設NA代表阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值,下列說法正確的是( )
A.12.5mL 16mol·L-1濃硫酸與足量鋅反應,轉移電子數(shù)為0.2NA
B.0.1 mol24Mg18O晶體中所含中子總數(shù)為2.0 NA
C.1L 1 mol·L-1的醋酸溶液中離子總數(shù)為2NA
D.4.5 g SiO2晶體中含有的硅氧鍵數(shù)目為0.3 NA
科目:高中化學 來源: 題型:
周期表前四周期的元素a、b、c、d、e,原子序數(shù)依次增大。a的核外電子總數(shù)與其周期數(shù)相同,b的價電子層中的未成對電子有3個,c的最外層電子數(shù)為其內層電子數(shù)的3倍,d與c同族;e的最外層只有1個電子,但次外層有18個電子;卮鹣铝袉栴}:
(1)b、c、d中第一電離能最大的是 (填元素符號),e的價層電子軌道示意圖為 。
(2)a和其他元素形成的二元共價化合物中,分子呈三角錐形,該分子的中心原子的雜化方式為 ;分子中既含有極性共價鍵,又含有非極性共價鍵的化合物是 (填化學式,寫兩種)。
(3)這些元素形成的含氧酸中,分子的中心原子的價層電子對數(shù)為3的酸是 ;酸根呈三角錐結構的酸是 。(填化學式)
(4)e和c形成的一種離子化合物的晶體結構如圖1,則e離子的電荷為 。
(5)這5種元素形成的一種1:1型離子化合物中,陰離子呈四面體結構;陽離子呈軸向狹長的八面體結構(如圖2所示)。該化合物中陰離子為 ,陽離子中存在的化學鍵類型有 ;該化合物加熱時首先失去的組分是 ,判斷理由是 。
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科目:高中化學 來源: 題型:
下列關于摩爾質量的說法正確的是( )
A.水的摩爾質量是18 g
B.2 mol水的摩爾質量是1 mol水摩爾質量的2倍
C.任何物質的摩爾質量都等于它的相對分子質量或相對原子質量
D.水的摩爾質量是氫氣摩爾質量的9倍
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科目:高中化學 來源: 題型:
重水A和普通水B分別跟足量的金屬鈉反應,下列說法正確的是
A.A、B質量相等時,產(chǎn)生氣體的體積在同溫、同壓下相等
B.A、B質量相等時,產(chǎn)生氣體的質量相等
C.A、B的物質的量相等時,產(chǎn)生氣體的體積在同溫、同壓下相等
D.A、B的物質的量相等時,產(chǎn)生氣體的質量在同溫、同壓下相等
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科目:高中化學 來源: 題型:
設NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是
A.高溫下,0.2molFe與足量水蒸氣反應,生成的H2分子數(shù)目為0.3NA
B.室溫下,1LpH=13的NaOH溶液中,由水電離的OH-離子數(shù)目為0.1NA
C.氫氧燃料電池正極消耗22.4L(標準狀況)氣體時,電路中通過的電子數(shù)目為2NA
D.5NH4NO32HNO3+4N2↑+9H2O反應中,生成28g N2時,轉移的電子數(shù)目為3.75NA
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科目:高中化學 來源: 題型:
某化學興趣小組在家中進行化學實驗,按照圖甲連接好線路發(fā)現(xiàn)燈泡不亮,按照圖乙連接好線路發(fā)現(xiàn)燈泡亮,由此得出的結論正確的是 ( )
A.NaCl是非電解質
B.NaCl溶液是電解質
C.NaCl是弱電解質
D.NaCl在水溶液中電離出了可以自由移動的離子
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科目:高中化學 來源: 題型:
下列說法正確的是:①Cl-的結構示意圖 ②羥基的電子式:·H; ③HClO的結構式:H—Cl—O;④NaHCO3在水中的電離方程式:NaHCO3===Na++H++CO; ⑤Na2O的水溶液能導電,這不能說明Na2O是電解質; ⑥SiO2既能與氫氟酸反應又能與NaOH溶液反應,故SiO2是兩性氧化物;⑦分餾、干餾、裂化都是化學變化( )
A.①②⑤ B.①④⑥⑦ C.②③④⑥ D.②③⑤⑥⑦
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科目:高中化學 來源: 題型:
某廢水中可能存在的離子如下:Na+、Ag+、Ba2+、Al3+、AlO2一、CO32-、S2一、SO32-、SO42-
現(xiàn)取該溶液進行有關實驗,實驗過程及現(xiàn)象如下:
下列說法正確的是
A.根據(jù)實驗①中的現(xiàn)象可推出,氣體A一定是純凈物,淡黃色沉淀一定是AgBr
B.根據(jù)實驗②中的現(xiàn)象可推出,氣體B是CO2,沉淀B是Al(OH)3,原溶液中一定含有Al3+
C.根據(jù)實驗③中的現(xiàn)象可推出,氣體C是NH3,沉淀C一定有BaCO3,可能有BaSO4
D.原溶液中肯定含有Na+、AlO2-、S2-,不能確定是否含有SO32-、SO42-
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