1．NaHSO4熔融狀態(tài)下電離，破壞了離子鍵，寫出電離方程式NaHSO4═Na++HSO4-．

分析 硫酸氫鈉中鈉離子和硫酸氫根離子之間存在離子鍵，S-H、S-O原子之間存在共價(jià)鍵，在熔融狀態(tài)下電離出鈉離子、硫酸氫根離子，據(jù)此分析解答．

解答 解：硫酸氫鈉中鈉離子和硫酸氫根離子之間存在離子鍵，S-H、S-O原子之間存在共價(jià)鍵，在熔融狀態(tài)下電離出鈉離子、硫酸氫根離子，所以破壞了離子鍵，電離方程式為NaHSO4═Na++HSO4-，故答案為：離子鍵；NaHSO4═Na++HSO4-．

點(diǎn)評(píng) 本題考查離子鍵及電離方程式的書寫，為高頻考點(diǎn)，明確物質(zhì)中存在的化學(xué)鍵是解本題關(guān)鍵，注意硫酸氫鈉在水溶液中和熔融狀態(tài)下電離方式區(qū)別，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

11．已知乳酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為．試回答：
①乳酸分子中含有羥基和羧基兩種官能團(tuán)（寫名稱）；
②乳酸與足量金屬鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式為+2Na→+H2↑．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．在強(qiáng)酸性溶液中可大量共存的離子組是（　�。�
A．Na+、K+、Cl-、F-B．Fe2+、ClO-、NO3-、Na+
C．Fe2+、Mg2+、SO42-、Cl-D．CO32-、SO42-、Na+、K+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

9．如圖是一個(gè)制取氯氣并以氯氣為原料進(jìn)行特定反應(yīng)的裝置．

（l）A是氯氣發(fā)生裝置，寫出其中的化學(xué)反應(yīng)方程式MnO2+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O．
（2）a儀器的名稱為圓底燒瓶．
（3）實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)，先點(diǎn)燃A處的酒精燈，打開(kāi)活塞K，讓氯氣充滿整個(gè)裝置，再點(diǎn)燃D處酒精燈，連接上E裝置．D裝置的硬質(zhì)玻璃管內(nèi)盛有炭粉，反應(yīng)產(chǎn)物為CO2和HC1．寫出D中反應(yīng)的化學(xué)方程式2Cl2+C+2H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$4HCl+CO2，裝置C的作用是吸收HCl氣體，并提供水蒸氣參與D中反應(yīng)．
（4）在E處，若漏斗內(nèi)氣體帶有黃綠色，則紫色石蕊試液的顏色變化為由紫色變?yōu)榧t色，再變?yōu)闊o(wú)色．
（5）若將E處燒杯中溶液改為澄清石灰水，反應(yīng)過(guò)程中現(xiàn)象為②（填序號(hào)）．
①有白色沉淀生成；②無(wú)白色沉淀生成；③先生成白色沉淀，而后白色沉淀消失．
（6）D處反應(yīng)完畢后，關(guān)閉活塞K，移去酒精燈，由于余熱的作用，A處仍有Cl2產(chǎn)生，則裝置B
中的現(xiàn)象是裝置B中瓶?jī)?nèi)頁(yè)面下降，長(zhǎng)頸漏斗中液面上升；若發(fā)現(xiàn)裝置B中該現(xiàn)象不明顯，可能的原因是A或B裝置漏氣；查找原因時(shí)可用肥皂水或濕潤(rùn)的碘化鉀淀粉試紙等，若用蘸有濃氨水的玻璃棒檢查時(shí)觀察到有白煙產(chǎn)生，寫出該氧化還原反應(yīng)的化學(xué)方程式3Cl2+8NH3=N2+6NH4Cl．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．已知：2Fe+3Br2=2FeBr3  2Fe3++2I-=2Fe2++I2，現(xiàn)將Fe（NO3）2溶液分別滴入到以下溶液中：
①稀H2SO4 ②HNO3 ③溴水  ④碘水，其中能使Fe2+ 轉(zhuǎn)變成Fe3+ 的是（　�。�
A．只有②③B．①②③C．②③④D．全部

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．相同濃度的下列溶液中，酸性最強(qiáng)的是（　�。�
A．NaHSO4B．NaHSO3C．NaHCO3D．CH3COOH

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

13．甲元素的原子序數(shù)是19，乙元素原子核外有兩個(gè)電子層，最外電子層上有6個(gè)電子，丙是元素周期表中第ⅠA族中金屬性最弱的堿金屬元素．由此推斷：
（1）甲元素在周期表中位于第四周期；乙元素在周期表中位于第VIA族，丙元素的名稱為鋰．
（2）甲的單質(zhì)與水反應(yīng)的離子方程式為2K+2H2O=2K++2OH-+H2↑，乙與丙單質(zhì)加熱反應(yīng)的化學(xué)方程式為4Li+O2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Li2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．如圖是部分短周期元素原子半徑與原子序數(shù)的關(guān)系圖，下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．單質(zhì)的氧化性：N＜XB．氫化物的穩(wěn)定性：M＜N
C．離子半徑：N＞ZD．失去電子能力：Y＞Z

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．下列物質(zhì)變化，只與范德華力有關(guān)的是（　�。�
A．干冰融化B．乙酸氣化
C．石英熔融D．乙醇能與水以任意比互溶

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