Question

17．常溫下，下列說(shuō)法正確的是（　　）

• A． pH=5的NH₄Cl溶液或醋酸中，由水電離出的c（H⁺）均為10^-9 mol/L
• B． pH=3的醋酸和pH=11的NaOH溶液等體積混合后，pH＞7
• C． pH=3的醋酸溶液加水稀釋過(guò)程中：$\frac{c（O{H}^{-}）}{c（{H}^{+}）}$逐漸增大
• D． 0.1 mol/L Na₂CO₃溶液和0.1 mol/L NaHSO₄溶液等體積混合，溶液中c（Na⁺）+c（H⁺）=2c（CO₃^2-）+2c（SO₄^2-）+c（HCO₃^-）+c（OH^-）

Answer 1

分析 A．酸或堿抑制水電離，含有弱離子的鹽促進(jìn)水電離；
B．醋酸是弱電解質(zhì)，常溫下，pH=3的醋酸溶液濃度大于pH=11氫氧化鈉溶液，二者等體積混合后溶液中醋酸有剩余，溶液呈酸性；
C．醋酸在稀釋過(guò)程中促進(jìn)電離，導(dǎo)致c（OH^-）增大、c（H⁺）減��；
D．等物質(zhì)的量濃度的 Na₂CO₃溶液和NaHSO₄溶液等體積混合，二者恰好反應(yīng)生成硫酸鈉、碳酸氫鈉，溶液電解質(zhì)溶液中都存在電荷守恒，根據(jù)電荷守恒判斷．

解答 解：A．酸或堿抑制水電離，含有弱離子的鹽促進(jìn)水電離，所以醋酸抑制水電離，氯化銨促進(jìn)水電離，由水電離出的c（H⁺）前者為10^-5 mol/L，后者為10^-9 mol/L，故A錯(cuò)誤；
B．醋酸是弱電解質(zhì)，常溫下，pH=3的醋酸溶液濃度大于pH=11氫氧化鈉溶液，二者等體積混合后溶液中醋酸有剩余，溶液呈酸性，所以pH＜7，故B錯(cuò)誤；
C．醋酸在稀釋過(guò)程中促進(jìn)電離，導(dǎo)致c（OH^-）增大、c（H⁺）減小，溶液體積相等，溶液中$\frac{c（O{H}^{-}）}{c（{H}^{+}）}$逐漸增大，故C正確；
D．等物質(zhì)的量濃度的 Na₂CO₃溶液和NaHSO₄溶液等體積混合，二者恰好反應(yīng)生成硫酸鈉、碳酸氫鈉，溶液電解質(zhì)溶液中都存在電荷守恒，根據(jù)電荷守恒得c（Na⁺）+c（H⁺）=2c（CO₃^2-）+2c（SO₄^2-）+c（HCO₃^-）+c（OH^-），故D正確；
故選CD．

點(diǎn)評(píng) 本題考查離子濃度大小比較，為高頻考點(diǎn)，明確溶液中的溶質(zhì)及其性質(zhì)是解本題關(guān)鍵，再結(jié)合電荷守恒、物料守恒來(lái)分析解答，易錯(cuò)選項(xiàng)是CD，注意C中粒子濃度變化特點(diǎn)，D中易漏掉硫酸根離子濃度．