10．分子式為C3H6O2的有機物有多種同分異構(gòu)體，現(xiàn)有其中的四種X、Y、Z、W，它們的分子中均含甲基，將它們分別進行下列實驗以鑒別，其實驗記錄如下：
NaOH溶液銀氨溶液新制Cu（OH）2
懸濁液		金屬鈉
X中和反應無現(xiàn)象溶解產(chǎn)生氫氣
Y無現(xiàn)象有銀鏡加熱后有磚紅色沉淀產(chǎn)生氫氣
Z水解反應有銀鏡加熱后有磚紅色沉淀無現(xiàn)象
W水解反應無現(xiàn)象無現(xiàn)象無現(xiàn)象
回答下列問題：
（1）寫出四種物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式X：CH3CH2COOH，Y：CH3CHOHCHO，Z：HCOOCH2CH3，W：CH3COOCH3．
（2）①Y與新制Cu（OH）2懸濁液反應的化學方程式．
②Z與NaOH溶液反應的化學方程式HCOOCH2CH3+NaOH$\stackrel{△}{→}$HCOONa+CH3CH2OH．

分析 X能與NaOH發(fā)生中和反應且能溶解Cu（OH）2，說明含有-COOH；Y能發(fā)生銀鏡反應，說明含有-CHO，且能與Na發(fā)生生產(chǎn)氫氣，說明含有-OH；Z能發(fā)生水解，且能發(fā)生銀鏡反應，說明含有-OOCH，為甲酸酯；W能水解，含有酯基，結(jié)合分子式可確定有機物的結(jié)構(gòu)簡式．

解答 解：分子式為C3H6O2的有機物X、Y、Z、W，它們的分子中均含甲基，由X能與NaOH發(fā)生中和反應且能溶解Cu（OH）2，說明含有-COOH，則X為CH3CH2COOH；Y能發(fā)生銀鏡反應，說明含有-CHO，能與Na發(fā)生生產(chǎn)氫氣，說明含有-OH，Y為CH3CHOHCHO；Z能發(fā)生水解，且能發(fā)生銀鏡反應，說明含有-OOCH，為甲酸酯，即Z為HCOOCH2CH3，W能水解，含有酯基，W為CH3COOCH3，
（1）由上述分析可知，X、Y、Z、W分別為CH3CH2COOH、CH3CHOHCHO、HCOOCH2CH3、CH3COOCH3，
故答案為：CH3CH2COOH；CH3CHOHCHO；HCOOCH2CH3；CH3COOCH3；
（2）①Y與新制Cu（OH）2懸濁液反應的化學方程式為，
故答案為：；
②Z與NaOH溶液反應的化學方程式為HCOOCH2CH3+NaOH$\stackrel{△}{→}$HCOONa+CH3CH2OH，故答案為：HCOOCH2CH3+NaOH$\stackrel{△}{→}$HCOONa+CH3CH2OH．

點評 本題考查有機物的推斷，為高頻考點，把握官能團與性質(zhì)的關系、有機反應與現(xiàn)象推斷有機物為解答的關鍵，側(cè)重分析與推斷能力的考查，注意分子式相同均含甲基的信息應用，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．一氯甲烷（CH3Cl）是一種重要的化工原料，常溫下它是無色有毒氣體，微溶于水，易溶于乙醇、CCl4等．
（1）甲組同學在實驗室用如圖1所示裝置模擬催化法制備和收集一氯甲烷．

①無水ZnCl2為催化劑，a瓶中發(fā)生反應的化學方程式為CH3OH+HCl=CH3Cl+H2O．如果實驗時a瓶加熱時間過長，最終在瓶底得到一種白色物質(zhì)，該物質(zhì)的化學式是Zn（OH）2或ZnO．
②裝置B的主要作用是除去氯化氫氣體．
③收集到的CH3Cl氣體在氧氣中充分燃燒，產(chǎn)物用過量的V1mL、c1mol•L-1NaOH溶液充分吸收，以甲基橙作指示劑，用c2 mol•L-1鹽酸標準液對吸收液進行返滴定，最終消耗V2mL鹽酸．則所收集CH3Cl的物質(zhì)的量為（c1V1-c2V2）×10-3mol．（已知：2CH3Cl+3O2$\stackrel{點燃}{→}$2CO2+2H2O+2HCl
（2）乙組同學選用甲組A、B裝置和如圖2所示的部分裝置檢驗CH3Cl中的氯元素．（已知：一鹵代烷一般要在加熱條件下才能與氫氧化鈉溶液反應）
①乙組同學的實驗裝置中，依次連接的合理順序為A、B、F、D、G．
②通入一段時間的CH3Cl氣體，打開裝置D中分液漏斗的活塞，觀察實驗現(xiàn)象．分液漏斗中盛放的試劑是硝酸和硝酸銀．
③能證明CH3Cl中含有氯元素的實驗現(xiàn)象是F中無白色沉淀生成，D中有白色沉淀生成．
（3）查閱資料可知：AgNO3的乙醇溶液可以檢驗CH3X中的鹵素原子．相關數(shù)據(jù)如表：
化學鍵C-ClC-Br
鍵能9kJ•mol-1）330276
化合物AgClAgBr
Ksp1.8×10-105×10-13
①CH3X通入AgNO3的乙醇溶液中，除有沉淀生成外，還生成硝酸甲酯，請寫出硝酸甲酯的結(jié)構(gòu)簡式：CH3ONO2．
②將CH3Cl和CH3Br的混合氣體通入AgNO3的乙醇溶液中，先出現(xiàn)淡黃色沉淀．請依據(jù)表中數(shù)據(jù)解釋原因C-Br鍵的鍵能小，更容易斷裂，同時溴化銀的溶度積常數(shù)更小，溴化銀更容易形成沉淀．
③設計實驗證明Ksp（AgCl）＞Kp（AgBr）向等濃度的氯化鈉和溴化鈉的混合溶液中滴加硝酸銀溶液，先生成淺黃色沉淀，則證明Ksp（AgCl）＞Kp（AgBr）（簡要說明實驗操作、現(xiàn)象和結(jié)論）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．已知X、Y、Z、W、R均為短周期元素，且原子序數(shù)依次增大．X、W同主族，X與其他元素均不同周期，Y、Z、R三種元素在周期表中的位置如圖所示，且Y、Z的單質(zhì)在常溫下為無色氣體．下列說法正確的是（　　）
 YZ 
  R
A．R的氧化物對應的水化物一定是強酸
B．X、Y、Z三種元素既能形成共價化合物又能形成離子化合物
C．由X、Y、Z三種元素中的任意兩種組成的具有10個電子的微粒有2種
D．Z、W形成的化合物中只能含有離子鍵

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．FeCl2是一種常用的還原劑．有關數(shù)據(jù)如下：
實驗室可以用多種方法來制備無水FeCl2．回答下列問題：
I．按如圖1裝置用H2還原無水FeCl3制�。�

（1）用裝置A制取H2，其優(yōu)點是通過開關彈簧夾，可以使反應隨時進行或停止；D中反應的化學方程式為H2+2FeCl3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2FeCl2+2HCl；裝置E的作用是吸收氯化氫氣體同時防止空氣中的水份進入D裝置．
（2）通人足量H2，充分反應．如果溫度控制不當，產(chǎn)品中會含單質(zhì)鐵．檢驗產(chǎn)品中是否    含鐵的方案是取樣品少許放入試管中，向其中加入鹽酸，觀察是否有氣泡產(chǎn)生．
Ⅱ．按圖2裝置，在三頸燒瓶中放入162.5g無水氯化鐵和225g氯苯，控制反應溫度在128℃～139℃加熱3h，反應接近100%．反應如下：2FeCl3+C6H5Cl→FeCl2+C6H4Cl2+HCl
（3）上述反應中，還原劑是C6H5Cl．
（4）反應溫度接近或超過C6H5Cl的沸點，但實驗過程中C6H5C1并不會大量損失．原因是實驗使用了冷凝回流裝置．
（5）冷卻后，將三頸瓶內(nèi)物質(zhì)經(jīng)過過濾，洗滌，干燥后，得到粗產(chǎn)品．
①洗滌所用的試劑可以是苯；
②簡述回收濾液中C6H5C1的方案蒸餾濾液，并收集132℃餾分．
（6）僅通過燒杯中的現(xiàn)象變化就可以監(jiān)控氯化鐵的轉(zhuǎn)化率．若要監(jiān)控氯化鐵轉(zhuǎn)化率達    到或超過90%，則燒杯中加入的試劑可以是滴有酚酞且含18g NaOH的溶液．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．莫爾鹽【（NH4）2Fe（SO4）2•6H2O】是實驗中常用的滴定劑，還用作化學試劑、醫(yī)藥以及用于冶金、電鍍等．回答下列問題：
（1）甲組同學按照如圖1所示的裝置，通過實驗檢驗莫爾鹽晶體強熱時的分解產(chǎn)物．
①裝置C中可觀察到的現(xiàn)象是酚酞溶液變紅，由此可知莫爾鹽晶體分解的產(chǎn)物中有NH3．
②裝置B的主要作用是吸收分解產(chǎn)生的酸性氣體；
③A中綠色粉末逐漸變成紅色粉末，檢驗該紅色粉末需要的試劑是HCl，KSCN（填化學式）
（2）乙組同學認為莫爾鹽晶體分解的產(chǎn)物中可能還含有SO3 （g）、SO2 （g）及N2．為進行驗證，選用甲組實驗中的裝置A和圖2所示的部分裝置進行實驗．
①乙組同學的實驗中，裝置依次連接的合理順序為A、G、D、B、C、F
②裝置D中足量鹽酸的作用是吸收氨氣并將溶液酸化，排除SO2的干擾；如果含有SO3，實驗現(xiàn)象是D中有白色沉淀；如果含有SO2，實驗現(xiàn)象是B中品紅褪色；
（3）經(jīng)實驗證明（NH4）2Fe（SO4）2分解生成紅色粉末、SO2、N2、NH3和H2O，沒有SO3生成．寫出A中的化學反應方程式：2（NH4）2Fe（SO4）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe2O3+N2+4SO2+2NH3+5H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．用核磁共振儀對分子式為C3H8O的有機物進行分析，核磁共振氫譜有四個峰，峰面積之比是1：1：2：6，則該化合物的結(jié)構(gòu)簡式為（　�。�
A．CH3OCH2CH2CH3B．CH3CH（OH）CH2CH3C．（CH3）2CHCH2OHD．CH3CH2CH2CH2OH

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．短周期原子序數(shù)依次增大的主族元素R、T、Q、W、Y、Z具有如下信息：①R、Y原子的最外層電子數(shù)與電子層數(shù)相同；②Q是地殼中含量最高的元素，R與T的核電荷數(shù)之和等于Q的核電荷數(shù)；③W與R同主族，Z與Q同主族．下列說法正確的是（　　）
A．Q與Y組成的常見物質(zhì)是一種兩性物質(zhì)，結(jié)構(gòu)中含有共價鍵
B．已知WRZQ3溶液呈酸性，若將WRZQ3固體溶于水，能促進水的電離
C．元素Q與W形成的兩種常見化合物中含有相同比例的陰、陽離子
D．元素T、Q、W、Y的原子半徑大小為T＜Q＜Y＜W

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．蘆筍中的天冬酰胺（結(jié)構(gòu)如圖1）和微量元素硒、鉻、錳等，具有提高身體免疫力的功效．
（1）天冬酰胺所含元素中，氮（填元素名稱）元素基態(tài)原子核外未成對電子數(shù)最多，第一電離能最大的是氮．
（2）天冬酰胺中碳原子的雜化軌道類型為sp3和sp2，分子中σ和π鍵數(shù)目之比為8：1．
（3）O、S、Se為同主族元素，H2O、H2S和H2Se的參數(shù)對比見表．
化學式鍵長/nm鍵角
H2O0.99104.5°
H2S1.3492.3°
H2Se1.4791.0°
H2S的鍵角大于H2Se的原因可能為由于硫的電負性強于Se，形成的共用電子對斥力大，鍵角大．H2O、H2S、H2Se沸點由高到低的順序為H2O＞H2Se＞H2S，酸性由強到弱的順序為H2Se＞H2S＞H2O．
（4）寫出鉻的基態(tài)電子排布式：1s22s22p63s23p63d54s1或[Ar]3d54s1．
（5）金屬鉻為體心立方晶體，晶胞結(jié)構(gòu)如圖2，則該晶胞中含有2個鉻原子．若鉻的密度為ρg•
cm-3，相對原子質(zhì)量為M，NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，則鉻原子的半徑為$\frac{\sqrt{3}}{4}$×$\root{3}{\frac{2M}{{N}_{A}ρ}}$cm．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．下表是元素周期表的一部分，針對表中的①～⑩中元素，用元素符號或化學式填空回答以下問題：
     主族
周期		IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA0
二①②
三③④⑤⑥⑦⑧
四⑨⑩
（1）在這些元素中最活潑的非金屬元素是F
（2）元素的最高價氧化物對應的水化物中酸性最強的是HClO4，堿性最強的是KOH
（3）呈兩性的氫氧化物是Al（OH）3，其與③的最高價氧化物水化物反應的離子方程式為Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O
（4）在③～⑦元素中，原子半徑最大的是Na
（5）在⑦與⑩的單質(zhì)中，化學性質(zhì)較活潑的是Cl2，可用什么化學反應說明該事實（寫出反應的化學方程式）：2NaBr+Cl2=2NaCl+Br2．

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