8．下列化學(xué)工業(yè)原理對(duì)應(yīng)不正確的是（　�。�
化工氯堿工業(yè)高爐煉鐵銅的精煉生產(chǎn)漂白粉
原理2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$
2NaOH+Cl2↑+
H2↑		3CO+Fe2O3
$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO2		陰極：
Cu2++2e-═Cu		2NaOH+Cl2═NaCl+NaClO+H2O
ABCD
A．AB．BC．CD．D

分析 A．工業(yè)上制取氯氣大多采用電解飽和食鹽水的方法，以此為基礎(chǔ)的工業(yè)稱為“氯堿工業(yè)”，電解飽和食鹽水可產(chǎn)生氯氣、氫氣和氫氧化鈉；
B．煉鐵是將原料（鐵礦石、焦炭、石灰石、空氣）通入高爐中，在高爐中發(fā)生復(fù)雜反應(yīng)，生成鐵的單質(zhì)；
C．銅的精煉，粗銅為陽(yáng)極，精銅為陰極，可以選擇含有銅離子的鹽CuSO4溶液作電解液；
D．漂白粉主要成分為氯化鈣和次氯酸鈣，有效成分為次氯酸鈣，漂白粉生產(chǎn)原理是氯氣和石灰乳反應(yīng)生成氯化鈣、次氯酸鈣和水．

解答 解：A．“氯堿工業(yè)”的主要生產(chǎn)過程是電解飽和食鹽水，產(chǎn)生氯氣、氫氣和氫氧化鈉，故A正確；
B．工業(yè)煉鐵：把鐵礦石和焦炭、石灰石一起加入高爐，在高溫下焦炭與氧氣反應(yīng)生成一氧化碳，氧化鐵和一氧化碳反應(yīng)生成鐵和二氧化碳，故B正確；
C．電解精煉銅時(shí)，電解質(zhì)溶液是含有銅離子的鹽溶液，粗銅作陽(yáng)極，陽(yáng)極上金屬銅失電子Cu-2e-═Cu2+，精銅作陰極，只發(fā)生Cu2++2e-═Cu，故C正確；
D．漂白粉主要成分為氯化鈣和次氯酸鈣，化學(xué)式為：CaCl2、Ca（ClO）2，有效成分為次氯酸鈣，化學(xué)式為；Ca（ClO）2，漂白粉生產(chǎn)原理是氯氣和石灰乳反應(yīng)生成氯化鈣、次氯酸鈣和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O，故D錯(cuò)誤；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題主要考查了有關(guān)化學(xué)工業(yè)原理，掌握氯堿工業(yè)、工業(yè)煉鐵、精煉銅、漂白粉生產(chǎn)原理是解答的關(guān)鍵，題目難度中等．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．下列說法正確的是（　　）
A．過氧化鈉、純堿分別屬于堿性氧化物、堿
B．NO、NO2 都是大氣污染物，在空氣中都能穩(wěn)定存在
C．SiO2能與NaOH溶液、HF溶液反應(yīng)，所以SiO2是兩性氧化物
D．檢驗(yàn)?zāi)硿\綠色溶液中含有Fe2+：取該溶液少許，向其中加入KSCN溶液，不變紅色，再向其中滴加氯水，溶液變?yōu)榧t色

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．下列事實(shí)中，使用犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法進(jìn)行金屬防腐的是（　　）
A．地下鋼管連接鎂塊B．金屬護(hù)欄表面涂漆
C．汽車底盤噴涂高分子膜D．水中的鋼閘門連接電源的負(fù)極

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．如何區(qū)別兩種有機(jī)物，二者分別屬于哪一類．你得到什么結(jié)論？

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．硫鐵礦燒渣是一種重要的化工生產(chǎn)中間產(chǎn)物，主要成分是Fe3O4、Fe2O3、FeO和二氧化硅等．下面是以硫鐵礦燒渣制備高效凈水劑聚合硫酸鐵的流程圖：

（1）實(shí)驗(yàn)室實(shí)現(xiàn)“操作I”所用的玻璃儀器有漏斗、玻璃棒和燒杯．
（2）檢驗(yàn)“酸溶”后的溶液中含有Fe2+試劑是KMnO4溶液，現(xiàn)象是紫紅色褪去．
（3）“操作III”系列操作名稱依次為蒸發(fā)濃縮（加熱濃縮）、冷卻結(jié)晶、過濾和洗滌．洗滌的方法是向漏斗里加入蒸餾水，使水沒過沉淀物，等水自然流完后，重復(fù)操作2～3次．
（4）加入適量H2O2的目的是氧化Fe2+，寫出H2O2氧化Fe2+為Fe3+的離子方程式：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．已知0.01mol•L-1CH3COOH溶液和0.01mol•L-1CH3COONa溶液以等體積混合后溶液呈酸性，則該混合液中微粒濃度關(guān)系正確的（　�。�
A．c（CH3COOH）＞c（Na+）B．c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（CH3COO-）
C．c（CH3COOH）＞c（CH3COO-）D．c（CH3COOH）=c（CH3COO-）+c（H+）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．某合作學(xué)習(xí)小組的同學(xué)擬用硼砂（Na2B4C7•l0H2O）制取硼酸（H3B03）并測(cè)定硼酸樣品的純度．制備硼酸的實(shí)驗(yàn)流程如下：

（1）用pH試紙測(cè)定溶液pH的操作方法為玻璃棒．
（2）步驟a實(shí)驗(yàn)操作所需玻璃儀器有漏斗、玻璃棒、燒杯．
（3）實(shí)驗(yàn)流程中缺少的步驟b操作為洗滌．
（4）硼酸酸性太弱不能用堿的標(biāo)準(zhǔn)溶液直接滴定，實(shí)驗(yàn)室常采用間接滴定法，其原理為：

滴定步驟為：
準(zhǔn)確稱取0.3000g樣品→錐形瓶$→_{25mL}^{中性甘油}$$→_{溶解}^{加熱}$冷卻$\stackrel{滴入1-2滴酚酞}{→}$$→_{滴定}^{0.2000mol•L-1NaOH溶液}$滴定終點(diǎn)
①滴定終點(diǎn)的判斷方法是由無色變?yōu)闇\紅色．
②若滴定到終點(diǎn)時(shí)消耗NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液22.00mL，則本次滴定測(cè)得的硼酸樣品中硼酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為90.93%（假定雜質(zhì)不反應(yīng)）．
③若滴定前滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定過程中消失，將導(dǎo)致測(cè)得的結(jié)果偏大（選填：“偏 大”、“偏小”或“不變”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

17．常溫下，下列說法正確的是（　　）
A．pH=5的NH4Cl溶液或醋酸中，由水電離出的c（H+）均為10-9 mol/L
B．pH=3的醋酸和pH=11的NaOH溶液等體積混合后，pH＞7
C．pH=3的醋酸溶液加水稀釋過程中：$\frac{c（O{H}^{-}）}{c（{H}^{+}）}$逐漸增大
D．0.1 mol/L Na2CO3溶液和0.1 mol/L NaHSO4溶液等體積混合，溶液中c（Na+）+c（H+）=2c（CO32-）+2c（SO42-）+c（HCO3-）+c（OH-）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

18．某NaHCO3樣品中含有NaCl雜質(zhì)，為測(cè)定試樣中NaHCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，某同學(xué)設(shè)計(jì)了二種方案：
Ⅰ、方案一：稱取10g樣品按如圖1裝置進(jìn)行測(cè)定．

（1）裝置A中反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+H2O+CO2↑．
（2）裝置D的作用是吸收空氣中的水和二氧化碳．
（3）完全反應(yīng)時(shí)，若測(cè)得C裝置在反應(yīng)前后的質(zhì)量差是2.0g，則樣品中NaHCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為76.4%．
（4）此方案的實(shí)驗(yàn)結(jié)果數(shù)值偏小，可能的原因是CO2殘留于AB裝置中．
Ⅱ、方案二：取4g樣品溶于水，加入適當(dāng)指示劑，逐滴滴入1mol/L硫酸，待恰好完全反應(yīng)時(shí)，測(cè)定所消耗的硫酸的體積．
回答下列問題：
（1）上述測(cè)定，需用已知濃度的濃硫酸配制100mL 1mol/L的稀硫酸；
①配制過程中不需要用到的儀器是圖2中的D．

②配制過程中出現(xiàn)以下情況，對(duì)所配制溶液濃度無影響的是C．
A．沒有洗滌燒杯和玻璃棒．
B．如果加水超過了刻度線，取出水使液面恰好到刻度線．
C．容量瓶沒有干燥．
（2）滴加硫酸時(shí)反應(yīng)的化學(xué)方程式是2NaHCO3+H2SO4=Na2SO4+2H2O+2CO2↑．
（3）恰好完全反應(yīng)時(shí)，若測(cè)得消耗硫酸的體積為20mL，則樣品中NaHCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為84%．

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