Question

11．圖1是元素周期表的一部分，A、B、C、D、E、X 是元素周期表給出元素組成的常見單質(zhì)或化合物．已知 A、B、C、D、E、X 存在如圖2所示轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分生成物和反應(yīng)條件略去）．

（1）若 E 為氧化物，則 A 與水反應(yīng)的方程式為3NO₂+H₂O═2HNO₃+NO，該反應(yīng)中氧化劑和還原劑物的量之比為1：2．
①當(dāng) X 為堿性鹽溶液，C分子中有 22 個(gè)電子時(shí)，D 是NaHCO₃（寫化學(xué)式）．
②當(dāng) X 為金屬單質(zhì)時(shí)，X 與足量 B 的稀溶液反應(yīng)生成 C 的離子方程式為Fe+4H⁺+NO₃^-═Fe³⁺+NO↑+2H₂O，寫出檢驗(yàn)生成物 C 的陽(yáng)離子所用試劑的電子式．
（2）若 E 為單質(zhì)氣體，D 為白色沉淀，A 可能是Na、Na₂O₂等（寫化學(xué)式），X是AlCl₃或Al（NO₃）₃（寫化學(xué)式）．

Answer 1

分析 由元素在周期表中的位置可知，①為H元素，②為Na元素，④為C元素，⑤為N元素，⑥為O元素，③為Al，⑦為Cl元素．
（1）若E為氧化物，根據(jù)轉(zhuǎn)化關(guān)系以及元素種類可知，則A為NO₂，B為硝酸，
①硝酸與碳酸鹽反應(yīng)生成22個(gè)電子的二氧化碳分子，碳酸根水解使X溶液呈堿性；
②X為金屬單質(zhì)時(shí)，由轉(zhuǎn)化圖可知，應(yīng)為Fe與稀硝酸反應(yīng)生成硝酸鐵；鐵離子遇KSCN溶液變?yōu)檠�紅色；
（2）根據(jù)轉(zhuǎn)化關(guān)系以及元素種類可知，若E為單質(zhì)氣體，則E為氫氣或氧氣，A為Na或Na₂O₂等，B為NaOH，D為白色沉淀，D為Al（OH）₃，由B$\stackrel{X}{→}$C$\stackrel{X}{→}$D，可以推知X為鋁鹽，C為偏鋁酸鹽．

解答 解：由元素在周期表中的位置可知，①為H元素，②為Na元素，④為C元素，⑤為N元素，⑥為O元素，③為Al，⑦為Cl元素．
（1）若E為氧化物，根據(jù)轉(zhuǎn)化關(guān)系以及元素種類可知，則A為NO₂，B為硝酸，NO₂與水反應(yīng)生成硝酸和一氧化氮，其反應(yīng)為3NO₂+H₂O═2HNO₃+NO．該反應(yīng)中氧化劑是NO₂，還原劑是NO₂，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1：2，
故答案為：3NO₂+H₂O═2HNO₃+NO；1：2；
①C 分子中有 22 個(gè)電子時(shí)，C為二氧化碳，X為碳酸鹽，硝酸與碳酸鹽反應(yīng)生成二氧化碳，CO₃^2-離子水解CO₃^2-+H₂O?HCO₃^-+OH^-使X液呈堿性，二氧化碳與碳酸鈉反應(yīng)生成D為NaHCO₃，
故答案為：NaHCO₃；
②X為金屬單質(zhì)時(shí)，由轉(zhuǎn)化圖可知，應(yīng)為Fe與稀硝酸反應(yīng)生成硝酸鐵，X與B的稀溶液反應(yīng)生成C的離子方程式為Fe+4H⁺+NO₃^-═Fe³⁺+NO↑+2H₂O，檢驗(yàn)生成物 C 的陽(yáng)離子所用試劑為KSCN，電子式為，
故答案為：Fe+4H⁺+NO₃^-═Fe³⁺+NO↑+2H₂O；；
（2）由轉(zhuǎn)化關(guān)系以及元素種類，若E為單質(zhì)氣體，則E為氫氣或氧氣，A為Na或Na₂O₂等，B為NaOH，D為白色沉淀，D為Al（OH）₃，由B$\stackrel{X}{→}$C$\stackrel{X}{→}$D，可以推知X為鋁鹽[AlCl₃ 或 Al（NO₃）₃]，C為偏鋁酸鹽，C與X反應(yīng)的離子反應(yīng)為3AlO₂^-+Al³⁺+6H₂O═4Al（OH）₃↓，
故答案為：Na、Na₂O₂等；AlCl₃ 或 Al（NO₃）₃．

點(diǎn)評(píng) 本題考查無(wú)機(jī)物的推斷及位置、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，把握元素的位置、性質(zhì)、元素化合物知識(shí)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與推斷、應(yīng)用能力的考查，注意元素化合物知識(shí)的應(yīng)用，題目難度中等．