2．短周期原子序數(shù)依次增大的主族元素R、T、Q、W、Y、Z具有如下信息：①R、Y原子的最外層電子數(shù)與電子層數(shù)相同；②Q是地殼中含量最高的元素，R與T的核電荷數(shù)之和等于Q的核電荷數(shù)；③W與R同主族，Z與Q同主族．下列說法正確的是（　�。�
A．Q與Y組成的常見物質(zhì)是一種兩性物質(zhì)，結構中含有共價鍵
B．已知WRZQ3溶液呈酸性，若將WRZQ3固體溶于水，能促進水的電離
C．元素Q與W形成的兩種常見化合物中含有相同比例的陰、陽離子
D．元素T、Q、W、Y的原子半徑大小為T＜Q＜Y＜W

分析 短周期原子序數(shù)依次增大的主族元素R、T、Q、W、Y、Z，其中R、Y原子的最外層電子數(shù)與電子層數(shù)相同，符合條件的元素有H、Be、Al；Q是地殼中含量最高的元素，則Q為O元素；由于R與T的核電荷數(shù)之和等于Q的核電荷數(shù)，Al原子序數(shù)大于O，R為Be時，T的原子序數(shù)為4，R、T原子序數(shù)相同，則R只能為H元素，Y為Al，則T的原子序數(shù)=8-1=7，即T為N元素；W與R同主族，結合原子序數(shù)可知W為Na元素；Z與Q同主族，則Z、為O元素，據(jù)此進行解答．

解答 解：短周期原子序數(shù)依次增大的主族元素R、T、Q、W、Y、Z，其中R、Y原子的最外層電子數(shù)與電子層數(shù)相同，符合條件的元素有H、Be、Al；Q是地殼中含量最高的元素，則Q為O元素；由于R與T的核電荷數(shù)之和等于Q的核電荷數(shù)，Al原子序數(shù)大于O，R為Be時，T的原子序數(shù)為4，R、T原子序數(shù)相同，則R只能為H元素，Y為Al，則T的原子序數(shù)=8-1=7，即T為N元素；W與R同主族，結合原子序數(shù)可知W為Na元素；Z與Q同主族，則Z、為O元素，
A．Q與Y組成的常見物質(zhì)是一種兩性物質(zhì)為Al2O3，屬于離子化合物，不含共價鍵，故A錯誤；
B．WRZQ3為NaHSO3，其溶液呈酸性，說明亞硫酸氫根離子的電離程度大于其電離程度，將亞硫酸氫鈉固體溶于水，亞硫酸氫根離子電離出的氫離子會抑制水的電離，故B錯誤；
C．Q與W形成的兩種常見化合物為Na2O、Na2O2，二者含有陰、陽離子之比都是2：1，均屬于離子化合物，故C正確；
D．同主族自上而下原子半徑增大，同周期隨原子序數(shù)增大原子半徑減小，故原子半徑：O＜N＜Al＜Na，即Q＜T＜Y＜W，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查了原子結構與元素周期律的應用，題目難度中等，推斷元素為解答關鍵，注意熟練掌握原子結構與元素周期律、元素周期表的關系，試題培養(yǎng)了學生的分析能力及靈活應用能力．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．化學與我們的生活息息相關，下列有關說法正確的是（　�。�
A．綠色化學的核心理念是對環(huán)境污染進行綜合治理
B．現(xiàn)代研制的油漆中一般不使用甲醛等化合物，因為這些化合物對人體有害
C．“遼寧艦”上用于艦載機降落攔阻索的特種鋼纜，屬于新型無機非金屬材料
D．明礬[KAl（SO4）2•12H2O]溶于水會形成膠體，因此可用于自來水的殺菌消毒

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．工業(yè)上常用含硫廢水生產(chǎn)Na2S2O3•5H2O，實驗室可用如圖裝置（略去部分夾持儀器）模擬生產(chǎn)過程．

燒瓶C中發(fā)生反應如下：
Na2S（aq）+H2O（l）+SO2（g）═Na2SO3（aq）+H2S（aq）　  （Ⅰ）
2H2S（aq）+SO2（g）═3S（s）+2H2O（l）　               （Ⅱ）
S（s）+Na2SO3（aq） $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2S2O3（aq）　              （Ⅲ）
（1）儀器A的名稱圓底燒瓶，儀器組裝完成后，關閉兩端活塞，向裝置B中的長頸漏斗內(nèi)注入液體至形成一段液柱，若液柱高度保持不變，則整個裝置氣密性良好．裝置E中為NaOH溶液．
（2）裝置B的作用之一是觀察SO2的生成速率，其中的液體最好選擇c．
a．蒸餾水　　 b．飽和Na2SO3溶液　　 c．飽和NaHSO3溶液　　d．飽和NaHCO3溶液
已知反應（Ⅲ）相對較慢，則燒瓶C中反應達到終點的現(xiàn)象是溶液變澄清（或渾濁消失）；．反應后期可用酒精燈適當加熱儀器A，實驗室用酒精燈加熱時必須使用石棉網(wǎng)的儀器還有ad．
a．燒杯　　　　　b．蒸發(fā)皿　　　　　c．試管　　　　　d．錐形瓶
（3）反應終止后，儀器C中的溶液經(jīng)蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶即可析出Na2S2O3•5H2O，其中可能含有Na2SO3、Na2SO4等雜質(zhì)．利用所給試劑設計實驗，檢測產(chǎn)品中是否存在Na2SO4，簡要說明實驗操作、現(xiàn)象和結論取少量產(chǎn)品溶于足量稀鹽酸、靜置、取上層清液（或過濾，取濾液）、滴加BaCl2溶液，若出現(xiàn)沉淀則說明含有Na2SO4雜質(zhì)．
已知Na2S2O3•5H2O遇酸易分解：S2O 32-+2H+═S↓+SO2↑+H2O
供選擇的試劑：稀鹽酸、稀硫酸、稀硝酸、BaCl2溶液、AgNO3溶液．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．分子式為C3H6O2的有機物有多種同分異構體，現(xiàn)有其中的四種X、Y、Z、W，它們的分子中均含甲基，將它們分別進行下列實驗以鑒別，其實驗記錄如下：
NaOH溶液銀氨溶液新制Cu（OH）2
懸濁液		金屬鈉
X中和反應無現(xiàn)象溶解產(chǎn)生氫氣
Y無現(xiàn)象有銀鏡加熱后有磚紅色沉淀產(chǎn)生氫氣
Z水解反應有銀鏡加熱后有磚紅色沉淀無現(xiàn)象
W水解反應無現(xiàn)象無現(xiàn)象無現(xiàn)象
回答下列問題：
（1）寫出四種物質(zhì)的結構簡式X：CH3CH2COOH，Y：CH3CHOHCHO，Z：HCOOCH2CH3，W：CH3COOCH3．
（2）①Y與新制Cu（OH）2懸濁液反應的化學方程式．
②Z與NaOH溶液反應的化學方程式HCOOCH2CH3+NaOH$\stackrel{△}{→}$HCOONa+CH3CH2OH．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．反應4A（s）+3B（g）?2C（g）+D（g），經(jīng)2min反應達到了平衡，此時B的濃度減少了0.6mol/L．對此反應的敘述正確的是（　　）
A．用A表示的反應速率是0.4mol/（L•min）
B．分別用B、C、D表示反應的速率，其比值是3：2：1
C．若在恒容時充入與反應無關的氣體Ar，由于增大了容器內(nèi)的壓強，而加快了反應速率
D．當B的消耗速率與C的消耗速率相等時，反應達到了平衡

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．化學與生活、社會可持續(xù)發(fā)展密切相關．下列有關敘述不正確的是（　�。�
A．黃河入�？谏持薜男纬膳c用鹵水點豆腐，都體現(xiàn)了膠體聚沉的性質(zhì)
B．“煤改氣”“煤改電”等清潔燃料改造工程有利于減少霧霾天氣
C．利用二氧化碳等原料合成聚碳酸酯類可降解塑料，有利于減少白色污染
D．焰火的五彩繽紛是某些金屬元素化學性質(zhì)的展現(xiàn)

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．某化學興趣小組用FeCl2（用鐵粉與鹽酸反應制得）和NH4HCO3制備FeCO3的裝置示意圖如圖所示．回答下列問題：
（1）C裝置的名稱是三頸燒瓶；FeCO3在C中生成（填字母），該裝置中發(fā)生的主要反應的離子方程式為Fe2++2HCO3-=FeCO3↓+CO2↑+H2O．
（2）實驗時首先打開活塞3，關閉活塞2，其目的是排出裝置中的空氣，防止+2價鐵被氧化；然后再關閉活塞3，打開活塞2，其目的是使B裝置中氣壓增大，將B裝置中的氯化亞鐵溶液壓入C中．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．甲、乙兩同學為探究SO2與可溶性鋇的強酸鹽能否反應生成白色BaSO3沉淀，用下圖所示裝置進行實驗（夾持裝置和A中加熱裝置已略，氣密性已檢驗）．

實驗操作和現(xiàn)象：
操作現(xiàn)象
關閉彈簧夾，滴加一定量濃硫酸，加熱A中有白霧生成，銅片表面產(chǎn)生氣泡
B中有氣泡冒出，產(chǎn)生大量白色沉淀
C中產(chǎn)生白色沉淀，液面上方略顯淺棕色并逐漸消失
打開彈簧夾，通入N2，停止加熱，一段時間后關閉
從B、C中分別取少量白色沉淀，加稀鹽酸均未發(fā)現(xiàn)白色沉淀溶解
（1）A中反應的化學方程式是Cu+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O．
（2）C中白色沉淀是BaSO4，該沉淀的生成表明SO2具有還原性．
（3）C中液面上方生成淺棕色氣體的化學方程式是2NO+O2═2NO2．
（4）分析B中不溶于稀鹽酸的沉淀產(chǎn)生的原因，甲認為是空氣參與反應，乙認為是白霧參與反應．
①為證實各自的觀點，在原實驗基礎上：
甲在原有操作之前增加一步操作，該操作是通N2一段時間，排除裝置中的空氣；乙在A、B間增加洗氣瓶D，D中盛放的試劑是飽和NaHSO3溶液．
②進行實驗，B中現(xiàn)象：
甲大量白色沉淀
乙少量白色沉淀
（5）合并（4）中兩同學的方案進行實驗．B中無沉淀生成，而C中產(chǎn)生白色沉淀，由此得出的結論是SO2與可溶性鋇的強酸鹽不能反應生成BaSO3沉淀．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．設NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值．下列說法正確的是（　�。�
A．0.1mol Na2O2與足量的潮濕的二氧化碳反應轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1NA
B．1mol鎂與足量O2或N2反應生成MgO或Mg3N2失去電子分別為2NA和3NA
C．含NA個Na+的Na2O2溶于1L水中，Na+的物質(zhì)的量濃度為1 mol/L
D．某密閉容器中盛有0.2molN2和0.3molH2，在一定條件下充分反應，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.6 NA

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