應(yīng)的化學(xué)方程式（若是離子反應(yīng)，只寫(xiě)離子方程式）：2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2 ．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

1．常溫下，純水中存在電離平衡：H2O?H++O H-，
①若要使水的電離平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，并使溶液中的c（OH-）增加，應(yīng)加入的物質(zhì)是C
A．HCl              B．NH4Cl             C．Na2CO3          D．NaOH
②在0.1mol/LNH4Cl溶液中，離子濃度由大到小的順序是c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-），溶液顯酸性（填“酸”“堿”“中”），用離子方程式表示NH4Cl溶液顯酸性的原因NH4++H2O?NH3•H2O+H+．

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