17．已知蘇糖的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：有關(guān)蘇糖的說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．蘇糖能發(fā)生銀鏡反應(yīng)
B．蘇糖屬于單糖
C．蘇糖在一定條件下，能發(fā)生加成和取代反應(yīng)
D．蘇糖與葡萄糖互為同分異構(gòu)體

分析 由結(jié)構(gòu)可知分子中含-OH、-CHO，結(jié)合醇、醛的性質(zhì)來(lái)解答．

解答 解：A．含-CHO，可發(fā)生銀鏡反應(yīng)，故A正確；
B．為多羥基醛，為單糖，故B正確；
C．含-CHO可發(fā)生加成反應(yīng)，含-OH可發(fā)生取代反應(yīng)，故C正確；
D．蘇糖（含4個(gè)C）與葡萄糖（含6個(gè)C）的分子式不同，不是同分異構(gòu)體，故D錯(cuò)誤；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，把握官能團(tuán)與性質(zhì)、有機(jī)反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意醇、醛性質(zhì)的應(yīng)用，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

7．常溫下，在20.0mL 0.20mol/LCH3COONa溶液中滴加0.20mol/L的稀鹽酸．溶液的PH值的變化關(guān)系如圖所示． 
（1）a＞7.0的理由是CH3COO-+H2O?CH3COOH+OH-（用離子方程式表示）
（2）如圖，當(dāng)加入稀鹽酸的體積為V1mL時(shí)，溶液的pH值剛好為7.0．此時(shí)溶液中c（Cl-）=c（CH3COOH）（填＜、＞或=）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．下列有關(guān)有機(jī)物結(jié)構(gòu)、性質(zhì)的分析正確的是（　�。�
A．乙醇、乙酸均能與 Na 反應(yīng)放出 H2，二者分子中官能團(tuán)相同
B．乙烯和苯都能與 H2 發(fā)生加成反應(yīng)，說(shuō)明二者均含有碳碳雙鍵
C．苯可以在空氣中燃燒，但不能被酸性高錳酸鉀溶液氧化
D．乙醇在銅催化作用下，能發(fā)生還原反應(yīng)生成乙醛

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．下列敘述正確的是（　�。�
A．氯氣的性質(zhì)很活潑，它與氫氣混合后立即發(fā)生爆炸
B．可以用氫氧化鈣溶液吸收實(shí)驗(yàn)室制取氯氣時(shí)多余的氯氣
C．檢驗(yàn)Cl2中是否混有HCl方法是將氣體通入硝酸銀溶液
D．除去Cl2中的HCl氣體，可將氣體通入飽和食鹽水

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．下列烷烴中，既能由烯烴加氫得到也能由炔烴加氫得到的是（　　）
A．2-甲基丙烷B．2-甲基丁烷C．2，2-二甲基丙烷D．新戊烷

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．由硫鐵礦燒渣（主要成分：Fe3O4、Fe2O3和FeO）得到綠礬（主FeSO4•7H2O），再通過(guò)綠礬制備鐵黃[FeO（OH）]的流程如下：燒渣$→_{①}^{酸液}$$→_{②}^{FeS_{2}}$溶液$\stackrel{③}{→}$綠礬$→_{④}^{氨水/空氣}$鐵黃
已知：FeS2和鐵黃均難溶于水下列說(shuō)法不正確的是（　　）
A．步驟①，最好用硫酸來(lái)溶解燒渣
B．步驟②，涉及的離子反應(yīng)為FeS2+14Fe3++8H2O═15Fe2++2SO42-+16H+
C．步驟③，將溶液加熱到有較多固體析出，再用余熱將液體蒸干，可得純凈綠礬
D．步驟④，反應(yīng)條件控制不當(dāng)會(huì)使鐵黃中混有Fe（OH）3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016-2017學(xué)年四川省高一上10月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：實(shí)驗(yàn)題

如圖是中學(xué)化學(xué)中常用于混合物的分離和提純的裝置，請(qǐng)根據(jù)裝置回答問(wèn)題：

（1）從氯化鉀溶液中得到氯化鉀固體，選擇裝置 （填代表裝置圖的字母，下同）；除去自來(lái)水中的C1?等雜質(zhì)，選擇裝置 。

（2）從碘水中分離出I2，選擇裝置 ，該分離方法的名稱(chēng)為 。

（3）裝置A中①的名稱(chēng)是 ，進(jìn)水的方向是從 口進(jìn)水。裝置B在分液時(shí)為使液體順利滴下，除打開(kāi)上口活塞外，還應(yīng)進(jìn)行的具體操作是 。

（4）海水中蘊(yùn)藏著豐富的資源，在實(shí)驗(yàn)室中取少量海水，進(jìn)行如下流程的實(shí)驗(yàn)：

粗鹽中含Ca2+、Mg2+、SO42-等雜質(zhì)，需要提純后才能綜合利用。粗鹽提純的步驟有：

①加入過(guò)量的Na2CO3溶液 ②加入過(guò)量的BaCl2溶液 ③加入過(guò)量的NaOH溶液 ④加入略過(guò)量的鹽酸 ⑤溶解 ⑥過(guò)濾 ⑦蒸發(fā)

正確的操作順序是 （填寫(xiě)序號(hào)）。

a．⑤②③①⑥④⑦ b．⑤①②③⑥④⑦ c．⑤②①③④⑥⑦ d．⑤③②①⑥④⑦

（5）用化學(xué)方程式回答加入Na2CO3溶液的作用:_____________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

9．加強(qiáng)汽車(chē)尾氣、燃煤企業(yè)廢氣的監(jiān)測(cè)和處理，對(duì)于減少霧霾具有重要意義．
（1）利用原電池工作原理測(cè)定汽車(chē)尾氣中CO的濃度，其裝置如圖1所示．該電池中O2-可以在固體介質(zhì)NASICON（固溶體）內(nèi)自由移動(dòng)，工作時(shí)O2-的移動(dòng)方向b到a（填“從a到b”或“從b到a”），負(fù)極發(fā)生的電極反應(yīng)式為CO-2e-+O2-=CO2．
（2）汽車(chē)尾氣的主要污染物為NO，用H2催化還原NO可以達(dá)到消除污染的目的．
已知：2NO（g）?N2（g）+O2（g）△H=-180.5kJ•mol-1
2H2O（l）═2H2（g）+O2（g）△H=+571.6kJ•mol-1
則H2（g）與NO（g）反應(yīng)生成N2（g）和H2O（l）的熱化學(xué)方程式是2H2（g）+2NO（g）=N2（g）+2H2O（l）△H=-752.1kJ•mol-1．
（3）上述消除過(guò)程中第一步反應(yīng)起決定作用，某研究小組模擬研究如下：
向1L恒容密閉容器中充入a mol NO，其濃度與溫度和時(shí)間的關(guān)系如圖2所

①T2下，在0～t1時(shí)間內(nèi)，ν（O2）=$\frac{a-b}{2t{\;}_{1}}$mol•L-1•min-1；反應(yīng)N2（g）+O2（g）?2NO（g）平衡常數(shù)K==$\frac{4m{\;}^{2}}{（a-m）{\;}^{2}}$（用相關(guān)字母表示）．
②該反應(yīng)進(jìn)行到M點(diǎn)放出的熱量小于進(jìn)行到W點(diǎn)放出的熱量 （填”大于””小于”或’等于”）；M點(diǎn)時(shí)再加入一定量NO，平衡后NO的轉(zhuǎn)化率不變（填”變大””變小”或’不變”）
③反應(yīng)開(kāi)始至達(dá)到平衡的過(guò)程中，容器中下列各項(xiàng)發(fā)生變化的是cd（填序號(hào)）．
a．混合氣體的密度         b．混合氣體的壓強(qiáng)         c．逆反應(yīng)速率
d．單位時(shí)間內(nèi)，N2和NO的消耗量之比     e．氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量
（4）工業(yè)上用氨水吸收廢氣中的SO2．已知NH3•H2O的電離平衡常數(shù)Kb=1.8×10-5mol•L-1 H2SO3的電離平衡常數(shù)Ka1=1.2×10-2mol•L-1  Ka2=1.3×10-8mol•L-1．在通入廢氣的過(guò)程中
①當(dāng)恰好形成正鹽時(shí)，溶液中離子濃度的大小關(guān)系為c（NH4+）＞c（SO32-）＞c（OH-）＞c（HSO3-）＞c（H+）．
②當(dāng)恰好形成酸式鹽時(shí)，加入少量NaOH溶液，反應(yīng)的離子方程式為HSO3-+OH-=SO32-+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．已知Ag2SO4的Ksp=c2（Ag+）×c（SO42-）=1.4×10-5，將適量Ag2SO4固體溶于100mL水中至剛好飽和，[飽和Ag2SO4溶液中c（Ag+）=0.032mol•L-1]．若t1時(shí)刻在上述體系中加入100mL相應(yīng)溶液，下列示意圖中，不能正確表示t1時(shí)刻后Ag+和SO42-濃度隨時(shí)間變化關(guān)系的是（　�。�
A．
蒸餾水		B．
0.010mol•L-1 Ag2SO4溶液
C．
0.020mol•L-1 Na2SO4溶液		D．
0.040mol•L-1 AgNO3溶液

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同步練習(xí)冊(cè)答案