1．下列說(shuō)法不正確的是（　　）
A．為避免船體遭受腐蝕，在船舶的外殼裝上若干鋅塊，稱為犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法
B．原電池工作時(shí)，電流的方向由正極→負(fù)載→負(fù)極→原電池中電解質(zhì)溶液→正極
C．純銀在空氣中久置變黑發(fā)生的是化學(xué)腐蝕
D．在鐵制品上鍍銅時(shí)，鐵制品作電鍍池的陽(yáng)極，銅鹽為電鍍液

分析 A．鋅、鐵和海水構(gòu)成原電池，鋅為負(fù)極，被消耗，鐵為正極，被保護(hù)；
B．原電池工作時(shí)負(fù)極失去電子，電流由正極經(jīng)外電路流向負(fù)極，原電池中電解質(zhì)溶液流向正極；
C．因在空氣中發(fā)生化學(xué)腐蝕，生成硫化銀；
D．鍍銅時(shí)，Cu為陽(yáng)極，失去電子．

解答 解：A．作原電池負(fù)極的金屬加速被腐蝕，作原電池正極的金屬被保護(hù)，鋅、鐵和海水構(gòu)成原電池，鋅作負(fù)極，鐵作正極被保護(hù)，該保護(hù)方法為犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法，故A正確；
B．電流的方向與電子的運(yùn)動(dòng)方向相反，原電池工作時(shí)電流由正極經(jīng)外電路流向負(fù)極，原電池中電流流向?yàn)殡娊赓|(zhì)溶液到正極，故B正確；
C．純銀在空氣中久置變黑發(fā)生化學(xué)腐蝕，生成硫化銀，故C正確；
D．鍍銅時(shí)，Cu為陽(yáng)極，失去電子，而鐵制品作電鍍池的陰極，銅鹽為電鍍液，故D錯(cuò)誤；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了原電池和電解池的原理，題目難度不大，明確原電池中正負(fù)極的判斷方法和電解原理以及電流的移動(dòng)是解題關(guān)鍵，側(cè)重于考查學(xué)生的分析能力和對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的應(yīng)用能力．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

11．甲、乙兩容器，甲的容積固定，乙的容積可變．在一定溫度下，向甲中通入1mol N2和2mol H2，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，生成NH3的物質(zhì)的量為0.6mol．
（1）甲中N2的轉(zhuǎn)化率是30%，該反應(yīng)的平衡常數(shù)的表達(dá)式K=$\frac{{c}^{2}（N{H}_{3}）}{c（{N}_{2}）•{c}^{3}（{H}_{2}）}$．
（2）相同溫度下，向乙中通入1molNH3，且保持容積與甲相同，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，各物質(zhì)的濃度與甲平衡中相同．起始時(shí)乙中還須通入0.5mol N2和0.5mol H2．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．下列說(shuō)法中，不正確的是（　�。�
A．1 mol乙烯與Cl2完全加成，然后與Cl2發(fā)生取代反應(yīng)，共消耗氯氣5mol
B．溴水遇到乙醛溶液出現(xiàn)褪色現(xiàn)象，是因?yàn)樗鼈儼l(fā)生了氧化反應(yīng)
C．乙烯與苯都能使溴水褪色，但褪色原理不同
D．與互為同分異構(gòu)體

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

9．在25mL 0.2mol/L NaOH溶液中含2g溶質(zhì)；實(shí)驗(yàn)室使用的濃鹽酸質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%，密度為1.19g/mL，則該濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度為11.9mol/L．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．以下說(shuō)法正確的是（　�。�
A．還原劑中必定有元素化合價(jià)升高被氧化
B．通電后，氫氧化鐵膠體向陰極運(yùn)動(dòng)
C．物質(zhì)所含元素化合價(jià)升高的反應(yīng)叫還原反應(yīng)
D．膠體與其他分散系的本質(zhì)區(qū)別是可以發(fā)生丁達(dá)爾效應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的有（　�。�
A．1molNa2O2晶體中共含有4NA個(gè)離子
B．0.1mol AlCl3完全水解轉(zhuǎn)化為氫氧化鋁膠體，生成0.1NA個(gè)膠粒
C．常溫常壓下16gO2和O3混合氣體含有NA個(gè)氧原子
D．1mol/LNa2CO3溶液中含有NA個(gè)CO32-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

13．（1）氨氣的摩爾質(zhì)量是17g/mol．3.4g氨氣的物質(zhì)的量是0.2mol，所含分子數(shù)為0.2NA，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為4.48L，溶于水配成200mL的溶液時(shí)，其物質(zhì)的量濃度為1mol/L．
（2）合理利用化學(xué)反應(yīng)可以造福人類．
①生產(chǎn)消毒液是將氯氣通入NaOH 溶液中，發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為：Cl2+2OH-═ClO-+Cl-+H2O；
②過(guò)氧化鈉可用于呼吸面具或潛水艇中作為氧氣來(lái)源，寫出相應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2；
③家庭生活中漂白粉漂白原理，寫出相應(yīng)化學(xué)方程式Ca（ClO）2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

7．純堿即soda，是一種重要的化工原料，是食品、造紙、制藥、玻璃、肥皂、印染等工業(yè)乃至人民日常生活的必需品，工業(yè)制取方法有很多種．
Ⅰ．布蘭制堿法
古代，人們從草木灰中提取碳酸鉀，后來(lái)又從鹽堿地和鹽湖等天然資源中獲取碳酸鈉，但量太小，遠(yuǎn)不能滿足化工生產(chǎn)需求．1791年法國(guó)醫(yī)生路布蘭首先獲得制堿專利，以食鹽為原料制堿，稱路布蘭制堿法．
路布蘭法是以食鹽、石灰石、濃硫酸、焦炭為原料，在高溫下進(jìn)行煅燒，再浸取，結(jié)晶而制得純堿．
（1）食鹽和濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NaCl+H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2SO4+2HCl↑；硫酸鈉和焦炭、石灰石反應(yīng)的化學(xué)方程式為Na2SO4+4C+CaCO3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CaS+Na2CO3+4CO或Na2SO4+2C+CaCO3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CaS+Na2CO3+2CO2（已知產(chǎn)物之一為CaS）．
（2）該方法的缺點(diǎn)是該方法生產(chǎn)時(shí)需要高溫，濃硫酸對(duì)設(shè)備腐蝕嚴(yán)重．
Ⅱ．氨堿法即索爾維制堿法，是1862年比利時(shí)人索爾維以食鹽、氨、二氧化碳原料發(fā)明的制堿法，堿法的工藝如圖1所示，得到的碳酸氫鈉精短少生成純堿．
（3）圖中的中間產(chǎn)物BCO2，CCa（OH）2，DNH3（寫化學(xué)式）．
（4）裝置乙中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為NH3+CO2+NaCl+H2O=NaHCO3+NH4Cl．
Ⅲ．候氏制堿法
我國(guó)化學(xué)家侯德榜對(duì)上述方法做了較大的改進(jìn)，此法的最大特點(diǎn)是不從固體碳酸氫銨而是由鹽鹵先吸收氨后再碳酸化以進(jìn)行連續(xù)生產(chǎn)，這樣巧妙的把氨氣工業(yè)和制堿工業(yè)聯(lián)合起來(lái)，故又稱聯(lián)合制堿法．
（5）候氏制堿法的優(yōu)點(diǎn)是提高食鹽利用率、副產(chǎn)物氯化銨可用作化肥、可利用合成氨的產(chǎn)物CO2．
（6）有人認(rèn)為碳酸氫鉀與碳酸氫鈉的化學(xué)性質(zhì)相似，故也可用氨堿法以氯化鉀和石灰石為原料制碳酸鉀．請(qǐng)結(jié)合圖2的溶解度（S）隨溫度變化曲線，分析說(shuō)明是否可行？不可行，碳酸氫鉀的溶解度較大，降溫過(guò)程中不會(huì)析出碳酸氫鉀晶體．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

8．t℃時(shí)，將 2molSO2 和 1molO2 通入體積為 2L 的恒溫恒容密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），2min 時(shí)反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡，此時(shí)測(cè)得反應(yīng)物O2 還剩余 0.8mol，
請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）從反應(yīng)開(kāi)始到達(dá)化學(xué)平衡，生成 SO3的平均反應(yīng)速率為0.1mol•L-1•min-1；平衡時(shí)，SO2轉(zhuǎn)化率為20%
（2）下列敘述能證明該反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是BCF
A．混合氣體密度不再變化
B．容器內(nèi)壓強(qiáng)不再發(fā)生變化
C．SO2 的體積分?jǐn)?shù)不再發(fā)生變化
D．容器內(nèi)氣體原子總數(shù)不再發(fā)生變化
E．相同時(shí)間內(nèi)消耗 2n molSO2 的同時(shí)消耗 n molO2
F．相同時(shí)間內(nèi)消耗 2n molSO2的同時(shí)生成 n molO2
（3）以下操作會(huì)引起化學(xué)反應(yīng)速率變快的是ACD
A．向容器中通入O2      
B．?dāng)U大容器的體積     
C．使用正催化劑
D．升高溫度            
E．向容器中通入氦氣．

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同步練習(xí)冊(cè)答案