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8．下列化學工業(yè)原理對應不正確的是（　　）
化工氯堿工業(yè)高爐煉鐵銅的精煉生產漂白粉
原理2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$
2NaOH+Cl2↑+
H2↑		3CO+Fe2O3
$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO2		陰極：
Cu2++2e-═Cu		2NaOH+Cl2═NaCl+NaClO+H2O
ABCD
A．AB．BC．CD．D

分析 A．工業(yè)上制取氯氣大多采用電解飽和食鹽水的方法，以此為基礎的工業(yè)稱為“氯堿工業(yè)”，電解飽和食鹽水可產生氯氣、氫氣和氫氧化鈉；
B．煉鐵是將原料（鐵礦石、焦炭、石灰石、空氣）通入高爐中，在高爐中發(fā)生復雜反應，生成鐵的單質；
C．銅的精煉，粗銅為陽極，精銅為陰極，可以選擇含有銅離子的鹽CuSO4溶液作電解液；
D．漂白粉主要成分為氯化鈣和次氯酸鈣，有效成分為次氯酸鈣，漂白粉生產原理是氯氣和石灰乳反應生成氯化鈣、次氯酸鈣和水．

解答 解：A．“氯堿工業(yè)”的主要生產過程是電解飽和食鹽水，產生氯氣、氫氣和氫氧化鈉，故A正確；
B．工業(yè)煉鐵：把鐵礦石和焦炭、石灰石一起加入高爐，在高溫下焦炭與氧氣反應生成一氧化碳，氧化鐵和一氧化碳反應生成鐵和二氧化碳，故B正確；
C．電解精煉銅時，電解質溶液是含有銅離子的鹽溶液，粗銅作陽極，陽極上金屬銅失電子Cu-2e-═Cu2+，精銅作陰極，只發(fā)生Cu2++2e-═Cu，故C正確；
D．漂白粉主要成分為氯化鈣和次氯酸鈣，化學式為：CaCl2、Ca（ClO）2，有效成分為次氯酸鈣，化學式為；Ca（ClO）2，漂白粉生產原理是氯氣和石灰乳反應生成氯化鈣、次氯酸鈣和水，反應的化學方程式為：2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O，故D錯誤；
故選D．

點評 本題主要考查了有關化學工業(yè)原理，掌握氯堿工業(yè)、工業(yè)煉鐵、精煉銅、漂白粉生產原理是解答的關鍵，題目難度中等．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．下列說法正確的是（　　）
A．過氧化鈉、純堿分別屬于堿性氧化物、堿
B．NO、NO2 都是大氣污染物，在空氣中都能穩(wěn)定存在
C．SiO2能與NaOH溶液、HF溶液反應，所以SiO2是兩性氧化物
D．檢驗某淺綠色溶液中含有Fe2+：取該溶液少許，向其中加入KSCN溶液，不變紅色，再向其中滴加氯水，溶液變?yōu)榧t色

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列事實中，使用犧牲陽極的陰極保護法進行金屬防腐的是（　�。�
A．地下鋼管連接鎂塊B．金屬護欄表面涂漆
C．汽車底盤噴涂高分子膜D．水中的鋼閘門連接電源的負極

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．如何區(qū)別兩種有機物，二者分別屬于哪一類．你得到什么結論？

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．硫鐵礦燒渣是一種重要的化工生產中間產物，主要成分是Fe3O4、Fe2O3、FeO和二氧化硅等．下面是以硫鐵礦燒渣制備高效凈水劑聚合硫酸鐵的流程圖：

（1）實驗室實現“操作I”所用的玻璃儀器有漏斗、玻璃棒和燒杯．
（2）檢驗“酸溶”后的溶液中含有Fe2+試劑是KMnO4溶液，現象是紫紅色褪去．
（3）“操作III”系列操作名稱依次為蒸發(fā)濃縮（加熱濃縮）、冷卻結晶、過濾和洗滌．洗滌的方法是向漏斗里加入蒸餾水，使水沒過沉淀物，等水自然流完后，重復操作2～3次．
（4）加入適量H2O2的目的是氧化Fe2+，寫出H2O2氧化Fe2+為Fe3+的離子方程式：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．已知0.01mol•L-1CH3COOH溶液和0.01mol•L-1CH3COONa溶液以等體積混合后溶液呈酸性，則該混合液中微粒濃度關系正確的（　�。�
A．c（CH3COOH）＞c（Na+）B．c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（CH3COO-）
C．c（CH3COOH）＞c（CH3COO-）D．c（CH3COOH）=c（CH3COO-）+c（H+）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．某合作學習小組的同學擬用硼砂（Na2B4C7•l0H2O）制取硼酸（H3B03）并測定硼酸樣品的純度．制備硼酸的實驗流程如下：

（1）用pH試紙測定溶液pH的操作方法為玻璃棒．
（2）步驟a實驗操作所需玻璃儀器有漏斗、玻璃棒、燒杯．
（3）實驗流程中缺少的步驟b操作為洗滌．
（4）硼酸酸性太弱不能用堿的標準溶液直接滴定，實驗室常采用間接滴定法，其原理為：

滴定步驟為：
準確稱取0.3000g樣品→錐形瓶$→_{25mL}^{中性甘油}$$→_{溶解}^{加熱}$冷卻$\stackrel{滴入1-2滴酚酞}{→}$$→_{滴定}^{0.2000mol•L-1NaOH溶液}$滴定終點
①滴定終點的判斷方法是由無色變?yōu)闇\紅色．
②若滴定到終點時消耗NaOH標準溶液22.00mL，則本次滴定測得的硼酸樣品中硼酸的質量分數為90.93%（假定雜質不反應）．
③若滴定前滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定過程中消失，將導致測得的結果偏大（選填：“偏 大”、“偏小”或“不變”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

17．常溫下，下列說法正確的是（　　）
A．pH=5的NH4Cl溶液或醋酸中，由水電離出的c（H+）均為10-9 mol/L
B．pH=3的醋酸和pH=11的NaOH溶液等體積混合后，pH＞7
C．pH=3的醋酸溶液加水稀釋過程中：$\frac{c（O{H}^{-}）}{c（{H}^{+}）}$逐漸增大
D．0.1 mol/L Na2CO3溶液和0.1 mol/L NaHSO4溶液等體積混合，溶液中c（Na+）+c（H+）=2c（CO32-）+2c（SO42-）+c（HCO3-）+c（OH-）

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

18．某NaHCO3樣品中含有NaCl雜質，為測定試樣中NaHCO3的質量分數，某同學設計了二種方案：
Ⅰ、方案一：稱取10g樣品按如圖1裝置進行測定．

（1）裝置A中反應的化學方程式為2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+H2O+CO2↑．
（2）裝置D的作用是吸收空氣中的水和二氧化碳．
（3）完全反應時，若測得C裝置在反應前后的質量差是2.0g，則樣品中NaHCO3的質量分數為76.4%．
（4）此方案的實驗結果數值偏小，可能的原因是CO2殘留于AB裝置中．
Ⅱ、方案二：取4g樣品溶于水，加入適當指示劑，逐滴滴入1mol/L硫酸，待恰好完全反應時，測定所消耗的硫酸的體積．
回答下列問題：
（1）上述測定，需用已知濃度的濃硫酸配制100mL 1mol/L的稀硫酸；
①配制過程中不需要用到的儀器是圖2中的D．

②配制過程中出現以下情況，對所配制溶液濃度無影響的是C．
A．沒有洗滌燒杯和玻璃棒．
B．如果加水超過了刻度線，取出水使液面恰好到刻度線．
C．容量瓶沒有干燥．
（2）滴加硫酸時反應的化學方程式是2NaHCO3+H2SO4=Na2SO4+2H2O+2CO2↑．
（3）恰好完全反應時，若測得消耗硫酸的體積為20mL，則樣品中NaHCO3的質量分數為84%．

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