3．下列有關(guān)電化學裝置完全正確的是（　�。�
A．
銅的冶煉		B．
鐵上鍍銀		C．
防止Fe被腐蝕		D．
構(gòu)成銅鋅原電池

分析 A、銅的冶煉，粗銅的精煉中粗銅作陽極；
B、鐵片鍍銀，鐵片應作陰極；
C、電解池中陰極被保護；
D、含有鹽橋的原電池中，同一半反應裝置中電極材料和電解質(zhì)溶液中的金屬陽離子是相同的元素．

解答 解：A、與電源負極相連的為陰極，粗銅的精煉中粗銅作陽極，由圖可知，粗銅作陰極，故A錯誤；
B、鐵片鍍銀，鐵片應作陰極，銀座陽極，硝酸銀做電解質(zhì)溶液，圖中鐵做陽極，故B錯誤；
C、鐵做電解池的陰極，被保護，故C正確；
D、該裝置中，同一半反應裝置中電極材料和電解質(zhì)溶液中的金屬陽離子不是相同的元素，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查原電池與電解原理的應用，明確正負極與陰陽極的判斷及發(fā)生的電極反應是解答本題的關(guān)鍵，注意電解池中如果較活潑的金屬作陽極，電解池工作時，陽極上金屬失電子而不是溶液中陰離子失電子，難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．下列說法中，正確的是（　�。�
A．在化學反應過程中，發(fā)生物質(zhì)變化的同時不一定發(fā)生能量變化
B．破壞生成物全部化學鍵所需要的能量小于破壞反應物全部化學鍵所需要的能量時，反應為放熱反應
C．反應產(chǎn)物的總焓大于反應物的總焓時，即△H＞0，反應吸熱
D．△H的大小與熱化學方程式的化學計量數(shù)無關(guān)

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．將一定量純凈的氨基甲酸銨置于特制的密閉真空容器中（假設容器體積不變，固體試樣體積忽略不計），在恒定溫度下使其達到分解平衡：
NH2COONH4（s）═2NH3（g）+CO2（g）．實驗測得不同溫度下的平衡數(shù)據(jù)列于下表：
溫度（℃）15.020.025.030.035.0
平衡總壓強（kPa）5.78.312.017.124.0
平衡氣體總濃度
（×10-3 mol•L-1）2.43.44.86.89.4
（1）氨基甲酸銨（NH2COONH4）分解反應平衡常數(shù)K的表達式為K=c2（NH3）•c（CO2）．
（2）判斷氨基甲酸銨分解反應的△H＞0（填“＞”、“＜”或“=”），其原因是什么？由表格中，數(shù)據(jù)可知：升高溫度，氣體的平衡總濃度增大，平衡正向移動，故△H＞0
（3）判斷氨基甲酸銨分解反應的△S＞_0（填“＞”、“＜”或“=”），該反應在任何溫度下是否一定能自發(fā)進行？高溫下反應能自發(fā)進行．
（4）升高溫度，化學平衡常數(shù)K如何變化？增大，增大容器的壓強，K值如何變化？不變．（填“變大”“變小”或“不變”）．
（5）根據(jù)表格中的數(shù)據(jù)，計算25℃時，氨基甲酸銨的分解平衡常數(shù)1.6×10-8．
（6）將一定量純凈的氨基甲酸銨置于密閉真空恒容容器中（固體試樣體積忽略不計），在恒定溫度下使其達到分解平衡，判斷該分解反應已經(jīng)達到化學平衡的是C
A．2v（NH3）=v（CO2）                  B．密閉容器中混合氣體平均分子量不變
C．密閉容器中混合氣體的密度不變     D．密閉容器中氨氣的體積分數(shù)不變．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．在一個密閉容器中進行如下反應：2X2（g）+Y2（g）?2Z（g），反應過程中某一時刻X2、Y2、Z的濃度分別為0.2mol•L-1、0.1mol•L-1、0.2mol•L-1．當反應達到平衡時，下列數(shù)據(jù)可能合理的是（　�。�
A．Z的濃度為0.4 mol•L-1B．X2、Z的濃度均為0.15 mol•L-1
C．X2與Z的濃度之和為0.4 mol•L-1D．X2的濃度為0.4 mol•L-1

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．下列物質(zhì)的水溶液能導電，但不屬于電解質(zhì)的化合物是（　�。�
A．SO3B．Cl2C．NH4NO3D．HNO3

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．完成下列實驗所選擇的裝置或儀器（夾持裝置已略去）正確的是（　　）
A．用CCl4提取溴水中的Br2B．從KI和I2的固體混合物中回收I2
C．稀釋濃硫酸D．工業(yè)酒精制備無水酒精

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．下列各組物質(zhì)全部是弱電解質(zhì)的是（　�。�
A．H2SiO3、H2S、CO2B．H2O、NH3•H2O、HClO
C．H2SO3、Ba（OH）2、BaSO4D．Cu（OH）2CH3COOH、C2H5OH、CH3COONa

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．鐵及其化合物在生產(chǎn)、生活中有著廣泛的應用．
（1）如圖3是研究海水對鐵閘不同部位腐蝕情況的剖面示意圖．在圖中A、B、C、D四個部位中，生成鐵銹最多的部位是B（填字母）；
（2）已知t℃時，反應FeO（s）+CO（g）?Fe（s）+CO2（g）的平衡常數(shù)K=0.25，則該反應的平衡常數(shù)表達式為K=$\frac{c（C{O}_{2}）}{c（CO）}$：t℃時，反應達到平衡時n（CO）：n（CO2）=4；t℃時，若在1L密閉容器中加入0.02molFeO（s）、xmolCO，平衡時FeO的轉(zhuǎn)化率為50%，則x=0.05；
（3）高鐵酸鉀是一種高效的多功能的水處理劑．工業(yè)上常采用NaClO氧化法生產(chǎn)，有關(guān)反應原理為：
3NaClO+2Fe（NO3）3+10NaOH═2Na2FeO4↓+3NaCl+6NaNO3+5H2O
Na2FeO4+2KOH═K2FeO4+2NaOH
實驗證明：反應的溫度、原料的濃度及配比對高錳酸鉀的產(chǎn)率都有影響．圖1為不同溫度下，F(xiàn)e（NO3）3不同質(zhì)量濃度對K2FeO4生成率的影響．圖2為一定溫度下，NaClO不同質(zhì)量濃度對K2FeO4生成率的影響．
①工業(yè)生產(chǎn)中，反應進行的適宜溫度為26℃；此時Fe（NO3）3與NaClO兩種溶液的理想的質(zhì)量濃度之比是6：5；
②高鐵酸鉀做水處理劑時的作用主要有殺菌消毒、吸附懸浮物（答出2條即可）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．（1）有以下八種飽和溶液：①Ba（NO3）2；②Ca（OH）2；③Ca（ClO）2；④CaCl2；⑤Na2CO3；⑥NaAlO2；⑦NH3和NaCl；⑧Na2SiO3．向其中分別持續(xù)通入CO2，最終能得到沉淀或析出晶體的⑤⑥⑦⑧．
（2）根據(jù)下列描述寫出下列化學方程式：
①已知ZnO屬于兩性氧化物，寫出ZnO與NaOH溶液反應的離子方程式：ZnO+2OH-=Zn02-+H2O．
②聯(lián)氨（N2H4）是航天飛船常用的高能燃料．聯(lián)氨可以采用尿素[CO（NH2）2]為原料制取，方法是在高錳酸鉀催化劑存在下，尿素【CO（NH2）2】和次氯酸鈉、氫氧化鈉溶液反應生成聯(lián)氨、碳酸鈉、另一種鈉鹽和水，寫出其反應的化學方程式：CO（NH2）2+NaClO+2NaOH$\frac{\underline{\;KMnO_{4}\;}}{\;}$N2H4+NaCl+Na2CO3+H2O．

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