【題目】為確定由硝酸銀和硝酸鈉組成的混合物中硝酸銀的含量,實驗室可采用多種方法測定,F(xiàn)取兩份不同質(zhì)量的該混合物進行如下實驗:
I.方法一:采用“佛爾哈德法”測定。“佛爾哈德法”可用于測定含銀離子的硝酸溶液中銀離子的含量,該方法是以鐵銨釩[FeNH4(SO4)2·12H2O]為指示劑,NH4SCN溶液為標準溶液。從滴定開始到滴定終點,溶液中發(fā)生的主要反應(yīng)有:
①Ag+(aq)+SCN-(aq)=AgSCN(s)(白色)
②Fe3++SCN-=Fe(SCN)2+(紅色)
取14.0 g該混合物溶于蒸餾水配成500 mL待測溶液。取出25.00 mL待測溶液置于錐形瓶中,加入硝酸酸化,然后加水稀釋至50 mL滴入指示劑鐵銨釩溶液,用0.1000 mol·L-1的NH4SCN標準溶液滴定,消耗標準溶液35.00 mL。
(1)該滴定不能在中性或堿性條件下進行是因為Fe3+會轉(zhuǎn)化為_________(填化學式,下同),Ag+會轉(zhuǎn)化為___________。
(2)當?shù)稳?/span>25.00 mL標準溶液時,錐形瓶中_________(填“有”或“沒有”)沉淀生成。
(3)滴定終點溶液顏色的變化為________。
(4)稱量混合物時,砝碼生銹(銹跡未脫落)會導致測得的硝酸銀的含量________(填“偏高”或“偏低”或“無影響”)。
(5)該混合物中硝酸銀的質(zhì)量分數(shù)為___________(保留三位有效數(shù)字)。
II.方法二:取m g該混合物溶于水配成500 mL溶液,取出50.00 mL溶液于錐形瓶中加入過量的稀鹽酸充分反應(yīng),經(jīng)“一系列操作”可得到純凈干燥的AgCl固體2.87 g。根據(jù)要求回答下列問題:
(6)“一系列操作”的具體步驟為__________、低溫干燥。
(7)該混合物質(zhì)量m=____________(保留三位有效數(shù)字)。
【答案】Fe(OH)3 Ag2O 有 由無色變?yōu)榧t色且半分鐘內(nèi)不褪色 偏高 85.0% 過濾洗滌 20.0g
【解析】
(1)在中性或堿性條件下進行是因為Fe3+會轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3沉淀,Ag+會轉(zhuǎn)化為Ag2O;
(2)根據(jù)題目所給信息“消耗標準溶液35.00 mL”可知滴入25.00 mL標準溶液時Ag+還未完全沉淀;
(3)“佛爾哈德法”的原理是當銀離子完成轉(zhuǎn)化成沉淀時,再繼續(xù)滴加NH4SCN標準溶液,會與Fe3+反應(yīng),使溶液變紅;
(4)砝碼生銹后實際質(zhì)量會比砝碼所標質(zhì)量高,即混合物的實際質(zhì)量會比天平所稱質(zhì)量要大,故硝酸銀的質(zhì)量分數(shù)會偏高;
(5)各物質(zhì)的數(shù)量關(guān)系為,根據(jù)消耗的n(NH4SCN)可以計算出n(AgNO3),m(AgNO3),進而計算出質(zhì)量分數(shù);
(6)方法二的原理是將銀離子轉(zhuǎn)化為AgCl沉淀,稱量沉淀的質(zhì)量來確定硝酸銀的質(zhì)量;
(7)根據(jù)AgCl的物質(zhì)的量n可以得出 50mL溶液中的硝酸銀的物質(zhì)的量也為n,進而計算出混合物中硝酸銀的物質(zhì)的量n,質(zhì)量m,由第(5)問可知硝酸銀的質(zhì)量分數(shù)為85.0%,可以計算出混合物的質(zhì)量。
(1)在中性或堿性條件下進行是因為Fe3+會轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3沉淀,Ag+會轉(zhuǎn)化為Ag2O;故答案為:Fe(OH)3;Ag2O;
(2)根據(jù)題目所給信息“消耗標準溶液35.00 mL”可知滴入25.00 mL標準溶液時Ag+還未完全沉淀,故答案為:有;
(3)“佛爾哈德法”的原理是當銀離子完成轉(zhuǎn)化成沉淀時,再繼續(xù)滴加NH4SCN標準溶液,會與Fe3+反應(yīng),使溶液變紅,故答案為:由無色變?yōu)榧t色且半分鐘內(nèi)不褪色;
(4)用天平稱量物品時,物品質(zhì)量=砝碼質(zhì)量+游碼質(zhì)量,砝碼生銹后實際質(zhì)量會比砝碼所標質(zhì)量高,即混合物的實際質(zhì)量會比天平所稱質(zhì)量要大,故硝酸銀的質(zhì)量分數(shù)會偏高,故答案為:偏高;
(5)各物質(zhì)的數(shù)量關(guān)系為,消耗的NH4SCN溶液的體積為35mL,故n(NH4SCN)= 35mL×0.1000 mol·L-1=0.0035mol,故25.00 mL待測溶液中n(AgNO3)=0.0035mol,所以硝酸銀的總物質(zhì)的量為n=0.0035×20=0.07mol,質(zhì)量為m=nM=0.07×170=11.9g,質(zhì)量分數(shù)為×100%=85.0%,故答案為:85.0%;
(6)方法二的原理是將銀離子轉(zhuǎn)化為AgCl沉淀,稱量沉淀的質(zhì)量來確定硝酸銀的質(zhì)量,故一系列操作為:過濾洗滌;
(7)所得AgCl的物質(zhì)的量n= ==0.01mol,所以50mL溶液中的故硝酸銀的物質(zhì)的量也為0.01mol,混合物中硝酸銀的物質(zhì)的量n=0.01×10=0.1mol,質(zhì)量m=0.1×170=17g,由第(5)問可知硝酸銀的質(zhì)量分數(shù)為85.0%,所以混合物的質(zhì)量m==20.0g;故答案為:20.0g。
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【題目】下列關(guān)于晶體的說法不正確的是( )
A.在離子晶體中,正、負離子半徑比()越大,晶體的配位數(shù)越大
B.CaF2晶體中,Ca2+配位數(shù)為8,F-配位數(shù)為4,陰、陽離子配位數(shù)不相等主要是由于F-、Ca2+電荷(絕對值)不相同
C.MgO的熔點比MgCl2的高主要是因為MgO中的離子鍵比MgCl2中的離子鍵強
D.金屬晶體和離子晶體都能導電
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【題目】下列離子反應(yīng)方程式書寫正確的是
A.往稀鹽酸中逐滴加入Na2CO3溶液,開始時:H++CO=HCO
B.草酸(H2C2O4,弱酸)溶液中加入酸性KMnO4溶液: 2MnO+5C2O+16H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O
C.往少量澄清石灰水中加入Ca(HCO3)2溶液: Ca2++OH-+HCO=CaCO3↓+H2O
D.用HI溶液溶解Fe2O3固體:Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O
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【題目】氮元素的單質(zhì)和常見的化合物在工、農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中用途廣泛。
(1)工業(yè)上利用分離空氣的方法得到氮氣.空氣各主要成分的沸點如下:
N2 | O2 | Ar | CO2 |
-196℃ | -183℃ | -186℃ | -78℃ |
現(xiàn)將空氣深度冷卻液化,然后緩慢升溫,則最先分離出來的氣體是______.
(2)雷雨時空氣中的N2轉(zhuǎn)化為NO,生成物NO是______色的氣體,______(填“易”或“難”)溶于水;NO在空氣中很容易被氧化成NO2,NO2能與水發(fā)生化學反應(yīng),寫出NO2與水反應(yīng)的化學方程式為__________________.
(3)實驗室可用固體NH4Cl與固體Ca(OH)2加熱反應(yīng)制取氨氣;
①制取氨氣的化學方程式為__________________;
②要制取標準狀況下4.48L的氨氣,至少需要稱取固體NH4Cl的質(zhì)量為______g;
(4)已知:4NH3+6NO5N2+6H2O化學研究性學習小組的同學在技術(shù)人員的指導下,按下列流程,探究不同催化劑對NH3還原NO反應(yīng)的催化性能;
若控制其他實驗條件均相同,在催化反應(yīng)器中裝載不同的催化劑,將經(jīng)催化反應(yīng)后的混合氣體,通過一定體積滴有酚酞的稀硫酸溶液(溶液的體積、濃度均相同);
①NH3與稀硫酸溶液反應(yīng)的離子方程式為__________________;
②為了比較不同催化劑的催化性能,需要測量并記錄的數(shù)據(jù)是____________。
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【題目】鎳鎘(Ni—Cd)可充電電池在現(xiàn)代生活中有廣泛應(yīng)用。已知某鎳鎘電池的電解質(zhì)溶液為KOH溶液,其充、放電按下式進行:Cd + 2NiOOH + 2H2OCd(OH)2 + 2Ni(OH)2。有關(guān)該電池的說法正確的是
A.充電時陽極反應(yīng):Ni(OH)2 -e— + OH- = NiOOH + H2O
B.充電過程是化學能轉(zhuǎn)化為電能的過程
C.放電時負極附近溶液的堿性不變
D.放電時電解質(zhì)溶液中的OH-向正極移動
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【題目】針對如圖所示乙醇分子結(jié)構(gòu),下述關(guān)于乙醇在各種化學反應(yīng)中化學鍵斷裂情況的說法不正確的( )
A.與金屬鈉反應(yīng)時,①鍵斷裂
B.與濃硫酸共熱至170℃時,②、④鍵斷裂
C.在 Ag 催化下與O2反應(yīng)時,①、③鍵斷裂
D.與醋酸、濃硫酸共熱時,②鍵斷裂
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【題目】由有機物 a 制備有機物 d 的合成路線如圖所示。下列說法正確的是( )
A.a 中的所有原子處于同一平面
B.b 的分子式為C10H12,是乙烯的同系物
C.a 的一氯代物有 3 種,d 的一氯代物有 4 種
D.a、b 均可與酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng),c 與 d 互為同分異構(gòu)體
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【題目】下列離子方程式與所述事實相符且正確的是
A. 漂白粉溶液在空氣中失效:ClO-+CO2+H2O==HClO+HCO3-
B. 用濃鹽酸與MnO2反應(yīng)制取少量氯氣:MnO2+2H++2Cl-==Mn2++Cl2↑+2H2O
C. 向澄清的石灰水中通入過量的CO2:CO2 + OH- == HCO3-
D. 在強堿溶液中,次氯酸鈉與Fe(OH)3反應(yīng)生成Na2FeO4:3ClO-+2Fe(OH)3=2FeO42-+3Cl-+H2O+4H+
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【題目】有A、B、C、D四種短周期元素,它們的原子序數(shù)由A到D依次增大,已知A和B原子有相同的電子層數(shù),且A的L層電子數(shù)是K層電子數(shù)的兩倍,C在空氣中燃燒時呈現(xiàn)黃色火焰,C的單質(zhì)在加熱下與B的單質(zhì)充分反應(yīng),可以得到與D單質(zhì)顏色相同的淡黃色固態(tài)化合物,試根據(jù)以上敘述回答:
(1)寫出下列元素的名稱:A_____,B_____,C_____,D_____。
(2)D元素位于周期表中____周期_____族。D2-的結(jié)構(gòu)示意圖是____。
(3)AB2是___(填“共價”或“離子”)化合物,C2B2所含化學鍵的類型是___、___。寫出AB2與C2B2反應(yīng)的化學方程式:___________________。
(4)用電子式表示化合物C2D的形成過程:________。
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