【題目】X、Y、Z、L、M五種元素的原子序數(shù)依次增大.X的一種核素沒有中子,Y是有機物的主要組成元素,L和M分別是地殼中含量最高的非金屬元素和金屬元素.回答下列問題:
(1)L的元素符號為;M在元素周期表中的位置為;Z元素的最高正價和最低負價分別為、 , 它的氫化物和最高價氧化物對應(yīng)水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式為
(2)Z、X兩元素按原子數(shù)目比l:3和2:4構(gòu)成分子A和B,A的電子式為 , B的結(jié)構(gòu)式為
(3)硒(Se)是人體必需的微量元素,與L同一主族,Se原子比L原子多兩個電子層,則Se的原子原子結(jié)構(gòu)示意圖為
(4)五種元素的原子半徑從大到小的順序是(用元素符號表示).
(5)羰基硫(COS)分子結(jié)構(gòu)與二氧化碳分子結(jié)構(gòu)相似,所有原子的最外層都滿足8電子結(jié)構(gòu).用電子式表示羰基硫分子:
(6)寫出由X、Z、L三種元素組成的離子化合物與稀NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式:

【答案】
(1)O;第三周第ⅢA族;+5;﹣3;NH3+HNO3=NH4NO3
(2)
(3)
(4)Al>C>N>O>H
(5)
(6)NH4++OH=NH3?H2O
【解析】解:X、Y、Z、L、M五種元素的原子序數(shù)依次增大.X的一種核素沒有中子,則X為H元素;Y是有機物的主要組成元素,則Y為C元素;L和M分別是地殼中含量最高的非金屬元素和金屬元素,則L為O元素、M為Al,Z的原子序數(shù)介于碳、氧之間,則Z為N元素.
(1.)L的元素符號為O;M為Al元素,在元素周期表中的位置為第三周第ⅢA族;Z為N元素,元素的最高正價和最低負價分別為+5、﹣3,它的氫化物和最高價氧化物對應(yīng)水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式為:NH3+HNO3=NH4NO3 , 所以答案是:O;第三周第ⅢA族;+5、﹣3;NH3+HNO3=NH4NO3;
(2.)N、H兩元素按原子數(shù)目比l:3和2:4構(gòu)成分子A和B,則A為NH3、B為N2H4 , A的電子式為 ,B的結(jié)構(gòu)式為 ,所以答案是:
(3.)硒(Se)是人體必需的微量元素,與L(氧)同一主族,Se原子比L(氧)原子多兩個電子層,則Se的原子原子結(jié)構(gòu)示意圖為: ,所以答案是: ;
(4.)所以元素中H原子半徑最小,同周期自左而右原子半徑減小,同主族自上而下原子半徑增大,故五種元素的原子半徑從大到小的順序是:Al>C>N>O>H,所以答案是:Al>C>N>O>H;(用元素符號表示).
(5.)羰基硫(COS)分子結(jié)構(gòu)與二氧化碳分子結(jié)構(gòu)相似,所有原子的最外層都滿足8電子結(jié)構(gòu),分子中S原子、氧原子與碳原子之間分別形成2對共用電子對,其電子式為: ,所以答案是: ;
(6.)由X、Z、L三種元素組成的離子化合物為NH4NO3等,與稀NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式:NH4++OH=NH3H2O,所以答案是:NH4++OH=NH3H2O.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列化學(xué)用語正確的是(
A.HCl的電子式
B.Cl的結(jié)構(gòu)示意圖
C.CO2的電子式
D.質(zhì)量數(shù)為37的氯原子 Cl

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】甲醇可作為燃料電池的原料。工業(yè)上利用CO2和H2在一定條件下反應(yīng)合成甲醇。

(1)已知在常溫常壓下

2CH3OH(l) 3O2(g) 2CO2(g) 4H2O(g) ΔH=-1275.6 kJ/mol

2CO (g)+ O2(g) 2CO2(g) ΔH=-566.0 kJ/mol

H2O(g) H2O(l) ΔH=-44.0 kJ/mol

寫出甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式: 。

(2)甲醇脫氫可制取甲醛CH3OH(g)HCHO(g)+H2(g),甲醇的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度變化曲線如下圖所示。回答下列問題:

①600K時,Y點甲醇的υ(逆) (正)(填“>”或“<”)

②從Y點到X點可采取的措施是____________________________。

③有同學(xué)計算得到在t1K時,該反應(yīng)的平衡常數(shù)為8.1mol·L-1。你認為正確嗎?請說明理由

(3)納米級Cu2O由于具有優(yōu)良的催化性能而受到關(guān)注。在相同的密閉容器中,使用不同方法制得的Cu2O(Ⅰ)和(Ⅱ)分別進行催化CH3OH的脫氫實驗:CH3OH(g)HCHO(g)+H2(g)

CH3OH的濃度(mol·L-1)隨時間t (min)變化如下表:

序號

溫度

0

10

20

30

40

50

T1

0.050

0.0492

0.0486

0.0482

0.0480

0.0480

T1

0.050

0.0488

0.0484

0.0480

0.0480

0.0480

T2

0.10

0.094

0.090

0.090

0.090

0.090

可以判斷:實驗①的前20 min的平均反應(yīng)速率 ν(H2)= ;實驗溫度T1 T2(填“>”、“<”);催化劑的催化效率:實驗① 實驗②(填“>”、“<”)。

(4)電解法可消除甲醇對水質(zhì)造成的污染,原理是:通電將Co2+氧化成Co3+,然后Co3+將甲醇氧化成CO2和H+(用石墨烯吸附除去Co2+),F(xiàn)用如下圖所示裝置模擬上述過程, 除去甲醇的離子方程式為 。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】用中和滴定法測定某燒堿樣品的純度,試根據(jù)實驗回答下列問題:

1下面ae是中學(xué)化學(xué)實驗中常見的幾種定量儀器:a.量筒 b.容量瓶 c.滴定管 d.托盤天平 e.溫度計

其中無“0”刻度的是________(填字母)。

2準確稱量8.2 g含有少量中性易溶雜質(zhì)的樣品,配成500 mL待測溶液。稱量時,樣品可放在________(填字母)稱量。

A.小燒杯中 B.潔凈紙片上 C.托盤上

3滴定時,用0.2000 mol·L1的鹽酸來滴定待測溶液,不可選用________(填字母)作指示劑。

A.甲基橙 B.石蕊 C.酚酞 D.甲基紅

4滴定過程中,眼睛應(yīng)注視__________________;在鐵架臺上墊一張白紙,其目的是______________________。

5根據(jù)下表數(shù)據(jù),計算被測燒堿溶液的物質(zhì)的量濃度是________ mol·L1,燒堿樣品的純度是________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列關(guān)于原子的幾種描述中,不正確的是( )

A. 15N與14N具有相同的質(zhì)子數(shù) B. 12C與13C具有相同的質(zhì)量數(shù)

C. 16O與17O具有相同的電子數(shù) D. 18O與19F具有相同的中子數(shù)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列說法不正確的是

A. 利用丁達爾效應(yīng)可區(qū)分蛋白質(zhì)溶液與葡萄糖溶液

B. “血液透析”涉及到膠體性質(zhì)的應(yīng)用

C. 用過濾法可以除去Fe(OH)3膠體中的FeCl3

D. 在豆?jié){中加入硫酸鈣制豆腐,是利用了膠體的聚沉性質(zhì)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某容器真空時,稱量其質(zhì)量為60.4g,此容器充滿N2時總質(zhì)量為66.0g,在相同狀況下, 充滿另一氣體時,總質(zhì)量為74.6g,那么該氣體可能是

A. Cl2 B. O2 C. SO2 D. HCl

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知常溫下濃度為0.lmol/L的下列溶液的pH如下表,下列有關(guān)說法正確的是( )

溶質(zhì)

NaF

NaClO

Na2CO3

pH

7.5

9.7

11.6

A. 在相同溫度下,同濃度的三種酸溶液的導(dǎo)電能力順序: H2CO3

B. 根據(jù)上表,水解方程式ClO-+H2OHClO+OH-的水解常數(shù)K=10-7.6

C. 若將CO2通入0.lmol/LNa2C03溶液中至溶液中性,則溶液中2c(CO32-)+c(HCO3-)=0.1 mol/L

D. 向上述NaC1O溶液中通HF氣體至恰好完全反應(yīng)時:c(Na+)>c(F-)>(H+)>c(HClO)>c(0H-)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】常溫下,Ka(HCOOH) =1.77×10—4,Ka(CH3COOH) =1.75×10—5,下列說法正確的是

A. pH均為3HCOOH和鹽酸等體積混合后,pH變小

B. 0.2 molL—1 CH3COONa 0.1 molL1鹽酸等體積混合后的溶液中(pH7)c(CH3COO)c(Cl)c(CH3COOH)c(H+)

C. 0.2 molL—1 HCOOH 0.1 molL—1 NaOH 等體積混合后的溶液中:c(HCOO) +c(HCOOH) =0.2 molL—1

D. 中和濃度和體積均相同的HCOOHCH3COOH,所用NaOH的物質(zhì)的量不同

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