Question

20．下表是元素周期表的一部分，針對表中的①～⑩中元素，用元素符號或化學(xué)式填空回答以下問題：

主族 周期	IA	IIA	IIIA	IVA	VA	VIA	VIIA	0
二					①		②
三	③	④	⑤	⑥			⑦	⑧
四	⑨						⑩

（1）在這些元素中最活潑的非金屬元素是F
（2）元素的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物中酸性最強(qiáng)的是HClO₄，堿性最強(qiáng)的是KOH
（3）呈兩性的氫氧化物是Al（OH）₃，其與③的最高價(jià)氧化物水化物反應(yīng)的離子方程式為Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O
（4）在③～⑦元素中，原子半徑最大的是Na
（5）在⑦與⑩的單質(zhì)中，化學(xué)性質(zhì)較活潑的是Cl₂，可用什么化學(xué)反應(yīng)說明該事實(shí)（寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式）：2NaBr+Cl₂=2NaCl+Br₂．

Answer 1

分析 由元素在周期表中的位置可知，①為N，②為F，③為Na，④為Mg，⑤為Al，⑥為Si，⑦為Cl，⑧為Ar，⑨為K，⑩為Br．
（1）同周期自左而右金屬性增強(qiáng)，同主族自上而下非金屬性減弱，稀有氣體化學(xué)性質(zhì)最不活潑；
（2）F元素沒有最高價(jià)含氧酸，故上述元素中最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物中酸性最強(qiáng)的是高氯酸，上述元素中K的金屬性最強(qiáng)，故氫氧化鉀的堿性最強(qiáng)；
（3）氫氧化鋁能與酸、堿反應(yīng)生成相應(yīng)的鹽與水，屬于兩性氫氧化物；③的最高價(jià)氧化物水化物為NaOH，氫氧化鋁與氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉與水；
（4）同周期自左而右原子半徑減��；
（5）同一主族從上到下元素非金屬性減弱，單質(zhì)的活潑性逐漸減弱，可以根據(jù)單質(zhì)間的置換反應(yīng)來證明．

解答 解：由元素在周期表中的位置可知，①為N，②為F，③為Na，④為Mg，⑤為Al，⑥為Si，⑦為Cl，⑧為Ar，⑨為K，⑩為Br．
（1）同周期自左而右金屬性增強(qiáng)，同主族自上而下非金屬性減弱，稀有氣體化學(xué)性質(zhì)最不活潑，故上述元素中最活潑的非金屬元素是F，
故答案為：F；
（2）F元素沒有最高價(jià)含氧酸，故上述元素中最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物中酸性最強(qiáng)的是HClO₄，上述元素中K的金屬性最強(qiáng)，故KOH的堿性最強(qiáng)，
故答案為：HClO₄；KOH；
（3）Al（OH）₃能與酸、堿反應(yīng)生成相應(yīng)的鹽與水，屬于兩性氫氧化物；③的最高價(jià)氧化物水化物為NaOH，氫氧化鋁與氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉與水，反應(yīng)離子方程式為：Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O，
故答案為：Al（OH）₃；Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O；
（4）同周期自左而右原子半徑減小，在③～⑦元素中，原子半徑最大的是Na，故答案為：Na；
（5）同一主族從上到下元素非金屬性減弱，所以氯氣的活潑性強(qiáng)于溴單質(zhì)，可以通過水溶液中的置換反應(yīng)來證明，反應(yīng)方程式為2NaBr+Cl₂=2NaCl+Br₂，
故答案為：Cl₂；2NaBr+Cl₂=2NaCl+Br₂．

點(diǎn)評 本題考查元素周期表與元素周期律綜合應(yīng)用，側(cè)重對元素周期律的考查，注意掌握金屬性、非金屬強(qiáng)弱比較實(shí)驗(yàn)事實(shí)．