8．下列有關有機物結構、性質(zhì)的分析正確的是（　�。�
A．乙醇、乙酸均能與 Na 反應放出 H2，二者分子中官能團相同
B．乙烯和苯都能與 H2 發(fā)生加成反應，說明二者均含有碳碳雙鍵
C．苯可以在空氣中燃燒，但不能被酸性高錳酸鉀溶液氧化
D．乙醇在銅催化作用下，能發(fā)生還原反應生成乙醛

分析 A．乙醇含-OH，乙酸含-COOH；
B．乙烯和苯都能與 H2 發(fā)生加成反應，但苯中不含碳碳雙鍵；
C．燃燒為氧化反應，但苯不能被高錳酸鉀氧化；
D．乙醇可發(fā)生催化氧化生成乙醛．

解答 解：A．乙醇含-OH，乙酸含-COOH，均與Na反應生成氫氣，官能團不同，故A錯誤；
B．乙烯和苯都能與 H2 發(fā)生加成反應，但苯中不含碳碳雙鍵，只有乙烯含，故B錯誤；
C．苯可以在空氣中燃燒，燃燒為氧化反應，但苯不能被高錳酸鉀氧化，故C正確；
D．乙醇可發(fā)生催化氧化生成乙醛，為氧化反應，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查有機物的結構與性質(zhì)，為高頻考點，把握官能團與性質(zhì)的關系、有機反應為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意有機反應的判斷，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．把煤作為燃料可通過下列兩種途徑獲得熱量：
途徑Ⅰ：直接燃燒：C（s）+O2（g）$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$CO2（g） （放熱Q1kJ）
途徑Ⅱ：先制成水煤氣，再燃燒水煤氣：
C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）  （吸熱Q2kJ）
2CO（g）+O2（g）$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2CO2（g）
2H2（g）+O2（g）$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2H2O（g）（共放熱Q3kJ）
（1）判斷途徑Ⅰ放出的總熱量等于（填“大于”“小于”或“等于”）途徑Ⅱ放出的總熱量．
（2）在制水煤氣的反應中，反應物所具有的總能量小于（填“大于”“小于”或“等于”）生成物所具有的總能量，因此在反應時，反應物就需要吸收能量才能轉化為生成物，其反應的條件為高溫．
（3）簡述煤通過途徑Ⅱ作為燃料的意義：燃料燃燒充分，利用率高，放熱多，污染小等．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．科學家研制出的八硝基立方烷（結構如圖所示，碳原子未畫出）是一種新型高能炸藥，爆炸分解得到無毒、穩(wěn)定的氣體．下列說法錯誤的是（　�。�
A．分子中C、N間形成極性共價鍵B．1mol該分子中含8mol-NO2
C．該物質(zhì)既有氧化性又有還原性D．該物質(zhì)爆炸產(chǎn)物是NO2、CO2、H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

16．氨氣是工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中不可或缺的物質(zhì)，研究制取氨氣的機理意義非凡．
（1）在常溫、常壓、光照條件下，N2在摻有少量Fe2O3的TiO2催化劑表面與水發(fā)生下列反應：
N2（g）+3H2O（l）?2NH3（g）+$\frac{3}{2}$O2（g）△H=a kJ•mol-1．
為進一步研究生成NH3的物質(zhì)的量與溫度的關系，常壓下達到平衡時測得部分實驗數(shù)據(jù)如表：
T/K303313323
n（NH3）/（l0-2 mol）4.85.96.0
此反應的a＞0，△S＞0．（填“＞”“＜”或“=”）
（2）一定溫度和壓強下，在2L的恒容密閉容器中合成氨氣：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ•mol-1．在反應過程中反應物和生成物的物質(zhì)的量隨時間的變化如圖所示．

①0～10min內(nèi)，以NH3表不的平均反應速率為0.005mol•L-1•min-1．
②在10～20min內(nèi)，NH3濃度變化的原因可能是AB．
A．加入催化劑     B．縮小容器體積       C．降低溫度       D．增加NH3的物質(zhì)的量
③在反應進行至25min時，曲線發(fā)生變化的原因是移走0.1molNH3，達到第二次平衡時，新平衡的平衡常數(shù)K2=K1（填“＞”“＜”或“=”）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．煤炭中以FeS2形式存在的硫，在有水和空氣及在脫硫微生物存在下發(fā)生生物氧化還原反應，有關反應的離子方程式依次為：
①2FeS2+7O2+2H2O$\frac{\underline{\;微生物\;}}{\;}$ 4H++2Fe2++4SO42-；
②Fe2++O2+H+$\frac{\underline{\;微生物\;}}{\;}$ Fe3++2H2O；
③FeS2+2Fe3+$\frac{\underline{\;微生物\;}}{\;}$ 3Fe2++2S；
④2S+3O2+2H2O $\frac{\underline{\;微生物\;}}{\;}$ 4H++2SO42-．
已知：FeS2中的硫元素為-1價．
回答下列問題：
（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律和電荷守恒定律，將上述②離子方程式配平并補充完整4Fe2++O2+4H+$\frac{\underline{\;微生物\;}}{\;}$ 4Fe3++2H2O．
（2）反應③的還原劑是FeS2．
（3）觀察上述反應，硫元素最終轉化為FeSO4、H2SO4從煤炭中分離出來．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．以下是侯氏制堿法在實驗室進行模擬實驗的生產(chǎn)流程示意圖，則下列敘述正確的是（　�。�
飽和食鹽水$→_{Ⅰ}^{通入足量的氣體A}$A和食鹽的飽和溶液$→_{Ⅱ}^{通入過量的氣體B}$懸濁液$→_{Ⅲ}^{過濾}$晶體$\stackrel{Ⅳ}{→}$純堿．
A．第Ⅱ步的離子方程式為Na++NH3．H2O+CO2═NaHCO3↓+NH4+
B．第Ⅲ步得到的晶體是Na2CO3•10H2O
C．A氣體是CO2，B氣體是NH3
D．第Ⅳ步操作的主要過程有溶解、蒸發(fā)、結晶

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．下列儀器名稱為“圓底燒瓶”的是（　　）
A．B．C．D．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．已知蘇糖的結構簡式為：有關蘇糖的說法不正確的是（　�。�
A．蘇糖能發(fā)生銀鏡反應
B．蘇糖屬于單糖
C．蘇糖在一定條件下，能發(fā)生加成和取代反應
D．蘇糖與葡萄糖互為同分異構體

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．碳、氮和鋁的單質(zhì)及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和生活中有重要的作用．
（1）真空碳熱還原-氯化法可實現(xiàn)由鋁礦制備金屬鋁，其相關的熱化學方程式如下：
2Al2O3（s）+2AlCl3（g）+6C（s）=6AlCl（g）+6CO（g）△H=a kJ•mol-1
3AlCl（g）=2Al（l）+AlCl3（g）△H=b kJ•mol-1
反應Al2O3（s）+3C（s）=2Al（l）+3CO（g）的△H=0.5a+bkJ•mol-1（用含a、b的代數(shù)式表示）；
（2）用活性炭還原法可以處理氮氧化物．某研究小組向某密閉容器中加入一定量的活性炭和NO，發(fā)生反應C（s）+2NO（g）?N2（g）+CO2（g）△H=Q kJ•mol-1在T1℃時，反應進行到不同時間測得各物質(zhì)的濃度如下：
時間（mol/L）
濃度（mol/L）		01020304050
NO1.000.680.500.500.600.60
N200.160.250.250.300.30
CO200.160.250.250.300.30
①0～10min內(nèi)，NO的平均反應速率v（NO）=0.032mol•L-1•min-1，T1℃時，該反應的平衡常數(shù)K=0.25；
②30min后，只改變某一條件，反應重新達到平衡，根據(jù)上表中的數(shù)據(jù)判斷改變的條件可能是ad（填字母編號）．
a．通入一定量的NO            b．加入一定量的活性炭
c．加入合適的催化劑           d．適當縮小容器的體積
③若30min后升高溫度至T2℃，達到平衡時，容器中NO、N2、CO2的濃度之比為3：1：1，則Q＜0（填“＞”或“＜”）．
④在恒容條件下，能判斷該反應一定達到化學平衡狀態(tài)的依據(jù)是bc（填選項編號）．
a．單位時間內(nèi)生成2n mol NO（g）的同時消耗n mol CO2（g）
b．反應體系的溫度不再發(fā)生改變
c．混合氣體的密度不再發(fā)生改變
d．反應體系的壓強不再發(fā)生改變
（3）鋁電池性能優(yōu)越，Al-Ag2O電池可用作水下動力電源，其原理如圖所示：
請寫出該電池正極反應式Ag2O+2e-+H2O=2Ag+2OH-；常溫下，用該化學電源和惰性電極電解300ml硫酸銅溶液（過量），消耗27mg Al，則電解后溶液的pH=2（不考慮溶液體積的變化）．

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