18．下列各組離子或分子能大量共存，當(dāng)加入相應(yīng)試劑后，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是（　　）
選項離子組加入試劑加入試劑后發(fā)生反應(yīng)的離子方程式
ANH4+、Fe2+、SO42-少量Ba（OH）2溶液2NH4++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2NH3•H2O
BNa+、OH-、Cl-少量Mg（HCO3）2溶液Mg2++2HCO3-+4OH-=2H2O+Mg（OH）2↓+2CO32-
CK+、NH3•H2O、CO32-通入少量CO22OH-+CO2=CO32-+H2O
DFe2+、NO3-、HSO3-NaHSO4溶液HSO3-+H+=SO2↑+H2O
A．AB．BC．CD．D

分析 A．少量Ba（OH）2溶液，銨根離子不反應(yīng)；
B．少量Mg（HCO3）2溶液完全反應(yīng)，生成氫氧化鎂、碳酸鈉和水；
C．通入少量CO2與NH3•H2O反應(yīng)；
D．離子之間發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能共存．

解答 解：A．少量Ba（OH）2溶液，銨根離子不反應(yīng)，離子反應(yīng)為Fe2++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+Fe（OH）2↓，故A錯誤；
B．少量Mg（HCO3）2溶液完全反應(yīng)，生成氫氧化鎂、碳酸鈉和水，離子反應(yīng)為Mg2++2HCO3-+4OH-=2H2O+Mg（OH）2↓+2CO32-，故B正確；
C．通入少量CO2與NH3•H2O反應(yīng)，離子反應(yīng)為2NH3•H2O+CO2=2NH4++CO32-+H2O，故C錯誤；
D．Fe2+、NO3-、HSO3-發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能共存，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查離子共存及離子反應(yīng)方程式書寫，為高頻考點，把握習(xí)題中的信息及常見離子之間的反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意復(fù)分解反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)的判斷，注重學(xué)生思維嚴(yán)密性的訓(xùn)練，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．已知一種鈀催化的交叉偶聯(lián)反應(yīng)可以表示為：

利用鈀催化的交叉偶聯(lián)反應(yīng)，以烴A與苯為原料合成某個復(fù)雜分子L（相對質(zhì)量不超過200）的過程，其中F在濃硫酸作用下可以發(fā)生兩種不同的反應(yīng)分別形成H和G．

請回答下列問題：
（1）用系統(tǒng)命名法給物質(zhì)A命名：3-甲基-1-丁烯．
（2）寫出反應(yīng)類型：F→G酯化反應(yīng)，I→J還原反應(yīng)．
（3）寫出反應(yīng)C→D的化學(xué)方程式：．
寫出反應(yīng)F→H的化學(xué)方程式：．
（4）物質(zhì)L的結(jié)構(gòu)簡式為：．
（5）F有多種同分異構(gòu)體，符合下列條件的同分異構(gòu)體共有21種．
i．能發(fā)生水解反應(yīng)       
ii．能發(fā)生銀鏡反應(yīng)
寫出其中一種核磁共振氫譜有4組峰，且峰面積之比為1：1：2：6的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．下列實驗操作能達到預(yù)期實驗?zāi)康氖牵ā　。?br />
實驗?zāi)康?/TD>實驗操作
A比較金屬性：Mg＞Al往盛同濃度同體積的鹽酸的兩試管中分別加入Mg條和Al粉
B證明Mg（OH）2沉淀可以轉(zhuǎn)化為Fe（OH）3沉淀向2mL 1mol/L NaOH溶液中先加入3滴1mol/L MgCl2溶液，再加入3滴1mol/L FeCl3溶液
C比較氧化性：Fe3+＞I-往滴有CCl4的FeI2溶液中慢慢滴加氯水
D配制1.0mol/L的NaOH溶液稱取4g NaOH晶體溶于100mL蒸餾水中
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．法國化學(xué)家格林尼亞因發(fā)明了格氏試劑，推動了有機化學(xué)合成的發(fā)展，于1912年獲得諾貝爾化學(xué)獎，留下了化學(xué)史上“浪子回頭金不換”的佳話．格氏試劑（鹵代烴基鎂）的合成方法是：RX+Mg$\stackrel{乙醇}{→}$RMgX（格氏試劑）．生成的鹵代烴基鎂與具有羰基結(jié)構(gòu)的化合物（醛、酮等）發(fā)生反應(yīng)，再水解就能合成指定結(jié)構(gòu)的醇：
+RMgX→$\stackrel{H_{2}O}{→}$
現(xiàn)以某烴X（分子式C4H8）為原料合成的有機物J（分子式C10H16O4），合成線路如下：

已知：
①烴X為鏈狀結(jié)構(gòu)，與HBr反應(yīng)只生成一種產(chǎn)物A
②G的分子式為C8H16，核磁共振氫譜有三個吸收峰
③有機物J分子具有六元環(huán)的結(jié)構(gòu)
請按要求填空：
（1）X的結(jié)構(gòu)簡式是CH3CH=CHCH3；
（2）F名稱為3，4-二甲基-3-己醇，由C+D→E的反應(yīng)類型是加成反應(yīng)．
（3）寫出A生成B的化學(xué)反應(yīng)方程式，
（4）寫出I生成J的化學(xué)反應(yīng)方程式．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．銅粉放入稀硫酸溶液中，加熱后無明顯現(xiàn)象發(fā)生，當(dāng)加入一種鹽后，銅粉的質(zhì)量減少，溶液呈藍(lán)色，同時有氣體逸出．該鹽是（　�。�
A．KNO3B．NaClC．Na2CO3D．FeSO4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．下列試劑中，標(biāo)簽上應(yīng)標(biāo)注和的是（　�。�
A．氨水B．碳酸鈉C．鹽酸D．濃硫酸

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．下列敘述和離子方程式都正確的是（　　）
A．向一定量的Al2（SO4）3溶液中逐滴加入氨水至過量，反應(yīng)的離子方程式是Al3++4OH-=AlO2-+2H2O
B．向一定量的NaHCO3溶液中加入足量的澄清石灰水，產(chǎn)生白色沉淀，反應(yīng)的離子方程式是 Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+CO32-+2H2O
C．向適量某溶液中滴入KSCN溶液，溶液變?yōu)榧t色，則該溶液中一定存在Fe3+而不存在Fe2+
D．高錳酸鉀酸化要用硫酸而不能用鹽酸，其原因是用鹽酸酸化會發(fā)生反應(yīng)：10Cl-+2MnO4-+16H+=5Cl2↑+2Mn2++8H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．某實驗小組用如圖1所示裝置對SO2與BaCl2溶液和Ba（NO3）2溶液反應(yīng)進行探究 （夾持裝置和A中加熱裝置已略，氣密性已檢驗）．

（1）B裝置的作用是吸收裝置A中產(chǎn)生的H2SO4酸霧．
（2）實驗過程中C、D均出現(xiàn)白色沉淀．實驗結(jié)束后分別向C、D中加入足量稀鹽酸，白色沉淀均不溶解．C、D試管中的白色沉淀的化學(xué)式是BaSO4．
（3）小組同學(xué)進一步探究C中出現(xiàn)白色沉淀的原因，獲得的實驗數(shù)據(jù)如圖2、3所示．
請結(jié)合化學(xué)用語分別解釋圖1、2中pH下降的原因．
圖2中pH下降的原因：SO2+H2O?H2SO3?H++HSO3-．
圖3中pH下降的原因：2SO2+2H2O+O2═2SO42-+4H+．
（4）依據(jù)以上實驗獲得的結(jié)論，小組同學(xué)進一步推斷D中產(chǎn)生白色沉淀的原因可能是酸性條件下，SO2被O2氧化或被NO3-氧化生成SO42-，可以證明其推斷的實驗方案是在排除O2干擾前提下，向盛有等體積0.1 mol•L-1Ba（NO3）2溶液的洗氣瓶D中通入SO2，
若出現(xiàn)白色沉淀，則證明酸性條件下NO3-氧化了SO2，反之則說明原D洗氣瓶中沉淀的出現(xiàn)是O2氧化SO2所致．．
（5）小組同學(xué)又進一步設(shè)計了如下實驗方案：通過相應(yīng)的實驗手段監(jiān)測并獲得SO2通入Ba（NO3）2溶液后，產(chǎn)生白色沉淀過程中NO3-濃度隨時間變化情況的曲線．小組同學(xué)設(shè)計此實驗方案想進一步探究的實驗問題可能是若NO3-和O2均參與反應(yīng)，則相同條件下二者氧化SO2的能力或反應(yīng)速率的差異等．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．化學(xué)在環(huán)境保護中起著十分重要的作用，電化學(xué)降解MO3-的原理如圖所示：則下列判斷正確的是
A．電源正極為B
B．若電解過程中轉(zhuǎn)移了1mol電子，則膜兩側(cè)電解液的質(zhì)量變化差（|△m左|-|△m右|）為7.2克
C．Pt電極上產(chǎn)物為H2
D．Ag-Pt電極上發(fā)生氧化反應(yīng)

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